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【題目】將 54.8g Na2CO3和 NaHCO3 的混合物分成等量的兩份,一份溶于水后加入足量某濃度的鹽酸,收集到氣體 V L.另一份直接加熱至恒重,生成氣體 2.24L(所有氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定).試準(zhǔn)確計算出:
(1)原固體混合物中 Na2CO3的物質(zhì)的量:nNa2CO3)=_____
(2)V=_____L.
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【題目】可逆反應(yīng)2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在體積固定的密閉容器中進行,達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )
①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài) ⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部
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【題目】用某廢催化劑(主要成分Al2O3、K2O、少量CoO、SiO2等)來制取明礬的工藝流程如下圖所示,回答下列問題:
(1)廢催化劑在浸取前進行球磨的主要目的是________________________________________。
(2)浸取時Al2O3溶解的化學(xué)方程式為________________________________________;
(3)濾渣的主要成分是_________________ (填化學(xué)式)。
(4)實驗測得K2CO3的加入量與KA1(SO4)2·12H2O產(chǎn)率及純度關(guān)系如下表所示:
編號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
K2CO3加入量/g | 2 | 4 | 6 | 8 |
產(chǎn)品質(zhì)量/g | 3.3 | 5.7 | 4.6 | 4.5 |
明礬純度/g | 99.1 | 98.2 | 91.4 | 84.9 |
當(dāng)K2CO3的加入量超過4 g后,晶體的質(zhì)量減少且純度降低,其原因是________________________。
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【題目】(1)CO2的摩爾質(zhì)量為_________,3.01×1023個CO2的質(zhì)量為_________,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為_________;
(2)用98%的濃硫酸(ρ=1.84 g/cm3)配制1 mol/L的稀硫酸l00mL,配制過程中需量取濃硫酸_________mL(保留兩位有效數(shù)字);
(3)已知離子反應(yīng):RO3n﹣+6I﹣+6H+═R﹣+3I2+3H2O,推斷:n=_________,R元素在RO3n﹣中的化合價是_________。
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【題目】(1)已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化N2O4 (g)2NO2 (g)△H=+57.2kJ/mol。t℃時,現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為2 L的恒溫密閉容器中,反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如下表所示,據(jù)此回答相關(guān)問題:
時間/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
c(x)/mol·L-1 | 0.2 | C | 0.6 | 0.6 | 1.2 | C1 | C1 |
c(Y)/mol·L-1 | 0.6 | c | 0.4 | 0.4 | 0.4 | C2 | C2 |
①前10 min內(nèi)用N2O4表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(N2O4)=__________,t℃時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=__________。
②20min時,若只改變了某一個條件,該條件可能是__________。
③t℃時,若開始時向容器中充入1mol的NO2、0.2mol N2O4,則v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“=”)
(2)一定壓強下,向10L密閉容器中充入1molS2Cl2和1molCl2,發(fā)生反應(yīng)S2Cl2(g) + Cl2(g) 2SCl2(g)。Cl2和SCl2的消耗速率(v)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示:
①ABCD四點對應(yīng)狀態(tài)下,達到平衡狀態(tài)的有__________。
②△H2_______0(填“>”“<”或“=”)
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【題目】(1)寫出下圖中序號①~③儀器的名稱:
①_________;② _________;③__________ ;
儀器①~④中,使用時必須檢查是否漏水的有 _______.(填儀器序號)
(2)如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容.
現(xiàn)用該濃硫酸配制480mL1molL-1的稀硫酸.請回答下列問題:
a. 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為__________molL-1
b.經(jīng)計算,配制480mL1molL-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_______mL;
c.配制過程中下列各項操作會導(dǎo)致所配稀硫酸濃度偏小的是_____(雙選)
A.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,含有少量蒸餾水
B.所選用的燒杯、玻璃棒未洗滌
C.定容時,俯視容量瓶刻度線
D.搖勻后靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,繼續(xù)滴加蒸餾水至刻度處.
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【題目】下列各組離子能大量共存的是( 。
A.Ba2+、Fe3+、OH﹣、Cl﹣B.Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
C.NH4+、Ba2+、NO3﹣、OH﹣D.H+、K+、NO3﹣、CO32﹣
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【題目】(1)請把符合要求的化學(xué)方程式的編號填在下列空白處:
①既屬于分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是________。
②屬于化合反應(yīng),但不是氧化還原反應(yīng)的是________。
③既屬于化合反應(yīng),又是氧化還原反應(yīng)的是________。
④屬于分解反應(yīng),但不是氧化還原反應(yīng)的是________。
⑤不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)的是________。
A.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
B.2Na+Cl22NaCl
C.Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
E.CaO+CO2===CaCO3
F.4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
(2)根據(jù)反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,回答下列問題:
①還原劑是________,還原產(chǎn)物是________。
②氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是________。
③當(dāng)有2 mol HNO3參加反應(yīng)時,被氧化的物質(zhì)質(zhì)量為________g。
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【題目】市場銷售的某種精制食用鹽包裝袋上有如下說明:
產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn) | GB5461 |
產(chǎn)品等級 | 一級 |
配料 | 食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑 |
碘含量(以I計) | 20~50mg/kg |
(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng),配平化學(xué)方程式(將化學(xué)計量數(shù)填于空白處)
KIO3+KI+H2SO4=K2SO4+I2+H2O,______________
(2)上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,將I2還原,以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)后溶液顯酸性,寫出該反應(yīng)的離子方程式:_____________________________。
②某同學(xué)設(shè)計回收四氯化碳的操作步驟如下,請將缺少的操作步驟補充完整。
a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中; b.加入適量Na2SO3溶液
c.____________________ d.分離出下層液體。
(3)已知:I2+2S2O32=2I-+S4O62-。某質(zhì)量檢驗監(jiān)督局測定食用精制鹽的碘含量,其步驟為:
a.準(zhǔn)確稱取12.7g食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3與KI反應(yīng)完全;
c.以淀粉為指示劑,以6.0×10-4mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗20.00mL標(biāo)準(zhǔn)液。
①判斷c中滴定反應(yīng)恰好完全的現(xiàn)象是_____________________。
②根據(jù)以上實驗和包裝袋說明,所測精制鹽的碘含量是____mg/kg。
(4)用惰性電極電解KI溶液可制備碘酸鉀,則陽極反應(yīng)式為_____________________。
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