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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】NaBiO3可作為測(cè)定錳的氧化劑,Bi2O3在電子行業(yè)有著廣泛應(yīng)用,可利用浮選過(guò)的輝鉍礦(主要成分是Bi2S3,還含少量SiO2等雜質(zhì))來(lái)制備,工藝流程如下:

已知:NaBiO3難溶于水。

回答下列問(wèn)題

(1)溶液中主要成分為BiCl3、FeCl2,則濾渣的主要成分是________(寫化學(xué)式)。

(2)海綿鉍與鹽酸、H2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________

(3)向溶液中加入NaOHNaClO發(fā)生反應(yīng)的離于方程式是______,從反應(yīng)后的混合體系中獲得純凈NaBiO3,操作包括_________。

(4)一定溫度下,向氨水中通入CO2,得到 (NH4)2CO3、NH4HCO3等物質(zhì),溶液中各種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。隨著CO2的通入,溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)______(增大”“減小不變”)。pH=9時(shí),溶液中c(NH4+)+c(H+)=______(用離子濃度表示)。

(5)取所得NaBiO3樣品2.0g,加入稀硫酸和MnSO4溶液使其完全溶解,然后用新配制的0.5mol/LFeSO4溶液滴定生成的MnO4-,滴定完成后消耗22.00mLFeSO4溶液。則該樣晶中NaBiO3純度為_________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)SO3的說(shuō)法正確的是(

A. 結(jié)構(gòu)與NH3相似 B. 結(jié)構(gòu)與SO2相似

C. 結(jié)構(gòu)與BF3相似 D. 結(jié)構(gòu)與P4相似

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A. 鈉在氧氣中燃燒生成的淡黃色的固體Na2O2,可做為呼吸面具的供氧劑

B. 將足量CO2氣體通入飽和碳酸鈉溶液中,會(huì)析出固體

C. 保存硫酸亞鐵溶液時(shí)應(yīng)加入一定量的鐵粉

D. 向過(guò)氧化鈉中滴入紫色石蕊試液,溶液先變紅后褪色

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】右圖表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液時(shí),沉淀的物質(zhì)的量隨Ba(OH)2的物質(zhì)的量的變化關(guān)系。該溶液的成分可能是

A. MgSO4 B. KAl(SO4)2 C. Al2(SO4)3 D. NaAlO2

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】鋼材在社會(huì)發(fā)展中應(yīng)用廣泛。為研究某種碳索鋼(含少量碳和硫)的成分,科研小組進(jìn)行了如下探究活動(dòng)。

稱取碳素鋼(已除表面氧化物)24.0g放入耐高溫反應(yīng)管中與O2反應(yīng),除去未反應(yīng)的O2,收集到干燥混合氣體X 1.12L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。

(1)科研小組用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置檢驗(yàn)混合氣體X的組成。

①裝置B中的試劑是___________,裝置C的作用是_________。

②若觀察到________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象),證明X中含有CO。

(2)反應(yīng)后,耐高溫反應(yīng)管內(nèi)固體中除含有Fe3+之外,還可能含有Fe2+。要確定其中的Fe2+,可選用_______(填序號(hào))。

a.KSCN溶液和氯水 b.KSCN溶液和鐵粉

c.稀鹽酸和K3[Fe(CN)6]溶液 d.H2SO4KMnO4溶液

(3)科研小組用下圖所示裝置(部分)測(cè)定SO2的體積分?jǐn)?shù),并計(jì)算碳素鋼的含碳量。將氣體X緩慢通過(guò)實(shí)驗(yàn)裝置,當(dāng)觀察到_____(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)時(shí),停止通氣,此時(shí)氣體流量?jī)x顯示的流量為112mL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則氣體XSO2的體積分?jǐn)?shù)為_____,碳素鋼中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(保留1位小數(shù))。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:2CH3COCH3(1)CH3COCH2COH(CH3)2(1)。取等量CH3COCH分別在0℃20℃下反應(yīng),測(cè)得其轉(zhuǎn)化率(α)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系曲線如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 曲線表示20℃時(shí)的轉(zhuǎn)化反應(yīng)

