科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸鉛可用于鉛蓄電池、纖維增重劑、涂料分析試劑。工業(yè)上通常用方鉛礦(主要成分為PbS)生產(chǎn)硫酸鉛。工藝流程如下:
已知:
①25℃,Ksp(PbS)=1.0×10-28,Ksp(PbCl2)=1.6×10-5
②PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq) △H>0
③Fe3+以氫氧化物形式開(kāi)始沉淀時(shí)的pH值為1.9
(1)由于Ksp(PbS)﹤Ksp(PbCl2),PbS+2HClPbCl2+H2S的反應(yīng)程度很小,加入FeCl3能增大反應(yīng)程度,原因是____________________;步驟①反應(yīng)過(guò)程中可觀察到有淡黃色固體生成,總反應(yīng)的離子方程式為_____________________;該步驟需控制溶液的pH<1.9,主要目的是_______________________。
(2)步驟②中飽和食鹽水的作用是_________________________。
(3)步驟③中濾液A經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、用冰水浴冷卻結(jié)晶后,還需進(jìn)行的操作是__________(填操作名稱)。
(4)步驟④中,若加入稀硫酸充分反應(yīng)后所得懸濁液中c(Cl-)=1.0mol·L-1,則c(SO42-)=________[Ksp(PbSO4)=1.6×10-8]。步驟⑤中濾液B用適量試劑X處理后可循環(huán)利用,試劑X應(yīng)選用下列中的_____(填標(biāo)號(hào))。
a.HNO3 b.Cl2 c.H2O2 d.鐵粉
(5)煉鉛和用鉛都會(huì)使水體因重金屬鉛的含量增大而造成嚴(yán)重污染。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-。各形態(tài)的鉛濃度分?jǐn)?shù)x與溶液pH變化的關(guān)系如圖所示:
①探究Pb2+的性質(zhì):向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH溶液后先變渾濁,繼續(xù)滴加NaOH溶液又變澄清,pH為13~14時(shí),溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為__________________。
②除去溶液中的Pb2+:科研小組用一種新型試劑(DH)“捕捉”金屬離子,從而去除水中的痕量鉛和其他雜質(zhì)離子,實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下:
離子 | Pb2+ | Ca2+ | Fe3+ | Mn2+ |
處理前濃度/(mg·L-l) | 0.100 | 29.8 | 0.12 | 0.087 |
處理后濃度/(mg· L-1) | 0.004 | 22.6 | 0.04 | 0.053 |
若新型試劑(DH)在脫鉛過(guò)程中主要發(fā)生的反應(yīng)為:2DH(s)+Pb2+(aq)D2Pb(s)+2H+(aq),則脫鉛時(shí)最合適的pH約為_____________。該實(shí)驗(yàn)中鉛的脫除率為_________________。
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為______________________。
(2)NO是有毒氣體,某學(xué)生為防止污染,用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡(jiǎn)易的、能隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置,如圖甲所示。
①實(shí)驗(yàn)室若沒(méi)有銅絲,而只有小銅粒,在使用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn),這種絲狀材料的成分可以是________(填序號(hào))。
A.鐵 B.鋁 C.鉑 D.玻璃
②打開(kāi)分液漏斗的活塞使反應(yīng)進(jìn)行,在分液漏斗中實(shí)際看到的氣體是紅棕色的,原因是__________(填化學(xué)方程式)。
(3)為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實(shí)是NO,某學(xué)生另設(shè)計(jì)了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應(yīng)開(kāi)始后,可以在U形管右端觀察到無(wú)色的NO氣體。
①長(zhǎng)玻璃管的作用是______________________________________________________。
②讓反應(yīng)停止的操作方法及原因是__________________________________________。
(4)以下收集NO氣體的裝置,合理的是________(填序號(hào))。
(5)將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。請(qǐng)回答:
①NO的體積為________ L,NO2的體積為________ L。
②待產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液中加入VmLamol·L-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀,則原硝酸溶液的濃度為________ mol·L-1。
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)擬用氯化鈣固體、碳酸鈉溶液和稀硝酸等試劑,先制得碳酸鈣,最終制得純凈的硝酸鈣晶體。
(1)寫(xiě)出制取過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式:________________、________________________。
(2)請(qǐng)幫助該同學(xué)完成下列實(shí)驗(yàn)操作步驟(不要求回答使用的儀器)
①用蒸餾水完全溶解CaCl2后,加入________。
②將反應(yīng)后的混合物過(guò)濾,并用適量蒸餾水洗滌沉淀至無(wú)Cl-。
③加入________________,使沉淀完全溶解。
④將所得溶液蒸發(fā)、結(jié)晶,得到純凈的硝酸鈣晶體。
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】(I)無(wú)水CoCl2為深藍(lán)色,吸水后變?yōu)榉奂t色的水合物,水合物受熱后又變成無(wú)水CoCl2,故常在實(shí)驗(yàn)室中用作吸濕劑和空氣濕度指示劑。
現(xiàn)有65g無(wú)水CoCl2,吸水后變成CoCl2·xH2O 119g。
(1)水合物中x=______;
(2)若該化合物中Co2+的配位數(shù)為6,而且經(jīng)測(cè)定得知內(nèi)界和外界占有Cl-的個(gè)數(shù)比為1:1,則其化學(xué)式可表示為:______
