(1)代表金剛石的是(填編號(hào)字母，下同)________，其中每個(gè)碳原子與________個(gè)碳原子最近且距離相等。金剛石屬于________晶體。

(2)代表石墨的是________，每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為________個(gè)。

(3)代表NaCl的是________，每個(gè)Na＋周圍與它最近且距離相等的Na＋有________個(gè)。

(4)代表CsCl的是________，它屬于________晶體，每個(gè)Cs＋與________個(gè)Cl－緊鄰。

(5)代表干冰的是________，它屬于________晶體，每個(gè)CO2分子與________個(gè)CO2分子緊鄰。

(6)已知石墨中碳碳鍵的鍵長比金剛石中碳碳鍵的鍵長短，則上述五種物質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)?/span>______________。

(1)說出A、B、C三個(gè)基本裝置的名稱：A是________裝置，B是________裝置，C是________裝置。

(2)C裝置中燒杯內(nèi)所裝液體是________溶液。

(3)寫出A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。

(4)氯氣工業(yè)制法的原理為：2NaCl+2H2O2NaOH＋H2↑+Cl2↑。

此反應(yīng)的氧化劑是________,________元素的化合價(jià)升高；還原劑是_________，而________元素的化合價(jià)降低。該反應(yīng)中4mol氧化劑能得到（失去）________mol電子。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)中產(chǎn)生了5.6L的氫氣時(shí)，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為_________。

A. K2[Co（NCS）4] B. Na2[SiF6]

C. CuSO45H2O D. NH4Cl

A.0.50 mol Ba(OH)2B.100 mL水

C.0.50 mol 酒精D.0.50 mol Na2SO4

【題目】將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等．則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比是（　　）
A.2：3
B.3：2
C.1：2
D.1：1

(1)下列關(guān)于CaF2的表述正確的是________。

a．Ca2＋與F－間僅存在靜電吸引作用

b．F－的離子半徑小于Cl－，則CaF2的熔點(diǎn)高于CaCl2

c．陰陽離子比為2∶1的物質(zhì)，均與CaF2晶體構(gòu)型相同

d．CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

(2)CaF2難溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是_______________(用離子方程式表示)。已知AlF在溶液中可穩(wěn)定存在。

(3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構(gòu)型為________，其中氧原子的雜化方式為________。

(4)F2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反應(yīng)Cl2(g)＋3F2(g)===2ClF3(g)　ΔH＝－313 kJ·mol－1，F(xiàn)—F鍵的鍵能為159 kJ·mol－1，Cl—Cl鍵的鍵能為242 kJ·mol－1，則ClF3中Cl—F鍵的平均鍵能為________kJ·mol－1。ClF3的熔、沸點(diǎn)比BrF3的________(填“高”或“低”)。

Ⅰ．制備亞氯酸鈉

關(guān)閉止水夾②，打開止水夾①,從進(jìn)氣口通入足量C1O2，充分反應(yīng)。

(1)儀器a的名稱為_______，儀器b的作用是_____。

(2)裝置A中生成NaC1O2的離子方程式為_______。

(3)若從裝置A反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體，則主要操作有減壓蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶______、_____干燥等。

Ⅱ．探究亞氯酸鈉的性質(zhì)

停止通ClO2氣體，再通入空氣一段時(shí)間后，關(guān)閉止水夾①,打開止水夾②，向A中滴入稀硫酸。

(4)開始時(shí)A中反應(yīng)緩慢，稍后產(chǎn)生氣體的速率急劇加快，請(qǐng)解釋可能的原因_________。

(5)B中現(xiàn)象為_________ 。

(6)實(shí)驗(yàn)完成后，為防止裝置中滯留的有毒氣體污染空氣，可以進(jìn)行的操作是:再次打開止水夾①,_______。

【題目】在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（　�。�
A.Na+、K+、OH﹣、Cl﹣
B.Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣
C.Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
D.Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣、K+

(1)以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時(shí)，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點(diǎn)之外還有________。

(2)已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型。某同學(xué)畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，請(qǐng)改正圖中錯(cuò)誤：__________________。

(3)Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見下表：

解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：_____________________________________。

(1)若A是一種金屬，C是淡黃色固體，則B的化學(xué)式為________，A→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________，C與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。

(2)若A是一種非金屬，其常見單質(zhì)為黑色固體，C是最主要的溫室氣體，則C的分子式為________，B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。A和C能否反應(yīng)？________(填“能”或“不能”)，若能，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： _________________________(若不能，此空不填)。