A.1：6B.1：1C.2：1D.3：1

A．SiX4難水解 B．SiX4是共價化合物

C．NaX易水解 D．NaX的熔點一般高于SiX4

Ⅱ.碳元素的單質(zhì)有多種形式，下圖依次是C60、石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)圖：

回答下列問題：

(1)金剛石、石墨、C60和碳納米管等都是碳元素的單質(zhì)形式，它們互為________。

(2)金剛石、石墨烯(指單層石墨)中碳原子的雜化形式分別為________、________。

(3)C60屬于________晶體，石墨屬于________晶體。

(4)石墨晶體中，層內(nèi)C—C鍵的鍵長為142 pm，而金剛石中C－C鍵的鍵長為154 pm。其原因是金剛石中只存在C—C間的________共價鍵，而石墨層內(nèi)的C—C間不僅存在________共價鍵，還有________鍵。

(5)金剛石晶胞含有________個碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r＝________a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率________(不要求計算結(jié)果)。

A. 1 mol SiO2晶體中含2 mol Si—O鍵 B. 晶體中Si、O原子個數(shù)比為1：2

C. 晶體中Si、O原子最外電子層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D. 晶體中最小環(huán)上的原子數(shù)為12

(1)配位鍵的形成條件是_________________________________。

(2)在NH3·BF3中，________原子提供孤對電子，________原子接受電子。

(3)寫出NH3·BF3的電子式并用“→”標出配位鍵。______________________________________

（1）寫出上圖中儀器的名稱：①____________，②_____________。

（2）若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器___________；②中進水口是________(填“f”或“g”)。

（3）下列實驗需要在哪套裝置中進行（填序號）：

a．從海水中提取蒸餾水：______； b．分離氯化鈉和水：______；

c．分離碳酸鈣和水：______； d．分離植物油和水：______。

（4）裝置②中玻璃棒的作用是__________________________________。

A. 冰融化時，分子中H—O鍵發(fā)生斷裂

B. 原子晶體中，共價鍵的鍵長越短，通常熔點就越高

C. 分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子的熔沸點就越高

D. 分子晶體中，分子間作用力越大，則分子越穩(wěn)定

（1）[Cu(NH3)4]2+中存在的化學鍵類型有____(填序號)。

A.配位鏈 B.極性共價鍵 C.非極性共價鍵 D.離子鍵

（2）[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構(gòu)型，[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個C1-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為________________________________。

（3）某種含Cu2+的化合物可催化丙烯醇制備丙醛的反應:HOCH2CH＝CH2 CH3CH2CHO。在丙烯醇分子中發(fā)生某種方式雜化的碳原子數(shù)是丙醛分子中發(fā)生同樣方式雜化的碳原子數(shù)的2倍，則這類碳原子的雜化方式為____________。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是_______（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）。

A．燒杯 B．坩堝 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精燈 F．干燥器

（2）步驟③的實驗操作名稱是_______；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是_______。

（3）步驟⑤是萃取、分液，某學生選擇用苯來提取碘的理由是_______。在分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后________（填標號），以下略。

A．直接將含碘苯溶液從分液漏斗上口倒出

B．直接將含碘苯溶液從分液漏斗下口放出

C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將含碘苯溶液從下口放出

D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將含碘苯溶液從上口倒出

（4）請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法是_______。

資料：[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。[Fe(NO)]2+Fe2++NO。

（1）研究現(xiàn)象a中的黃色溶液。

①用______溶液（填試劑名稱）檢出溶液中含有Fe3+。

②甲認為是O2氧化了溶液中的Fe2+。乙認為O2不是主要原因，理由是________________________。

③進行實驗Ⅱ，裝置如圖。證實了Fe2+被NO2-氧化為Fe3+。裝置左側(cè)燒杯中的試劑為：______________，實驗過程中右側(cè)電極上產(chǎn)生無色氣泡，電極反應式為_____________________，左側(cè)燒杯中的現(xiàn)象為：_____________________。

（2）研究現(xiàn)象a中的棕色溶液。

①綜合實驗Ⅰ和實驗Ⅱ，提出假設：現(xiàn)象a中溶液變?yōu)樽厣�可能�?/span>NO與溶液中的Fe2+或Fe3+發(fā)生了反應。進行實驗Ⅲ，證實溶液呈棕色只是因為Fe2+與NO發(fā)生了反應。實驗Ⅲ的操作和現(xiàn)象是____________________________________________。

②加熱實驗Ⅰ中的棕色溶液，有氣體逸出，該氣體在接近試管口處變?yōu)榧t棕色，溶液中有紅褐色沉淀生成。解釋產(chǎn)生紅褐色沉淀的原因是________________________________________。

（3）研究酸性條件下，溶液中Fe2+與NO2-、NO3-的反應。

①ⅰ中溶液變?yōu)樽厣�的離子方程式是____________________________、Fe2++NO =[Fe(NO)]2+。

②ⅲ中出現(xiàn)棕色的原因是________________________________。

實驗結(jié)論：本實驗條件下，溶液中NO2、NO3的氧化性與溶液的酸堿性等有關。

A.標準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA

B.標準狀況下，22.4LCH4中含有的分子總數(shù)為5NA

C.常溫常壓下，14g氮氣含有的原子數(shù)為NA

D.標準狀況下，鋁跟鹽酸溶液反應生成1mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA