【題目】一定條件下的恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L。則下列判斷正確的是

A. c1:c2=1:2 B. 平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2：3

C. 若反應(yīng)正向進(jìn)行，X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D. c1的取值范圍為0<c1<0.14mol/L

A. 相同 B. 中和HCl的多

C. 中和CH3COOH的多 D. 無(wú)法比較

【題目】室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為ΔH1；將1mol的CuSO4（s）溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為ΔH2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O（s）CuSO4（s） +5H2O（），熱效應(yīng)為ΔH3。則下列判斷正確的是

A. ΔH2>ΔH3 B. ΔH1<ΔH3

C. ΔH1+ΔH3=ΔH2 D. ΔH1+ΔH2=ΔH3

A. 工業(yè)上冶煉鐵加入焦炭，目的是利用炭將金屬鐵從氧化物中還原出來(lái)

B. 工業(yè)制玻璃和煉鐵過(guò)程中都要加入石灰石，目的是除去雜質(zhì)二氧化硅

C. 工業(yè)上用金屬鈉與TiCl4溶液在高溫下反應(yīng)，目的是將金屬鈦從氯化物中置換出來(lái)

D. 海水中提取鎂的過(guò)程中加入貝殼煅燒制得的石灰，目的是將Mg2＋轉(zhuǎn)變成Mg(OH)2

A. AgCl＝AgI＝Ag2S B. AgCl＜AgI＜Ag2S

C. AgI＞AgCl＞Ag2S D. AgCl＞AgI＞Ag2S

A. 左圖中離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜

B. 左圖負(fù)極反應(yīng)式為：N2H4-6e-+4OH-=N2↑+4H2O

C. 閉合開(kāi)關(guān)K一段時(shí)間后,左圖電池中電解質(zhì)溶液的pH不變

D. 當(dāng)右圖陰極上析出4.48L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),消耗0.15molN2H4

【題目】可以證明可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

①1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵斷裂 ②1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵斷裂 ③其他條件不變時(shí)，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 ④恒溫恒容時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變 ⑤NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變 ⑥恒溫恒容時(shí)，混合氣體的密度保持不變 ⑦正反應(yīng)速率v(H2)=0.6mol/(L·min)，逆反應(yīng)速率v(NH3)=0.4mol/(L·min)

A. 全部 B. ②③④⑤ C. ②③④⑤⑦ D. ③⑤⑥⑦

【題目】在KCl、MgCl2、Mg（NO3）2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.15mol/L，c（Cl﹣）=0.2mol/L，則c（NO3﹣）為（　�。�
A.0.05 mol/L
B.0.20 mol/L
C.0.30 mol/L
D.0.40 mol/L

（1）實(shí)驗(yàn)步驟：

①按圖(夾持儀器未畫(huà)出)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后，首先進(jìn)行的操作是_________________。

②稱取樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。

③打開(kāi)活塞K1、K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的是______________。

④關(guān)閉活塞K1、K2，打開(kāi)K3，點(diǎn)燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________、_______________。

⑤打開(kāi)活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。

（2）關(guān)于該實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

①如果實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有E裝置，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果NaHCO3的質(zhì)量________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

②若樣品質(zhì)量為w g，反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為m1 g、m2 g，則混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。

【題目】無(wú)色氣體N2O4是一種強(qiáng)氧化劑，為重要的火箭推進(jìn)劑之一。N2O4與NO2轉(zhuǎn)換的熱化學(xué)方程式為N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝＋24.4 kJ/mol。

(1)將一定量N2O4投入固定容積的真空容器中，下述現(xiàn)象能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡的是 _________。

a．v正(N2O4)＝2v逆(NO2)

b．體系顏色不變

c．氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

d．氣體密度不變

達(dá)到平衡后，保持體積不變升高溫度，再次到達(dá)平衡時(shí)，混合氣體顏色____(填 “變深”“變淺”或“不變”)，判斷理由_______。

(2)平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)分壓表示，即K表達(dá)式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)[例如：p(NO2)＝p總×x(NO2)]。寫(xiě)出上述反應(yīng)平衡常數(shù)Kp表達(dá)式 _______________________(用p總、各氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x表示)；影響Kp的因素_________________。

(3)上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率v正＝k正·p(N2O4)，逆反應(yīng)速率v逆＝k逆·p2(NO2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則Kp為____(以k正、k逆表示)。若將一定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解(溫度298 K、壓強(qiáng)100 kPa)，已知該條件下k正＝4.8×104 s－1，當(dāng)N2O4分解10%時(shí)，v正＝______________kPa·s－1。

(4)真空密閉容器中放入一定量N2O4，維持總壓強(qiáng)p0恒定，在溫度為T時(shí)，平衡時(shí)N2O4分解百分率為α。保持溫度不變，向密閉容器中充入等量N2O4，維持總壓強(qiáng)在2p0條件下分解，則N2O4的平衡分解率的表達(dá)式為__________________________。