(Ⅱ)在極性分子中,正電荷中心同負(fù)電荷中心間的距離稱為偶極長(zhǎng),通常用d表示。極性分子的極性強(qiáng)弱同偶極長(zhǎng)和正(或負(fù))電荷重心的電量(q)有關(guān),一般用偶極矩(μ)來(lái)衡量。分子的偶極矩定義為偶極長(zhǎng)和偶極上一端電荷電量的乘積,即μ=d·q。試回答以下問(wèn)題:
(3)治癌藥Pt(NH3)2Cl2具有平面四邊形結(jié)構(gòu),Pt處在四邊形中心,NH3和Cl分別處在四邊形的4個(gè)角上。已知該化合物有兩種異構(gòu)體,棕黃色者μ>0,淡黃色者μ=0。
①試在方框中畫(huà)出兩種異構(gòu)體的構(gòu)型圖:_________;___________________
②該化合物的兩種異構(gòu)體在水中溶解度較大的是___________________(填“棕黃色者”或“淡黃色者”)。
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【題目】下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對(duì)應(yīng)正確的是( )
A. 蘇打——Na2CO3B. 冰晶石——CaF2
C. 石膏——MgSO4D. 水玻璃——SiO2
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【題目】在500℃和催化劑存在的條件下,某固定容積的容器中發(fā)生放熱反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。下列說(shuō)法正確的是
A.若降低溫度,可以加快反應(yīng)速率B.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率
C.在上述條件下,SO2 能完全轉(zhuǎn)化為SO3D.達(dá)到平衡時(shí)SO2和SO3的濃度一定相等
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【題目】我國(guó)科研人員在探究如何降低大氣中氮氧化物與碳氧化物的含量方面做出了巨大貢獻(xiàn),并取得了顯著的成績(jī)。
(1)反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H<0,可用于凈化汽車(chē)尾氣,已知570K時(shí)該反應(yīng)的反應(yīng)速率極慢,平衡常數(shù)極大。提高尾氣凈化效率的最佳途徑是下列措施中的______(填標(biāo)號(hào));若要凈化汽車(chē)尾氣的同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和NO的平衡轉(zhuǎn)化率,且只改變一個(gè)反應(yīng)條件,則應(yīng)采取的措施是____(填標(biāo)號(hào))。
a.研制、使用高效催化劑 b.升高溫度
c.增大壓強(qiáng) d.用堿溶液吸收CO2
(2)已知:△H=產(chǎn)物的總摩爾生成焓-反應(yīng)物的總摩爾生成焓。25℃,101kPa時(shí),NO、CO、CO2、N2的摩爾生成焓分別為+90.3kJ·mol-1、-110.5kJ·mol-1、-393.5kJ·mol-1、0 kJ·mol-1,則2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)的△H=___________________。
(3)某科研小組根據(jù)反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)來(lái)探究反應(yīng)物起始時(shí)的碳氮比對(duì)污染物去除率的影響。T℃時(shí),向體積為1L的恒容密閉容器中充入總物質(zhì)的量為4mol的NO和CO混合氣體,并加入一定量的固體催化劑進(jìn)行反應(yīng),實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡體系中氣體組分轉(zhuǎn)化率和氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)的變化如圖所示。
①根據(jù)圖像推測(cè)轉(zhuǎn)化率1曲線表示的是____________(填“CO”或“NO”)。
②A點(diǎn)時(shí),=_______________,氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為____________;T℃時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________________。
(4)已知:△G=△H-T△S;②△G=-RTlnK,其中K為反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù),氣體常數(shù)R=8.314×10-3kJ·mol-1·K-1。298K、101kPa時(shí),2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)的△G=-687.6kJ·mol-1,該反應(yīng)的△G>△H,原因是_________________。298K時(shí),該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K=___________(用含e的指數(shù)表示,列出計(jì)算式即可)。
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】為了能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng),一中鼴鼠科學(xué)社的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體。
(1)膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是:__。
(2)制備時(shí),將_逐滴滴加至_中,待液體呈_后,停止加熱;反應(yīng)方程式為__。
(3)有一種橘紅色的硫化銻(Sb2S3)膠體,裝入U(xiǎn)型管,插入電極后通直流電,發(fā)現(xiàn)陽(yáng)極附近橘紅色加深,這叫__現(xiàn)象,證明Sb2S3膠粒帶__電荷。
(4)如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證制得的氫氧化鐵是膠體:__。
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【題目】0.10 mol鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒(產(chǎn)物不含碳酸鎂),反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為( )
A. 3.2 g B. 4.0 g C. 4.2 g D. 4.6 g
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