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【題目】氯氣是一種重要的化工原料,可用于自來水消毒。1868年,狄肯等科學(xué)家發(fā)明了在氯化銅催化并加熱的條件下,利用空氣中的氧氣氧化氯化氫制取氯氣的方法,譯為地康法。其原理可表示為4HCl+O22H2O+2Cl2,下列說法正確的是()

A. Cl2是還原產(chǎn)物

B. 生成11.2LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA

C. 反應(yīng)中Cl被氧化,HCl得到電子

D. 氧化性:O2>Cl2

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【題目】下列金屬工業(yè)上通常用電解法冶煉,而不用熱還原法冶煉的是的是( )

A. B. C. D.

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【題目】下列物質(zhì)中,不屬于電解質(zhì)的是

A.CuB.H2SO4C.NaOHD.NaCl

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【題目】1如下圖所示,左室容積為右室的兩倍,溫度相同,現(xiàn)分別按照如圖所示的量充入氣體,同時(shí)加入少量固體催化劑使兩室內(nèi)氣體充分反應(yīng)達(dá)到平衡,打開活塞,繼續(xù)反應(yīng)再次達(dá)到平衡,下列說法正確的是_____

A.第一次平衡時(shí),SO2的物質(zhì)的量右室更多

B.通入氣體未反應(yīng)前,左室壓強(qiáng)和右室一樣大

C.第一次平衡時(shí),左室內(nèi)壓強(qiáng)一定小于右室

D.第二次平衡時(shí),SO2的總物質(zhì)的量比第一次平衡時(shí)左室SO2的物質(zhì)的量的2倍還要多

2NH3合成常見的化肥尿素【化學(xué)式為CO(NH2)2】分為三步,其中第一步為:2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) ΔH= -159.5kJ/mol,對于這個(gè)反應(yīng),在2L等容密閉容器中充入2molNH31molCO2,平衡時(shí)放出127.6kJ的熱量,若反應(yīng)溫度不變,在該容器中充入2.8molNH31.4molCO2,到達(dá)平衡時(shí),cNH3)為___________。

3①室溫下,在0.5mol/L純堿溶液中加入少量水,由水電離出的c(H+)×c(OH)_________。(填變大變小、不變

②已知KspAg2CrO4=1.0×1012,向0.2mol/LAgNO3溶液中加入等體積的0.00008mol/LK2CrO4溶液,則溶液中的c(CrO42)=___________

③室溫下,0.1mol/LNaHCO3溶液的pH______0.1mol/LNa2SO3溶液的pH值(填“>”“<”、“=”)已知:

H2CO3

K1=4.3×107

K2=5.6×1011

H2SO3

K1=1.54×102

K2=1.02×107

4有一種可充電電池Na—Al/FeS,電池工作時(shí)Na+的物質(zhì)的量保持不變,并且是用含Na+的導(dǎo)電固體作為電解質(zhì),已知該電池正極反應(yīng)式為2Na++FeS+2e=Na2S+Fe,則該電池在充電時(shí),陽極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是____________,放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為__________________

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【題目】磷化鋁(AlP)通?勺鳛橐环N廣譜性熏蒸殺蟲劑,吸水后會立即產(chǎn)生高毒性PH3氣體(沸點(diǎn)-89.7℃,還原性強(qiáng))。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用下述方法測定糧食中殘留磷化物的含量。

在C中加入100g原糧,E中加入20.00mL 1.50×l0-3mol/L KMnO4溶液(H2SO4酸化),往C中加入足量水,充分反應(yīng)后,用亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定E中過量的KMnO4溶液;卮鹣铝袉栴}:

(1)儀器D的名稱是________________________。

(2)AlP與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

(3)裝置A中盛裝KMnO4溶液的作用是除去空氣中的還原性氣體,裝置B中盛有焦性沒食子酸()的堿性溶液,其作用是_____________________________。

(4)通入空氣的作用是____________________________________

(5)裝置E中PH3被氧化成磷酸,則裝置E中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為______________。(6)收集裝置E中的吸收液,加水稀釋至250mL,取25.00mL于錐形瓶中,用4.0×10-4mol/L的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液,消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00mL,Na2SO3與KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為______________, 則該原糧中磷化物(以PH3計(jì))的含量為_____ mg·kg-1

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【題目】NA 是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L 以任意比例混合的 H2 CO 中所含原子總數(shù)為 2NA

B. 32.50g FeCl3 制得的 Fe(OH)3 膠體粒子數(shù)為 0.2 NA

C. 常溫常壓下,Na H2O 反應(yīng)生成 11.2L H2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 NA

D. 常溫常壓下,質(zhì)量均為 16g O2 O3 中,電子數(shù)分別是 8NA 12NA

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【題目】(1)計(jì)算下列分子或離子中帶點(diǎn)“·”原子的價(jià)電子對數(shù)。

CCl4________;②BeCl2________;③BCl3________;④PCl3________。

(2)計(jì)算下列微粒中帶點(diǎn)“·”原子的孤電子對數(shù)。

①H2S ________;②PCl5________;③BF3________;④NH3________。

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【題目】能說明BF3分子的四個(gè)原子在同一平面的理由是(  )

A. 三個(gè)B—F鍵的鍵能相同 B. 三個(gè)B—F鍵的鍵長相同

C. 任意兩個(gè)B—F鍵之間的夾角為120° D. 三個(gè)B—F鍵為極性共價(jià)鍵

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【題目】下列物質(zhì)中,屬于離子化合物的是

A. HNO3 B. H2O2 C. C2H4 D. NH4Cl

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【題目】已知298K時(shí),Ksp(NiS)1.0×10-21Ksp(NiCO3)1.0×10-7 ;p(Ni)=-lg c(Ni2+)p(B)=-lg c(S2-)lg c(CO32-)。在含物質(zhì)的量濃度相同的Na2SNa2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液產(chǎn)生兩種沉淀,溶液中陽離子、陰離子濃度關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度

B. d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中加入對應(yīng)陰離子的鈉鹽,d點(diǎn)向b點(diǎn)移動(dòng)

C. 對于曲線I,在b點(diǎn)加熱,b點(diǎn)向c點(diǎn)移動(dòng)

D. P3.5且對應(yīng)的陰離子是CO32-

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