【題目】氨基甲酸銨(H2NCOONH4)是一種易分解、易水解的白色固體，某研究小組以氫氧化鈉固體、濃氨水、干冰等為原料制備氨基甲酸銨的實驗裝置如圖所示，其主要反應(yīng)的原理為2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) △H<O。

（1）儀器2的名稱是________，儀器3中盛裝的固體是_________，其作用是______________。

（2）儀器6的一個作用是控制原料氣按反應(yīng)計量系數(shù)充分反應(yīng)，若反應(yīng)初期觀察到裝置內(nèi)濃硫酸中產(chǎn)生氣泡，則應(yīng)該______________(填“加快”“ 減慢”或“不改變”)產(chǎn)生氨氣的速率。

（3）另一種制備氨基甲酸氨的反應(yīng)裝置(液體石蠟和CCl4均充當(dāng)惰性介質(zhì))如圖所示。

①液體石蠟鼓泡瓶的作用是_____________________ 。

②若無冰水，則氨基甲酸鐵易分解生成尿素[CO(NH)2]2請寫出氨基甲酸銨受熱分解的化學(xué)方程式：_______________________。

③當(dāng)CCl4液體中產(chǎn)生較多晶體懸浮物時，立即停止反應(yīng)，過濾分離得到粗產(chǎn)品，為了將所得粗產(chǎn)品干燥，可采取的方法是_______________(填字母)。

A.蒸餾 B.真空微熱烘干 C.高壓加熱烘干

（4）制得的氨基甲酸銨中可能含有碳酸氫銨、碳酸銨中的一種或兩種雜質(zhì)(不考慮氨基甲酸銨與水的反應(yīng))。

①設(shè)計方案進行成分探究，請?zhí)顚懕碇锌崭瘛?/span>

限選試劑：蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀鹽酸。

②根據(jù)①的結(jié)論，取15.8g氨基甲酸氨樣品，用足量氫氧化鋇溶液充分處理后，過濾洗滌、干燥測得沉淀質(zhì)量為1.97g。則樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分數(shù)為_________________。

A. 三種酸的電離平衡常數(shù)：K(HA)>K(HB)>K(HD)

B. 滴定至M點時，溶液中：c(B-)>c(Na+)>c(HB)>cH+)>c(OH-)

C. pH=7時，三種溶液中：c(A-)>c(B-)>c(D-)

D. 當(dāng)中和百分數(shù)達到100%時，三種溶液中：c(HA)>c(HB)>c(HD)

A. A B. B C. C D. D

下列說法正確的是

A. M為電源的負極，N為電源的正極

B. 裝置工作時，電極a周圍溶液的pH降低

C. 裝置內(nèi)工作溫度越高，NH4+的脫除率一定越大

D. 電極b上發(fā)生的反應(yīng)之一為2NO2-+8H++8e-=N2↑+4H2O

【題目】25℃時，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在平衡：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)，向該飽和溶液中加入KI濃溶液，下列說法正確的是

A. 溶液中Pb2+和I-的濃度都增大 B. PbI2的溶度積常數(shù)Ksp增大

C. 沉淀溶解平衡向右移動 D. 溶液中Pb2+的濃度減小

【題目】某物質(zhì)在灼燒時透過藍色鉆玻璃看到火焰呈紫色，說明該物質(zhì)中一定含有（　�。�
A.鉀原子
B.鉀離子
C.鉀元素
D.鉀的化合物

A.只含非金屬元素的化合物一定是共價化合物

B.Na2CO3和CaCl2中化學(xué)鍵類型完全相同

C.含有共價鍵的物質(zhì)不一定是共價化合物

D.溶于水能導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)

【題目】下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　　）
A.K+、H+、Fe2+、MnO4﹣
B.Fe3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣
C.Al3+、Na+、SO42﹣、CO32﹣
D.Fe3+、H+、SO42﹣、ClO﹣

其中b的離子半徑大于e的離子半徑；c與f可形成兩個共價型g分子。

試寫出：

（1）a粒子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________；b粒子的電子排布式為________。

（2）b與e相應(yīng)元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱比較為________(用化學(xué)式表示)。

（3）若d極易溶于水，在水溶液中變化的方程式為________，d分子的空間構(gòu)型為________，鍵角為________；若d為正四面體形分子，其電子式為________。

（4）c粒子是________，f粒子是________(用化學(xué)式表示)，由c、f生成g的離子方程式是________。

(1) 實驗步驟：

① 按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是____________________。

② 稱取樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。

③打開活塞K1、K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的是___________________。

④關(guān)閉活塞K1、K2，打開K3，點燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________、______________________________。

⑤ 打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。

(2) 關(guān)于該實驗方案，請回答下列問題。

① E處干燥管中盛放的藥品是________，其作用是______________________________________，如果實驗中沒有該裝置，則可能導(dǎo)致測量結(jié)果NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

② 若樣品質(zhì)量為w g，反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為m1 g、m2 g，則混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分數(shù)為__________________(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。