【題目】兩氣體A和B的摩爾質(zhì)量之比為2:1,則它們在同溫、同壓、同體積時的分子個數(shù)比應為(  )
A.1:1
B.1:2
C.2:1
D.4:1

【答案】A
【解析】同溫同壓下,氣體體積相同則氣體的物質(zhì)的量相同,氣體的物質(zhì)的量相同則氣體分子數(shù)相同,即為1:1.

故答案為:A.

同溫同壓下,氣體體積相同則氣體的物質(zhì)的量相同,據(jù)此判斷.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知有關熱化學方程式為:

① 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-905kJ/mol;

② 3H2(g)+N2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol;

③ 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol;

④ N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=QkJ/mol;

(1)Q=___________。

(2)向某密閉容器中充入amolNH3、bmolO2后,測得反應體系中某種量值X與壓強P、溫度T之間的變化如圖1所示,圖2表示溫度為T2時,當容器為1L恒容密閉容器時,容器中NH3的平衡轉(zhuǎn)化率與反應開始時兩種反應物的投料之比(用M表示)的關系。

①若X表示NH3的百分含量,則T2_____T1(填>、<、無法確定);d、e兩點的正反應的平衡常數(shù)K(d)_____K(e)。

②X還可以表示_____________。

a.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量 b.NO的產(chǎn)率 c.△H值

③M=__________(用含a、b的式子表示,后同),若f點M=1.25,則此時O2的轉(zhuǎn)化率為_________

(3)有科學家電解原理獲得高產(chǎn)率的合成氨,則陰極上的電極反應式為(已知電解質(zhì)能傳遞H+)_______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol·L1的鹽酸和NaOH溶液,向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉,反應結(jié)束后,測得生成的氣體體積比為V()∶V()1:2,則加入鋁粉的質(zhì)量為( )

A. 1.8 g B. 2.7 g C. 3.6 g D. 5.4 g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向一定量NaOH溶液的燒杯中通入CO2氣體,然后向該溶液中逐滴加入1mol/L鹽酸.所加入鹽酸溶液的體積與產(chǎn)生二氧化碳氣體體積(標準狀況)的關系如圖所示:

(1)寫出OA段所發(fā)生反應的離子方程式_____。

(2)當加入35mL鹽酸時,所產(chǎn)生的二氧化碳的體積(標準狀況)是_____mL。

(3)通入CO2氣體后,溶液中所含溶質(zhì)及溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】三氯異氰尿酸是一種極強的氧化劑和氯化劑,利用氰尿酸(圖1)與次氯酸在一定pH下反應可制備三氯異氰尿酸(圖2),若原料完全反應生成三氯異氰尿酸,下列說法正確的是

A. 氰尿酸的分子式為C6N3O3H3

B. HClO的電子式為

C. 該轉(zhuǎn)化過程有機物發(fā)生還原反應

D. 氰尿酸和次氯酸反應的物質(zhì)的量之比為2 : 3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ. 分類法對研究化學物質(zhì)和化學反應有重要的意義,請完成下列問題。今有七種物質(zhì): ①鋁線 ②熔化的KNO3 ③氯氣 ④NaCl晶體 ⑤液態(tài)氯化氫 ⑥石灰水 ⑦乙醇,其中能導電的物質(zhì)是_______,屬于電解質(zhì)的是____,屬于非電解質(zhì)的是__。寫出⑥與足量碳酸氫鈉溶液反應的離子方程式:_____

Ⅱ.實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題。

(1)在下圖所示儀器中,配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序號),除圖中已有儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是 _____________________________。

(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是____________

A.使用容量瓶前檢驗是否漏水

B.容量瓶用水洗凈后,再用待配溶液洗滌

C.配制溶液時,如果試樣是固體,把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加水至接近刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

D.配制溶液時,若試樣是液體,用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,緩慢加水至刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復倒轉(zhuǎn)多次,搖勻。

(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量為_______g。在實驗中其他操作均正確,若定容時仰視刻度線,則所得溶液濃度______0.1mol/L(填“大于”“小于”或“等于”)。

(4)若用18.4mol/L的濃硫酸進行配制,所需該濃硫酸的體積為____________mL。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溶液中可能含有H、NH4+、Mg2+、Al3+、CO32-、SO42-中的幾種。

①若加入鋅粒,最終產(chǎn)生無色無味的氣體;

②若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關系如圖所示,則下列說法正確的是( )

A. 溶液中的陽離子只有H、Mg2+、Al3+

B. 溶液中n(NH4+)0.2 mol

C. 溶液中一定不含CO32-,可能含有SO42-

D. n(H)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=1∶1∶1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解,其反應的化學方程式如下3Cu+8HNO3()=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。

(1).用雙線橋法分析上述反應(只需標出電子得失的方向和數(shù)目)__________。

(2).上述反應中氧化劑是__________,氧化產(chǎn)物是__________

(3).上述反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。

(4).若反應中轉(zhuǎn)移了0.6 mol電子,產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列表達式中正確的是( )

A. 向氯化鈣溶液中通入CO2:CaCl2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCl

B. 鐵跟鹽酸反應:Fe+2HCl=FeCl2+H2

C. NaHCO3溶液的電離方程式:NaHCO3=Na++H+ +CO32-

D. 向沸水中滴加 FeCl3 溶液制備Fe(OH)3 膠體:FeCl3+3H2O=Fe(OH)3↓+3HCl

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