A.原子半徑呈周期性變化B.元素化合價呈周期性變化

C.元素的相對原子質(zhì)量D.元素原子的核外電子排布呈周期性變化

【題目】某工廠的廢渣中混有少量的鋅粉和氧化銅(其他成分不跟酸反應(yīng))，跟大量廢鹽酸接觸形成污水，產(chǎn)生公害。若向污水中撒入鐵粉且反應(yīng)后鐵粉有剩余，此時污水中一定含有的金屬離子是( )
A.Fe2+、Cu2+
B.Cu2+ 、 H+
C.Zn2+ 、Fe2+
D.Zn2+ 、H+

A. 加熱Na2SO4溶液

B. CH3COONH4 不飽和溶液中加入少量CH3COONH4固體

C. 水中加入少量金屬 Na

D. Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體

（1）焙燒的目的是將FeO·V2O3轉(zhuǎn)化為可溶性NaVO3，該過程中被氧化的元素是_______________；浸出渣的主要成分為____________________(填化學(xué)式)。

（2）用MgSO4溶液除硅、磷時，濾渣的主要成分為__________。

（3）在焙燒NH4VO3的過程中，固體質(zhì)量的減少值(縱坐標(biāo))隨溫度變化的曲線如圖所示，210℃時，剩余固體物質(zhì)的化學(xué)式為_____________________。

（4）由V2O5冶煉金屬釩采用鋁熱法，引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實驗操作是__________________.

（5）將V2O5溶于足量稀硫酸得到250mL(VO2)2SO4溶液。取25.00mL該溶液于錐形瓶中，用0.1000 mol·L-1H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。已知滴定過程中H2C2O4被氧化為CO2，VO2+(黃色)被還原為VO2+(藍(lán)色)。

①該滴定實驗不需要另外加入指示劑，達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是___________________。

②(VO2)2SO4溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為___________________。

③達(dá)到滴定終點時，俯視滴定管讀數(shù)將使結(jié)果_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

Ⅰ．以下是實驗室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖。

下表是四種物質(zhì)在100g水中不同溫度的溶解度

(1)粗鹽中含有的雜質(zhì)離子有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等。精制除雜的步驟順序是a→________→________→________→b(填字母編號)。

a.粗鹽溶解，濾去沉渣 b．加入鹽酸調(diào)pH c．加入Ba(OH)2溶液

d．加入Na2CO3溶液 e．過濾

(2)向飽和食鹽水中先通入_______，后通入________，生成固體A的化學(xué)方程式為____

Ⅱ．制得的碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl，現(xiàn)欲測定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某探究性學(xué)習(xí)小組分別設(shè)計了如下實驗方案．請回答下列有關(guān)問題：

方案一：把6g樣品溶解后加入過量的CaCl2溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、烘干后得到5g固體。

(3)洗滌沉淀的具體操作是_____________________________。

(4)根據(jù)實驗中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)，計算純堿樣品Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(結(jié)果保留小數(shù)點后一位)。

方案二：利用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去)。

已知：堿石灰為氫氧化鈉和氧化鈣的混合物。

(5)實驗開始前應(yīng)進(jìn)行的操作是______________________________。

(6)儀器a的名稱為___________________，裝置A中試劑X應(yīng)選用_________________。

(7)裝置E的作用是_________________________________。

（1）制備NaN3:

30℃時，水合肼(N2H4H2O)與亞硝酸甲酯(CH3ONO)、NaOH反應(yīng)，裝置如右圖所示。反應(yīng)后錐形瓶中混合物經(jīng)“操作X”可回收CH3OH，母液降溫結(jié)晶，過濾得NaN3粗品，重結(jié)晶得到NaN3產(chǎn)品。

①裝置中的多孔球泡的作用是______。

②寫出生成NaN3的化學(xué)方程式：_________________。

③“操作X”的名稱為________________。

（2）測定NaN3產(chǎn)品純度: ①稱取NaN3產(chǎn)品5.0000g,用適量稀硫酸溶解后配成100.00mL溶液A；②取25.00mL溶液A，加入20.00mL0.2000mol/LKMnO4溶液，得紫紅色溶液B；

③向溶液B加入足量KI溶液消耗過量的KMnO4溶液，然后以淀粉作指示劑，用0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定產(chǎn)生的I2，消耗Na2S2O3溶液30.00mL。測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

10NaN3+2KMnO4+8H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+8H2O+15N2↑

I- I2 S4O62-

計算NaN3產(chǎn)品的純度(寫出計算過程)。_____________________

已知:RMgBr

（1）化合物F中含氧官能團(tuán)的名稱為______。

（2）A-B的反應(yīng)類型為_______。

（3）化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為______。

（4）1mol化合物E與足量乙酸酐[(CH3CO)2O]反應(yīng)，除F外另一產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_______。

（5）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:________。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)； ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

③核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其峰面積比為6:2:1:1。

（6）請以甲苯和乙醛為原料制備，寫出相應(yīng)的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)_______________

A. 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加BaCl2固體，溶液紅色變淺，則說明溶液中存在Na2CO3的水解平衡

B. 0.01mol/LCH3COOH溶液pH＞2，說明CH3COOH為弱電解質(zhì)

C. 含1molNH3H2O的溶液中加入HCl溶液，放出的熱量小于57.3kJ，說明NH3H2O為弱電解質(zhì)

D. 10mLpH=5的NH4Cl溶液稀釋至1L，pH＜7，則說明NH4Cl為弱電解質(zhì)

（1）A的元素符號___________；B的元素名稱___________；

（2）D的原子的電子式____________；C原子的電子排布式___________________。

（3）A、B、C三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是_____________。

（4）CA2與D元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。

（1）“煅燒”時FeCO3發(fā)生反應(yīng)的方程式為_____。

（2）“浸取”溫度100℃左右，該步驟含鎂化合物參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

（3）“浸取”時NH4Cl用量對Mg2+浸出率的影響曲線如右圖所示。下列有關(guān)說法正確的____(填序號)。

A.“浸取”時適當(dāng)攪拌漿料

B.用超理論用量20%的NH4Cl進(jìn)行浸取

C.可用NH4Cl對浸取后的濾渣進(jìn)行二次浸取，將兩次浸取液合并

D.浸出溫度采用100℃可促進(jìn)NH4Cl的水解和NH3的逸出

（4）本工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有______。

（5）若要得到高純Mg(OH)2，需對“沉鎂”步驟所得的固體進(jìn)行洗滌，檢驗固體已洗凈的方法是_______。

（6）25℃時，Ksp(CaSO4)=7.2×10-5。實驗測得“除鈣”前后溶液中c(Ca2+)分別為2.8g/L和0.8g/L,則1L溶液至少需加入MgSO4固體的質(zhì)量為____g。