B. 升高溫度能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

C. a點(diǎn)時(shí),曲線表示反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相等

D. 化學(xué)反應(yīng)速率的大小順序?yàn)?/span>:d>b>c

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)多條高壓直流電線路的瓷絕緣子出現(xiàn)鐵帽腐蝕現(xiàn)象,在鐵帽上加鋅環(huán)能有效防止鐵帽的腐蝕,防護(hù)原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 通電時(shí),鋅環(huán)是陽(yáng)極,發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 通電時(shí),陰極上的電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-

C. 斷電時(shí),鋅環(huán)上的電極反應(yīng)為Zn2++2e-=Zn

D. 斷電時(shí),仍能防止鐵帽被腐蝕

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,且四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為24。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 單核陰離子的還原性Y強(qiáng)于X

B. W的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物

C. X、Y、Z最簡(jiǎn)單氫化物中穩(wěn)定性最弱的是Y

D. 在元素周期表中118號(hào)元素與Z位于同一主族

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì);卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2液中需加入少量鐵屑其目的是___________。

(2)甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液加入幾滴氯水,再加入1KSCN溶液,溶液変紅,說(shuō)明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為____________。

(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠謹(jǐn)慎,該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入幾滴氯水和1KSCN溶液溶液變紅,煤油的作用是__________。

(4)丙組同學(xué)取10mL0.1mol/LKI溶液,加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支武管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置,CCl4層顯紫色;

第二支試管中加入1K3[Fe(CN)6]溶液,生成藍(lán)色沉淀;

第三支試管中加入1KSCN溶液溶液變紅。

實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是_______(填離子符號(hào));實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)③說(shuō)明:在I-過(guò)量的情況下溶液中仍含有_____(填離子符號(hào));由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為___________。

(5)丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。一段時(shí)間后,溶液中有氣泡出現(xiàn),并放熱,隨后有紅褐色沉淀生成,產(chǎn)生氣泡的原因是__________。生成沉淀的原因是______________(用平衡移動(dòng)原理解釋)。

(6)某鐵的氧化物(FexO)1.52g溶于足量鹽酸中向所得溶液通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCl2,恰好將Fe2+完全氧化,則x值為________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分重要的作用。

(1)蘊(yùn)藏在海底的可燃冰是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體。2017年我國(guó)在南海北部進(jìn)行的可燃冰采取試驗(yàn)獲得成功,標(biāo)志著我國(guó)成為第一個(gè)實(shí)現(xiàn)在海域可燃冰試開采中獲得連續(xù)穩(wěn)定燃?xì)獾膰?guó)家。已知:25℃、101kPa下,1g甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱55.6kJ。甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為_____________。相同條件下,356g可燃冰(分子式為CH4·9H2O,Mr=178)釋放的甲烷氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水,放出的熱量為_____kJ。

(2)二甲醚(CH3OCH3)是無(wú)色氣體,可作為一種新型能源,具有清潔、高效的優(yōu)良性能。由合成氣(組成為H2、CO和少量的CO2)直接制備二甲醚,其中的主要過(guò)程包括以下四個(gè)反應(yīng)

甲醇合成反應(yīng):(i)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H1=-90.1kJ/mol

(ii)CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H2=-49.0kJ/mol

水煤氣變換反應(yīng)(iii)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H3=-41.1kJ/mol

二甲醚合成反應(yīng):(iv)2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H4=-24.5kJ/mol

①分析二甲醚合成反應(yīng)(iv)對(duì)于CO轉(zhuǎn)化率的影響____________________

②由H2CO直接制備二甲醚(另一產(chǎn)物為水蒸氣)的熱化學(xué)方程式為______________。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理,分析增加壓強(qiáng)對(duì)直接制備二甲醚反應(yīng)的影響__________________________。

(3)二甲醚直接燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)。若電解質(zhì)為堿性,二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為____,一個(gè)二甲醚分子經(jīng)過(guò)電化學(xué)氧化,可以產(chǎn)生______個(gè)電子的電量。

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