精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】化合物NH3與BF3可以通過配位鍵形成NH3·BF3。

(1)配位鍵的形成條件是_________________________________。

(2)在NH3·BF3中,________原子提供孤對電子,________原子接受電子。

(3)寫出NH3·BF3的電子式并用“→”標出配位鍵。______________________________________

【答案】 形成配位鍵的一方能夠提供孤對電子,另一方具有能夠接受電子對的空軌道

【解析】(1). 微粒間形成配位鍵的條件是:一方是能夠提供孤電子對的原子或離子,另一方是具有能夠接受孤電子對的空軌道的原子或離子,故答案為:形成配位鍵的一方能夠提供孤對電子,另一方具有能夠接受電子對的空軌道;

(2). NH3·BF3中,B原子是提供空軌道的原子、N原子提供孤對電子,B. N原子之間形成配位鍵,故答案為:氮;硼;

(3). NH3·BF3中,B原子是提供空軌道的原子、N原子提供孤對電子,B. N原子之間形成配位鍵N→B,故結構式為:。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有關晶體的結構如圖所示,下列說法中正確的是 (  )

A. NaCl晶體中,Na最近的Cl形成正八面體

B. CaF2晶體中,每個晶胞平均占有4Ca2

C. 在金剛石晶體中,碳原子與碳碳鍵個數的比為12

D. 該氣態(tài)團簇分子的分子式為EFFE

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氫氧化鋅及氧化鋅都是重要的含鋅化合物。氫氧化鋅是難溶于水的白色固體,在水中的電離形式與Al(OH)3相似。常溫下,水溶液中不同形式含鋅微粒物質的量濃度(對數值lgc)pH的關系如下圖所示;卮鹣铝袉栴}:

(1)ZnCl2溶液中滴加NaOH溶液至過量,看到的現(xiàn)象是___________________________;實驗室中若用Zn、NaOH溶液和稀鹽酸制備Zn(OH)2,最佳方案是______________________

(2)根據圖中數據可知,常溫下,Ksp[Zn(OH)2]=_________。

(3)工業(yè)上可用菱鋅礦(主要成分是ZnCO3,還含有少量的Fe2O3、FeO、CuO等雜質)為原料制取氧化鋅。工藝流程如下:

氧化鋅是__________(酸性堿性兩性”)氧化物。上述流程中,試劑甲參與反應的離子方程式為______________________________________。

可以利用碳酸鋅代替氨水來調節(jié)溶液的pH并得到氫氧化鐵沉淀,原因是________;若乙溶液c(Fe3+)2.6×10-18mol/L,則c(Zn2+)______mol/L(已知:Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】判斷含氧酸酸性強弱的一條經驗規(guī)律是:含氧酸分子結構中含非羥基氧原子數越多,該含氧酸的酸性越強。如下表所示:

含氧酸酸性強弱與非羥基氧原子數的關系

次氯酸

磷酸

硫酸

高氯酸

含氧酸

Cl—OH

非羥基氧原子數

0

1

2

3

酸性

弱酸

中強酸

強酸

最強酸

(1)亞磷酸H3PO3和亞砷酸H3AsO3分子式相似,但它們的酸性強弱相差很大,H3PO3是中強酸,H3AsO3既有弱酸性又有弱堿性。由此可知它們的結構式分別為①__________,②__________

(2)H3PO3和H3AsO3與過量的NaOH溶液反應的化學方程式分別是①__________,②__________。

(3)在H3PO3和H3AsO3中分別加入濃鹽酸,分析反應情況__________,寫出反應的化學方程式________________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某小組研究溶液中Fe2+NO2-、NO3-的反應。

實驗I

試劑

現(xiàn)象

滴管

試管

2mL

1 mol·L-1FeSO4溶液(pH=4)

1 mol·L-1 NaNO2溶液(pH=8)

a.滴入1FeSO4溶液,溶液變黃色,繼續(xù)滴加,溶液變?yōu)樽厣?/span>2小時后,無明顯變化

1 mol·L-1NaNO3溶液(加NaOH溶液至pH=8)

b.持續(xù)滴加FeSO4溶液,無明顯變化。

資料:[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。[Fe(NO)]2+Fe2++NO。

(1)研究現(xiàn)象a中的黃色溶液。

______溶液(填試劑名稱)檢出溶液中含有Fe3+

甲認為是O2氧化了溶液中的Fe2+。乙認為O2不是主要原因,理由是________________________

進行實驗,裝置如圖。證實了Fe2+NO2-氧化為Fe3+。裝置左側燒杯中的試劑為:______________,實驗過程中右側電極上產生無色氣泡,電極反應式為_____________________,左側燒杯中的現(xiàn)象為:_____________________。

