Ⅱ.實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題。

（1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是 _____________________________。

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____________

A．使用容量瓶前檢驗是否漏水

B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌

C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。

（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量為_______g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度______0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。

（4）若用18.4mol/L的濃硫酸進行配制，所需該濃硫酸的體積為____________mL。

（2）氧化銅在高溫下發(fā)生分解反應(yīng)：4CuO2Cu2O+O2↑，若反應(yīng)過程中生成1molO2分子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為____________mol。

（3）反應(yīng)：2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，其中_____元素化合價升高，則該元素被_______，_____元素化合價降低；__________做還原劑，_______發(fā)生還原反應(yīng)。

（4）鈉在空氣中燃燒的化學方程式：________________________________，1mol鈉完全燃燒轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為____________。

A. 放電時，有機陽離子向石墨電極方向移動

B. 放電時，正極的電極反應(yīng)式為：Cn[AlCl4]+e－=Cn+AlCl4－

C. 充電時，每生成1mol鋁，同時消耗4molAl2Cl7－

D. 充電時鋁電極接電源負極，該極有Cn[AlCl4]生成

①電解池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

②原電池是將電能轉(zhuǎn)變成化學能的裝置

③不能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng),通過電解的原理有可能實現(xiàn)

④電鍍過程相當于金屬的“遷移”，可視為物理變化

A. ③B. ③④C. ②③④D. ①②③④

A. 油脂的水解反應(yīng)都是皂化反應(yīng)B. 蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖

C. 油脂的水解可得到甘油D. 淀粉水解和纖維素水解得到的最終產(chǎn)物不同

【題目】兩氣體A和B的摩爾質(zhì)量之比為2：1，則它們在同溫、同壓、同體積時的分子個數(shù)比應(yīng)為（　�。�
A.1：1
B.1：2
C.2：1
D.4：1

【題目】在一定溫度和壓強下的理想氣體，影響其所占體積大小的主要因素是（　�。�
A.分子直徑的大小
B.分子間距離的大小
C.分子間引力的大小
D.分子數(shù)目的多少

A. 常溫常壓下，22.4 L CO2中含有NA個CO2分子

B. 標況下22.4 L空氣含有NA個單質(zhì)分子

C. 22.4 L Cl2中含有NA個Cl2分子

D. 標況下1.12L O2和1.12L CO2均含有0.1NA個氧原子

A. 上述結(jié)構(gòu)圖中共出現(xiàn)6種元素 B. 甲、乙、丙為非極性分子，丁為極性分子

C. 甲與丁可以發(fā)生化合反應(yīng)生成離子化合物 D. 向CaCl2溶液中通入丙有白色沉淀產(chǎn)生

A. 制備保險粉的離子方程式為HCOO－＋OH－＋2SO2===S2O42－＋CO2↑＋H2O

B. NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO2

C. 多孔玻璃球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，使SO2能被充分吸收

D. 為避免產(chǎn)生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸與亞硫酸鈉先反應(yīng)，產(chǎn)生的SO2排出裝置中殘留的O2