【題目】已知在酸性溶液中易被還原成，且、、、的氧化性依次減弱。下列敘述中，正確的是

A. 通入溶液中，可存在反應(yīng)3+6====2+4

B. 每1 mol 在酸性溶液中被氧化生成時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol

C. 溶液能將KI溶液中的I-氧化

D. I2具有較強(qiáng)的氧化性，可以將氧化成

A. 向某溶液中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cl－

B. 向某溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有SO

C. 向某溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成藍(lán)色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cu2＋

D. 向某溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加鹽酸沉淀不溶解，說(shuō)明原溶液中有SO

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置________ (填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來(lái)水中的Cl－等雜質(zhì)，選擇裝置________。

（2）將溴的四氯化碳溶液和水分離開選擇的裝置是___________，下列是進(jìn)行該操作的步驟，正確的順序是____________。

①將混合物倒入分液漏斗中，并放在鐵架臺(tái)的鐵圈上靜置，分層；

②從分液漏斗上口倒出上層溶液

③將分液漏斗的玻璃塞打開或使玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗頸部的小孔

④分液漏斗下面導(dǎo)管緊貼燒杯內(nèi)壁，旋開活塞，用燒杯接收溶液

⑤檢查分液漏斗活塞和頸部的玻璃塞是否漏水

（3）裝置A中①的名稱是______________，進(jìn)水的方向是從________口進(jìn)水。

①2Fe2++Br22Fe3++2Br-,②2Br-+Cl2Br2+2Cl-,③2Fe3++2I-2Fe2++I2。

由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?Cl2>Br2>Fe3+>I2

B. 反應(yīng)②中當(dāng)有1 mol Cl2被還原時(shí),有2mol Br-被氧化

C. 鐵元素在反應(yīng)①和③中均被氧化

D. 還原性強(qiáng)弱順序?yàn)?I->Fe2+>Br->Cl-

則 NH3(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱Δ H=__________________。

（2）高溫下，N2(g)+O2(g)2NO(g)， ΔH<0，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中NO的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)物中 c(N2)/c(O2)的比值的關(guān)系如圖，請(qǐng)?jiān)谟覉D上畫出適當(dāng)降溫后，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中 NO 的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)物中 c(N2)/c(O2)的比值的關(guān)系圖。_______

（3）工業(yè)上電解Na2CO3溶液可以生成NaHCO3和NaOH兩種工業(yè)重要原料，裝置如圖所示。

①電解的總反應(yīng)式___________________________。

②已知H2CO3的Ka1=4.30×10-7， Ka2=5.60×10-11， 當(dāng)同濃度的稀NaHCO3和稀Na2CO3溶液以2∶1體積比混合后，混合液的c(H+)約為____________ mol·L-1。

（4）為測(cè)定某NaNO2 溶液的物質(zhì)的量濃度， 準(zhǔn)確量取10.00mLNaNO2 溶液樣品與24.00mL 0.05000mol·L-1 過(guò)量的酸性KMnO4 溶液充分反應(yīng)，反應(yīng)后所得溶液用0.1000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗(NH4)2Fe(SO4)2 溶液 10.00mL。 終點(diǎn)的現(xiàn)象_____________________，通過(guò)計(jì)算確定NaNO2 溶液的物質(zhì)的量濃度___________ mol·L-1。

有關(guān)反應(yīng)式：5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O； 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。

(1)用該裝置Ⅰ測(cè)定鎂帶與鹽酸反應(yīng)制氫氣的體積，下列操作會(huì)導(dǎo)致數(shù)據(jù)偏大的是________(填編號(hào))。

a．鎂帶中混有鋁　b．鎂帶稱量時(shí)沒(méi)有用砂紙擦去氧化膜　c．液體量瓶讀數(shù)時(shí)俯視　d．裝置漏氣

(2)某同學(xué)用裝置Ⅱ測(cè)定常溫下產(chǎn)物二氧化碳的體積，其中Y型試管A為反應(yīng)器，B中量氣管的構(gòu)造和滴定管類似，C為水準(zhǔn)管。提供反應(yīng)試劑：碳酸鈣固體、碳酸鈉固體、鹽酸、硫酸溶液，因此B管中所裝液體是________，若選擇硫酸進(jìn)行反應(yīng)，請(qǐng)寫出反應(yīng)的原理________________。

(3)相對(duì)于裝置Ⅰ、Ⅱ，裝置Ⅲ測(cè)量氣體的體積時(shí)精確度不高，請(qǐng)寫出一條理由________________。

A.酸B.堿C.鹽D.氧化物

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。

Ⅳ.……

（1）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________________________。

（2）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。

（3）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是________________________________。

（4）過(guò)程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是_________________________________________________________。

【題目】用活性炭還原處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。

（1）寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_______________。

（2）在2L恒容密閉器中加入足量C與NO發(fā)生反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如表，回答下列問(wèn)題。

①結(jié)合表中數(shù)據(jù)，判斷該反應(yīng)的△H____0(填“＞”或“＜”)，理由是_________。

②判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是_______。

A.容器內(nèi)氣體密度恒定 B.容器內(nèi)各氣體濃度恒定

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)恒定 D.2v正（NO）= v逆（N2）

（3）700℃時(shí)，若向2L體積恒定的密閉容器中充入一定量N2和CO2發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g) ；其中N2、NO物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

①0～10 min內(nèi)的CO2平均反應(yīng)速率v＝____________。

②圖中A點(diǎn)v(正)___v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

③第10 min時(shí)，外界改變的條件可能是_____________。

A．加催化劑 B．增大C的物質(zhì)的量

C．減小CO2的物質(zhì)的量 D．升溫 E．降溫

A.單質(zhì)B.分子C.元素D.同位素