(2)研究現(xiàn)象a中的棕色溶液。

綜合實驗和實驗,提出假設:現(xiàn)象a中溶液變?yōu)樽厣赡苁?/span>NO與溶液中的Fe2+Fe3+發(fā)生了反應。進行實驗,證實溶液呈棕色只是因為Fe2+NO發(fā)生了反應。實驗的操作和現(xiàn)象是____________________________________________。

加熱實驗中的棕色溶液,有氣體逸出,該氣體在接近試管口處變?yōu)榧t棕色,溶液中有紅褐色沉淀生成。解釋產生紅褐色沉淀的原因是________________________________________

(3)研究酸性條件下,溶液中Fe2+NO2-、NO3-的反應。

序號

操作

現(xiàn)象

1 mol·L-1NaNO2溶液,加醋酸至pH=3,加入1 mol·L-1FeSO4溶液

溶液立即變?yōu)樽厣?/span>

1 mol·L-1NaNO3溶液,加醋酸至pH=3,加入1 mol·L-1FeSO4溶液

無明顯變化

分別取0.5 mL 1 mol·L-1NaNO3溶液與1 mol·L-1FeSO4溶液,混合,小心加入0.5 mL濃硫酸

液體分為兩層,稍后,在兩層液體界面上出現(xiàn)棕色環(huán)

①ⅰ中溶液變?yōu)樽厣碾x子方程式是____________________________、Fe2++NO =[Fe(NO)]2+。

②ⅲ中出現(xiàn)棕色的原因是________________________________。

實驗結論:本實驗條件下,溶液中NO2、NO3的氧化性與溶液的酸堿性等有關。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溶液只含有Na+、 Fe3+、Cl-、SO42-4種離子,已知溶液中Na+、Fe3+Cl-的個數之比為321。則溶液中Fe3+SO42-的個數之比為:

A.34B.14C.12D.32

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】標準狀況是氣體所處的一種特殊條件,指的是( )

A.0℃、101kPaB.20℃C.20℃、101kPaD.101kPa

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鉛精礦可用于冶煉金屬鉛,其主要成分為PbS。

I.火法煉鉛將鉛精礦在空氣中焙燒,生成PbO和SO2。

(1)用鉛精礦火法煉鉛的反應的化學方程式為___________________________

(2)火法煉鉛的廢氣中含低濃度SO2,可將廢氣通入過量氨水中進行處理,反應的離子方程式為__________________________________________________。

II.濕法煉鉛在制備金屬鉛的同時,還可制得硫磺,相對于火法煉鉛更為環(huán)保。濕法煉鉛的工藝流程如下:

已知:①不同溫度下PbCl2的溶解度如下表所示。

溫度(℃)

20

40

60

80

100

溶解(g)

1.00

1.42

1.94

2.88

3.20

②PbCl2為能溶于水的弱電解質,在Cl-濃度較大的溶液中,存在平衡:PbCl2(aq)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq)

(3)浸取液中FeCl3的作用是___________________________。

(4)操作a為加適量水稀釋并冷卻,該操作有利于濾液1中PbCl2的析出,分析可能的原因是____________________________________。

(5)將溶液3和濾液2分別置于如圖所示電解裝置的兩個極室中,可制取金屬鉛并使浸取液中的FeCl3再生。

①溶液3應置于_______________(填“陰極室”或“陽極室”)中。

②簡述濾液2電解后再生為FeCl3的原理:_____________________。

③若鉛精礦的質量為a g,鉛浸出率為b ,當電解池中通過c mol電子時,金屬鉛全部析出,鉛精礦中PbS的質量分數的計算式 為_______________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在無色強酸性溶液中,下列各組離子能夠大量共存的是

A. Al3+、Fe2+、Cl、SO42B. NH4+、HCO3、Cl、K+

C. Na+、Ba2+、NO3、SO42D. Cl 、Na+、NO3、Ca2+

查看答案和解析>>

同步練習冊答案