（1）所需的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、________、________、________。（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）

（2）在溶液的配制過程中，有以下基本實驗步驟，正確的操作順序是（填寫操作步驟的代號，每個操作步驟只用一次）________。

①顛倒搖勻 ②定容 ③洗滌 ④溶解 ⑤轉移 ⑥稱量

（3）用托盤天平稱取K2Cr2O7固體的質量為________ g。

（4）下列操作使最后實驗結果偏小的是________（填序號）。

A．加水定容時俯視刻度線 B．轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水未干燥

C．未洗滌燒杯內壁和玻璃棒 D．搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上

（5）定容時，如果不小心加水超過了刻度線，則處理的方法是________ 。

回答下列問題：

(1)進入分解池中主要物質是______；在合成塔中，若有4.4kgCO2與足量H2反應，生成氣態(tài)的H2O和CH3OH，可放出5370kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____________。

(2)該工藝在哪些方面體現(xiàn)了“綠色自由”構想中的“綠色”：①____________；②________。

(3)一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1.0molCO2和3.0 mol H2，在不同催化劑作用下，相同時間內CO2的轉化率隨溫度變化如下圖所示：

①催化劑效果最佳的是_______（填“催化劑I”．“催化劑Ⅱ”，“催化劑Ⅲ”）。b點v（正）______v（逆）（填“>”，“<”，“=”）。

②此反應在a點時已達平衡狀態(tài)，a點的轉化率比c點高的原因是___________。c點時該反應的平衡常數(shù)K=___________。

(4)科學家還研究了其它轉化溫室氣體的方法，利用下圖所示裝置可以將CO2轉化為氣體燃料CO。該裝置工作時的總反應方程式為_________________。

(5)己知25℃時H2CO3的電離平衡常數(shù)為：Kal=4.4×10-7、Ka2=4.7×l0-ll，則反應：HCO3- +H2OH2CO3+ OH-的平衡常數(shù)K=________。

【題目】下列物質不與NaOH溶液反應的是（　　）
A.Na2CO3
B.SO3
C.Al（OH）3
D.NaHCO3

己知：①有機物B苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子；

②兩個羥基連在同一碳上不穩(wěn)定，易脫水形成羰基或醛基；

③；

④。

(1)有機物B的名稱為___________________。

(2)由D生成E的反應類型為__________________，E中官能團的名稱為__________________。

(3)由G生成H所需的“一定條件”為____________________。

(4)寫出B與NaOH溶液在高溫高壓下反應的化學方程式：___________________________。

(5)F酸化后可得K，X是K的同分異構體，X能發(fā)生銀鏡反應，且其核磁共振氫譜顯示有3種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為1：1：1，寫出2種符合條件的X的結構簡式：___________________。

(6)設計由和丙醛合成的流程圖：_______________________ (其他試劑任選)。

A.電解熔融MgCl2制備Mg

B.鈦和鈦合金被譽為“21世紀最有發(fā)展前景的金屬材料”，主要用來制作飛機發(fā)動機部件

C.高鐵對鋼軌強度、韌性和易加工要求很高，適合做高鐵鋼軌的是中碳鋼

D.因為Al2O3的硬度很大，所以可用于制造耐高溫材料

（1）操作Ⅰ需要用到的玻璃儀器有________，操作Ⅱ的名稱是________。

（2）試劑①、②、③其實是三種物質：飽和Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液，這三種物質的加入順序可能有多種情況，下列選項中正確的是________。

A．飽和Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液

B．BaCl2溶液、飽和Na2CO3溶液、NaOH溶液

C．NaOH溶液、BaCl2溶液、飽和Na2CO3溶液

D．飽和Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液

（3）固體丁是混合物，除含有泥沙、CaCO3、BaSO4外，還含有________（填化學式）。

（4）在混合物乙中分別加入試劑①、②、③的過程中，判斷滴加BaCl2溶液已過量的方法是：加入BaCl2溶液后，靜置，在上層清液中，________。

（5）若先用適量鹽酸調節(jié)pH值再進行操作Ⅰ，將對實驗結果產生影響，其原因是______。

【題目】在0.1mol·L-1NH3·H2O 溶液中有如下電離平衡：NH3·H2O NH4++OH- 對于該平衡，下列敘述正確的是

A．加入水時，平衡向逆反應方向移動

B．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應方向移動

C．加入少量 0.1 mol·L-1鹽酸，溶液中c（H+）減小

D．加入少量NH4Cl固體，平衡向正反應方向移動

【題目】某密閉容器中的反應:3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) △H<0，正反應速率隨時間變化的情況如圖所示，判斷下列有關t1時刻條件變化的說法可能正確的是

A. 其他條件不變，增大NH3濃度的同時減小N2濃度

B. 其他條件不變，再充入N2和H2

C. 其他條件不變，擴大容器的體積

D. 其他條件不變，降低反應溫度

A. 圖A中測定鋅粒與1 mol/L稀硫酸反應速率，只需測定注射器中收集氫氣的體積

B. 圖B裝置中進行50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液測定中和熱，使溫度計溫度升高的熱量就是中和反應生成1 mol水的熱量

C. 圖C酸堿中和滴定中，可以在滴定過程中用少量水沖洗錐形瓶內壁以減小實驗誤差

D. 圖D滴定管中讀數(shù)為26.50mL

（1）寫出A中實驗室制氯氣的化學方程式________。

（2）①裝置B中盛放的試劑名稱為________，現(xiàn)象是________。

②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明________。

③裝置F的作用是________。

（3）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在裝置F和裝置G之間再加一個裝置，該裝置中應放入________（填寫試劑或用品名稱）。