（1）在Ni基催化劑的作用下,CH4和CO2反應(yīng)可獲得化工原料CO和H2。

①基態(tài)Ni外圍價(jià)電子中有_________對(duì)成對(duì)電子。

②CH4、CO2、H2分子中有孤對(duì)電子的是_________.

（2）一定條件下,CH4和CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)(如圖所示)的水合物晶體,其相關(guān)參數(shù)如下表。CH4與H2O形成的水合物俗稱“可燃冰”。

①CO2水合物分子間存在的兩種作用力是___________.

②為開采深海海底的“可燃冰”,科學(xué)家已經(jīng)證明可用CO2置換CH4。已知上圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為xnm,根據(jù)上述圖表,從物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的角度分析:x_____0.512;y_______16.40。(填“>”“<"或“=”)

③寫出CH4的一種等電子體: __________;SiO2與CO2是否互為等電子體?_________(填“是”或“不是”),理由是________.

請(qǐng)回答下列問題:

（1）甲池為_______ (填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)， A電極的電極反應(yīng)式為_____.

（2）丙池中F電極為______(填“正極”“負(fù)極”“陰極”或“陽極”),該池中發(fā)生總反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

（3）若丙池中兩端的電極不變,將其溶液換成NaCl溶液,則開關(guān)閉合一段時(shí)間后,丙池中溶液的PH將____(填“增大”“減小”或“不變”)。

（4）當(dāng)乙池中C極質(zhì)量減輕4.32 g時(shí),甲池中B電極理論上消耗O2 的體積為____mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

（1）酸性溶液中Na2SO3將H2SeO2和H2SeO4還原為硒單質(zhì)的反應(yīng)如下：

H2SeO3(aq)+2SO2(g)+H2O(l)=Se(s)+2H2SO4(aq) △H1

2H2SeO4(aq)+Se(s)+H2O(l)=3H2SeO3(aq) △H2

H2SeO4(aq)+3SO2(g)+2H2O(l)=Se(s)+3H2SO4(aq) △H3

則△H2=_____________(用△H1和△H3表示)。

（2）H2S與CO2在納米Cu2O催化作用下反應(yīng)可生成羰基硫(COS)，羰基硫的結(jié)構(gòu)式為____________________。

（3）用銅作陽極，鈦片作陰極，電解一定濃度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu2O，陽極及溶液中物質(zhì)的有關(guān)轉(zhuǎn)化如圖1所示，

①陽極的電極反應(yīng)式為_________________________。

②電解一段時(shí)間后，向電解液中補(bǔ)充一定量的_________________可將溶液恢復(fù)至初始狀態(tài)。

（4）摻雜硒的納米Cu2O催化劑可用于工業(yè)上合成甲醇：

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=akJ·mol-1。

按=1的投料比將H2與CO充入VL的恒容密團(tuán)容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。

①a_____(填“>”或“<”)0；壓強(qiáng)p1、p2、p3由小到大的順序是___________________。

②T1℃時(shí)若向該容器中充入2.0molH2和2.0molCO發(fā)生上述反應(yīng)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡(M點(diǎn))，則0～5min內(nèi)，v(H2)=____mol·L-1·min-1，M點(diǎn)對(duì)應(yīng)條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)

為________________。

（5）將CuCl水解再熱分解可得到納米Cu2O。CuCl水解的反應(yīng)為CuC(s) +H2O(l) CuOH(s)+Cl-(aq)+H+(aq)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與此溫度下Kw、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的關(guān)系為K=________________。

A.AlB.FeC.NaD.Ag

A. 有Mg2＋，沒有Al3＋

B. 有Al3＋，沒有Mg2＋

C. 有Mg2＋和Al3＋

D. 有大量的H＋、Mg2＋和Al3＋

A. Cl2 B. Cl2O C. ClO2 D. Cl2O3

【題目】在一恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH。其平衡常數(shù)(K)和溫度(T)的關(guān)系如下表:

試回答下列問題:

（1）上述反應(yīng)為____(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng),升高溫度,平衡向______ (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”) 方向移動(dòng)。

（2）某溫度下,在體積為2L的恒容密閉容器中通入2molCO2(g)和4molH2(B)發(fā)生上述應(yīng),5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得CO2(g)的轉(zhuǎn)化率是75%。

①v(H2O)=______mol·L-1·min-l。

②該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______.

（3）生產(chǎn)水煤氣的過程如下:

①C(s)+CO2(g) 2CO(g)ΔH1

②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH2

③反應(yīng):CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH=________ (用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示)。

【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A.液氯
B.氯水
C.鹽酸
D.漂白粉

請(qǐng)完成下列問題：

(1) 金屬單質(zhì)C和非金屬單質(zhì)H的化學(xué)式分別是__________、_______________

(2) 寫出由I生成J的離子方程式：___________________

(3) 寫出由F生成G的離子方程式：____________________________

(4) 若10.7 g樣品A中MgO、Al2O3和B的物質(zhì)的量均為0.05 mol，則B的化學(xué)式為___________。

(5) 若B中金屬原子與氧原子的粒子數(shù)之比為2∶3，取7.10 g樣品A恰好與含x mol HCl的鹽酸完全反應(yīng)，則x的取值范圍是___________(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。