科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】已知在酸性溶液中易被還原成,且、、、的氧化性依次減弱。下列敘述中,正確的是
A. 通入溶液中,可存在反應(yīng)3+6====2+4
B. 每1 mol 在酸性溶液中被氧化生成時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol
C. 溶液能將KI溶液中的I-氧化
D. I2具有較強(qiáng)的氧化性,可以將氧化成
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【題目】下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是( )
A. 向某溶液中加入硝酸銀溶液,生成白色沉淀,說(shuō)明原溶液中有Cl-
B. 向某溶液中加入氯化鋇溶液,生成白色沉淀,說(shuō)明原溶液中有SO
C. 向某溶液中加入氫氧化鈉溶液,生成藍(lán)色沉淀,說(shuō)明原溶液中有Cu2+
D. 向某溶液中加入氯化鋇溶液,生成白色沉淀,再加鹽酸沉淀不溶解,說(shuō)明原溶液中有SO
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【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題:
(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置________ (填代表裝置圖的字母,下同);除去自來(lái)水中的Cl-等雜質(zhì),選擇裝置________。
(2)將溴的四氯化碳溶液和水分離開選擇的裝置是___________,下列是進(jìn)行該操作的步驟,正確的順序是____________。
①將混合物倒入分液漏斗中,并放在鐵架臺(tái)的鐵圈上靜置,分層;
②從分液漏斗上口倒出上層溶液
③將分液漏斗的玻璃塞打開或使玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗頸部的小孔
④分液漏斗下面導(dǎo)管緊貼燒杯內(nèi)壁,旋開活塞,用燒杯接收溶液
⑤檢查分液漏斗活塞和頸部的玻璃塞是否漏水
(3)裝置A中①的名稱是______________,進(jìn)水的方向是從________口進(jìn)水。
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【題目】常溫下,在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng):
①2Fe2++Br22Fe3++2Br-,②2Br-+Cl2Br2+2Cl-,③2Fe3++2I-2Fe2++I2。
由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?Cl2>Br2>Fe3+>I2
B. 反應(yīng)②中當(dāng)有1 mol Cl2被還原時(shí),有2mol Br-被氧化
C. 鐵元素在反應(yīng)①和③中均被氧化
D. 還原性強(qiáng)弱順序?yàn)?I->Fe2+>Br->Cl-
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【題目】(1)已知:4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l) ΔH1 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l) ΔH2
則 NH3(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱Δ H=__________________。
(2)高溫下,N2(g)+O2(g)2NO(g), ΔH<0,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中NO的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)物中 c(N2)/c(O2)的比值的關(guān)系如圖,請(qǐng)?jiān)谟覉D上畫出適當(dāng)降溫后,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中 NO 的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)物中 c(N2)/c(O2)的比值的關(guān)系圖。_______
(3)工業(yè)上電解Na2CO3溶液可以生成NaHCO3和NaOH兩種工業(yè)重要原料,裝置如圖所示。
①電解的總反應(yīng)式___________________________。
②已知H2CO3的Ka1=4.30×10-7, Ka2=5.60×10-11, 當(dāng)同濃度的稀NaHCO3和稀Na2CO3溶液以2∶1體積比混合后,混合液的c(H+)約為____________ mol·L-1。
(4)為測(cè)定某NaNO2 溶液的物質(zhì)的量濃度, 準(zhǔn)確量取10.00mLNaNO2 溶液樣品與24.00mL 0.05000mol·L-1 過(guò)量的酸性KMnO4 溶液充分反應(yīng),反應(yīng)后所得溶液用0.1000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗(NH4)2Fe(SO4)2 溶液 10.00mL。 終點(diǎn)的現(xiàn)象_____________________,通過(guò)計(jì)算確定NaNO2 溶液的物質(zhì)的量濃度___________ mol·L-1。
有關(guān)反應(yīng)式:5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O; 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。
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【題目】下列三套(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)均可以用來(lái)測(cè)量氣體的體積
(1)用該裝置Ⅰ測(cè)定鎂帶與鹽酸反應(yīng)制氫氣的體積,下列操作會(huì)導(dǎo)致數(shù)據(jù)偏大的是________(填編號(hào))。
a.鎂帶中混有鋁 b.鎂帶稱量時(shí)沒(méi)有用砂紙擦去氧化膜 c.液體量瓶讀數(shù)時(shí)俯視 d.裝置漏氣
(2)某同學(xué)用裝置Ⅱ測(cè)定常溫下產(chǎn)物二氧化碳的體積,其中Y型試管A為反應(yīng)器,B中量氣管的構(gòu)造和滴定管類似,C為水準(zhǔn)管。提供反應(yīng)試劑:碳酸鈣固體、碳酸鈉固體、鹽酸、硫酸溶液,因此B管中所裝液體是________,若選擇硫酸進(jìn)行反應(yīng),請(qǐng)寫出反應(yīng)的原理________________。
(3)相對(duì)于裝置Ⅰ、Ⅱ,裝置Ⅲ測(cè)量氣體的體積時(shí)精確度不高,請(qǐng)寫出一條理由________________。
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【題目】氧化鐵為紅棕色粉末,用于油漆、油墨、橡膠等工業(yè)中的著色,是無(wú)機(jī)顏料,在涂料工業(yè)中用作防銹顏料,氧化鐵屬于( )
A.酸B.堿C.鹽D.氧化物
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【題目】為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱,某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗(yàn))。
實(shí)驗(yàn)過(guò)程:
Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。
Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí),夾緊彈簧夾。
Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí),關(guān)閉活塞a。
Ⅳ.……
(1)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________________________。
(2)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。
(3)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是________________________________。
(4)過(guò)程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是_________________________________________________________。
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【題目】用活性炭還原處理氮氧化物,有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。
(1)寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_______________。
(2)在2L恒容密閉器中加入足量C與NO發(fā)生反應(yīng),所得數(shù)據(jù)如表,回答下列問(wèn)題。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 溫度/℃ | 起始時(shí)NO的物質(zhì)的量/mol | 平衡時(shí)N2的物質(zhì)的量/mol |
1 | 700 | 0.40 | 0.09 |
2 | 800 | 0.24 | 0.08 |
①結(jié)合表中數(shù)據(jù),判斷該反應(yīng)的△H____0(填“>”或“<”),理由是_________。
②判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是_______。
A.容器內(nèi)氣體密度恒定 B.容器內(nèi)各氣體濃度恒定
C.容器內(nèi)壓強(qiáng)恒定 D.2v正(NO)= v逆(N2)
(3)700℃時(shí),若向2L體積恒定的密閉容器中充入一定量N2和CO2發(fā)生反應(yīng):N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g) ;其中N2、NO物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
①0~10 min內(nèi)的CO2平均反應(yīng)速率v=____________。
②圖中A點(diǎn)v(正)___v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
③第10 min時(shí),外界改變的條件可能是_____________。
A.加催化劑 B.增大C的物質(zhì)的量
C.減小CO2的物質(zhì)的量 D.升溫 E.降溫
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【題目】現(xiàn)代社會(huì),人們?cè)絹?lái)越關(guān)注飲食中的營(yíng)養(yǎng)成分。蝦皮、海帶和豆腐等食物含有豐富的鈣,這里的鈣應(yīng)理解為( )
A.單質(zhì)B.分子C.元素D.同位素
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