實驗過程:

I.配制含0.10molFeSO4的綠礬溶液。

II.制備FeCO3:向配制好的綠礬溶液中，緩慢加入200mL1.1mol/LNH4HCO3溶液，邊加邊攪拌，反應(yīng)結(jié)束后過濾并洗滌沉淀。

III.制備(H2NCH2COO)2Fe:實驗裝置如下圖(夾持和加熱儀器已省略)，將實驗II得到的沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體將C中空氣排凈，接著滴入檸檬酸溶液并加熱。反應(yīng)結(jié)束后過濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。

回答下列問題:

(1)實驗I中:實驗室配制綠礬溶液時，為防止FeSO4被氧化變質(zhì)，應(yīng)加入的試劑為____(寫化學(xué)式)。

(2)實驗II中:生成沉淀的離子方程式為________________。

(3)實驗III中:

①檢查裝置A的氣密性的方法是_________。

②裝置A中所盛放的藥品是_______ (填序號)。

a.Na2CO3和稀H2SO4 b.CaCO3和稀H2SO4 c.CaCO3和稀鹽酸

③確認c中空氣排盡的實驗現(xiàn)象是______________。

④加入檸檬酸溶液一方面可調(diào)節(jié)溶液的pH促進FeCO3溶解，另一個作用是_______。

⑤洗滌實驗III中得到的沉淀，所選用的最佳洗滌試劑是___(填序號)。

a.熱水 b.乙醇溶液 c.檸檬酸溶液

⑥若產(chǎn)品的質(zhì)量為17.34g,則產(chǎn)率為_____。

(1)鋅在周期表中的位置_______；Se基態(tài)原子價電子排布圖為______。元素鋅、硫和硒第一電離能較大的是________(填元素符號)。

(2)Na2SeO3分子中Se原子的雜化類型為_______；H2SeO4的酸性比H2SeO3強，原因是_______。

(3)氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為_______；下列與SeO3互為等電子體的有__(填序號)。

A.CO32- B.NO3- C.NCl3 D.SO32-

(4)硒化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中X和Y點所堆積的原子均為______(填元素符號)；該晶胞中硒原子所處空隙類型為_____(填“立方體”、“正四面體”或正八面體”)；若該品晶胞密度為ρg/cm3，硒化鋅的摩爾質(zhì)量為Mg/mol。用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則晶胞參數(shù)a為_______nm。

A. 碳水化合物 B. 碳氫化合物 C. 氫氣 D. 醇類

【題目】下列有關(guān)鈉的說法中，不正確的是（　�。�
A.高壓鈉燈常用于道路和廣場的照明
B.鈉鉀合金可在快中子反應(yīng)堆中作熱交換劑
C.工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制取金屬鈉
D.鈉可用于從鈦、鈮等金屬的氯化物中置換出金屬單質(zhì)

A. a/bmolL﹣1 B. 2a/bmolL﹣1 C. 3a/bmolL﹣1 D. 5a/bmolL﹣1

（1）沉淀1的化學(xué)式為 ，生成該沉淀的離子方程式為 。

（2）若試劑B為Na2SO4溶液，則沉淀2化學(xué)式為 。

（3）若試劑B為NaOH溶液，則生成沉淀2的離子方程式為 。

（4）如果原溶液中Ba2+ Mg2+ Ag+的濃度均為0.1 mol·L-1，且溶液中含有的陰離子只有NO3-，則溶液中NO3- 濃度為 mol·L-1。

A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B.Cu2+、H+、NO3-、SO42-

C.H+、Fe2+、NO3-、SO42-D.Na+、Ca2+、Cl-、NO3-

A. 為保證人體所需足夠蛋白質(zhì)我們要多吃肉，少吃蔬菜和水果

B. 服用含氫氧化鋁成分的藥物治療胃酸過多

C. 食鹽加碘是防止人體缺碘而增加的營養(yǎng)強化劑，能預(yù)防地方性甲狀腺腫

D. 用X射線照射胃部前服用硫酸鋇

(1)工業(yè)上利用甲烷制備氫氣的反應(yīng)為:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

已知:

①H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H1=-198kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-576kJ/mol

③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H3=-846.3kJ/mol

則CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H4=________。

(2)工業(yè)上利用CO和H2合成清潔能源CH3OH,其反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-116kJ/mo1

①如圖表示CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)隨溫度和壓強變化的示意圖。X表示的是_______，理由_________；Y1_____Y2 (填“<”、“=”、“>”)。

②在2L恒容密閉容器中充入2molCO和4molH2，在一定條件下經(jīng)過10min達到平衡狀態(tài)c 點處。則在該條件下，從開始至達到平衡狀態(tài)v(CH3OH)=________，平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc的大小關(guān)系:____________。

③下列措施既能增大反應(yīng)速率又能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率的是_______。

A.使用催化劑 B.及時分離CH3OH C.升高溫度 D.增大壓強

(3)已知燃料電池的比能量與單位質(zhì)量燃料物質(zhì)失去的電子數(shù)成正比。理論上H2、CH4、CH3OH的堿性電池的比能量由小到大的順序為___________。

A. Ⅰ圖中：實驗現(xiàn)象證明氯氣無漂白作用，氯水有漂白作用

B. Ⅱ圖中：聞Cl2的氣味

C. Ⅲ圖中：生成棕黃色的煙

D. Ⅳ圖中：若氣球干癟，證明Cl2可與NaOH反應(yīng)