【題目】下列有關(guān)鈉的說法中,不正確的是( 。
A.高壓鈉燈常用于道路和廣場的照明
B.鈉鉀合金可在快中子反應(yīng)堆中作熱交換劑
C.工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制取金屬鈉
D.鈉可用于從鈦、鈮等金屬的氯化物中置換出金屬單質(zhì)

【答案】C
【解析】A、鈉的焰色反應(yīng)為黃色,穿透力強,可用于廣場照明,高壓鈉燈常用于道路和廣場的照明,故A不符合題意;

B、鈉鉀合金為液態(tài),可在中子反應(yīng)堆作熱交換劑,故B不符合題意;

C、要得到鈉和氯氣需要電解熔融的NaCl,電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉,故C符合題意;

D、鈉可用于從鈦、鈮等金屬的氯化物中置換出金屬單質(zhì),故D不符合題意;

故答案為:C.
根據(jù)鈉、鈉鉀合金的用途以及金屬鈉的制取方法進行判斷即可.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列原子最外層電子數(shù)最多的是(

A.OB.FC.AlD.P

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】提純含有少量Ba(NO3)2雜質(zhì)的KNO3溶液,可使用的方法為( )
A.加入過量Na2CO3溶液,過濾,除去沉淀,溶液中補加適量硝酸
B.加入過量K2SO4溶液,過濾,除去沉淀,溶液中補加適量硝酸
C.加入過量Na2SO4溶液,過濾,除去沉淀,溶液中補加適量硝酸
D.加入過量K2CO3溶液,過濾,除去沉淀,溶液中補加適量硝酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,某酸H3A水溶液中含A的各種粒子的分布分數(shù)(平衡時某種粒子的濃度占各粒子濃度之和的分數(shù))pH關(guān)系圖如下所示,下列說法正確的是

A. NaH2A水溶液呈堿性

B. H3A溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(H2A-)+c(HA2-)+c(A3-)

C. H3A溶液中加入一定量的NaOH溶液至pH=5時,

D. H3A溶液中加入氨水使PH5→9發(fā)生的主要離子反應(yīng)是:H2A-+OH-=HA2-+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氫氣是一種清潔、高效新能源,也是重要的化工原料。

(1)工業(yè)上利用甲烷制備氫氣的反應(yīng)為:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

已知:

①H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H1=-198kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-576kJ/mol

③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H3=-846.3kJ/mol

則CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H4=________。

(2)工業(yè)上利用CO和H2合成清潔能源CH3OH,其反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-116kJ/mo1

①如圖表示CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)隨溫度和壓強變化的示意圖。X表示的是_______,理由_________;Y1_____Y2 (填“<”、“=”、“>”)。

②在2L恒容密閉容器中充入2molCO和4molH2,在一定條件下經(jīng)過10min達到平衡狀態(tài)c 點處。則在該條件下,從開始至達到平衡狀態(tài)v(CH3OH)=________,平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc的大小關(guān)系:____________。

③下列措施既能增大反應(yīng)速率又能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率的是_______。

A.使用催化劑 B.及時分離CH3OH C.升高溫度 D.增大壓強

(3)已知燃料電池的比能量與單位質(zhì)量燃料物質(zhì)失去的電子數(shù)成正比。理論上H2、CH4、CH3OH的堿性電池的比能量由小到大的順序為___________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.下圖是研究甲烷與氯氣反應(yīng)的實驗裝置圖。

(1)CCl4的電子式:________________。

(2)二氯甲烷_____________同分異構(gòu)體(填“有”或“沒有”)。

(3)請完成一氯甲烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)的化學方程式:CH3Cl+Cl2________+HCl,該反應(yīng)屬于反應(yīng)_________(填有機反應(yīng)類型)。

Ⅱ.(4)寫出下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式:

①2,2﹣二甲基戊烷:_____________

②3﹣甲基﹣1﹣丁烯:________________

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【題目】下列離子方程式正確的是

A. 澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng):+Ca2++OH=CaCO3↓+H2O

B. 硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性:H+++Ba2++OH=BaSO4↓+2H2O

C. 向氫氧化鈉溶液中通入足量CO2:2OH+CO2=+H2O

D. 向氫氧化鋇溶液中加入過量硫酸:2H+++Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】金屬鐵、銅及其化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。下圖1表示銅與氯形成化合物A的晶胞(黑球代表銅原子)。圖2Fe3+與乙酰乙酸乙酯形成的配離子B。

回答下列問題

(1)基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為____________________________

(2)從原子結(jié)構(gòu)角度分析,第一電離能I1(Fe)I1(Cu)的關(guān)系是:I1(Fe)________I1(Cu)(“>“<”或“=”)

(3)化合物A的化學式為____________,Cl原子的配位數(shù)是____________。

(4)B中碳原子的雜化軌道類型為________,含有的化學鍵為________(填字母)。

a.離子鍵 b.金屬鍵 c.極性鍵 d.非極性鍵

e.配位鍵 f.氫鍵 g.σ h.π

(5)化合物A難溶于水,但易溶于氨水,其原因可能是________________;NH3互為等電子體的分子有________________(寫化學式,一種即可)。NH3的鍵角大于H2O的鍵角的主要原因是________________________________________。

(6)已知化合物A晶體的密度為ρg·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體中兩個Cu原子之間的最短距離為________________________nm(列出計算表達式即可)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是 (  )

A. 某無色溶液中可能大量存在H、ClMnO、K+

B. 使紅色石蕊試紙變藍的溶液中,H+、Al3+ClNO3

C. Fe2H2O2在酸性溶液中的反應(yīng):2Fe2H2O22H===2Fe32H2O

D. 稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應(yīng):HSOBa2OH===BaSO4H2O

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