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【題目】將鐵屑溶于過量鹽酸后,再加下列物質(zhì),會有三價鐵生成的是(

A. 稀硫酸B. 氯氣C. 氯化鋅D. 氯化銅

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【題目】加碘食鹽中碘元素以KIO3形式存在,KIO3是一種白色粉末,常溫下很穩(wěn)定,加熱至560℃開始分解。在酸性條件下KIO3是一種較強的氧化劑,與HIH2O2等作用,被還原為碘單質(zhì)。某化學(xué)興趣小組對加碘食鹽中的KIO3含量進(jìn)行探究。

1學(xué)生甲設(shè)計實驗測出加碘食鹽中碘元素的含量,步驟如下:

a.稱取wg加碘鹽,加適量蒸餾水溶解;

b.用稀硫酸酸化,再加入過量KI 溶液;

c.以淀粉為指示劑,用物質(zhì)的量濃度為1.0×10-3mol/LNa2S2O3溶液進(jìn)行滴定 (滴定時的反應(yīng)方程式: I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。

操作b 涉及的主要反應(yīng)的離子方程式為_____;滴定時,Na2S2O3溶液應(yīng)放在_____(酸式滴定管堿式滴定管”),滴定至終點時消耗Na2S2O3溶液20.00 mL,其終點顏色變化為________;加碘食鹽樣品中的碘元素含量是________mg/kg (以含w的代數(shù)式表示)。

2學(xué)生乙對純凈的NaCl (不含KIO3 )進(jìn)行了下列實驗:

順序

步驟

實驗現(xiàn)象

取少量純凈的NaCl,加蒸餾水溶解

溶液無變化

滴入淀粉-KI溶液,振蕩

溶液無變化

放置片刻,再滴加稀H2SO4,振蕩

溶液變藍(lán)色

請推測實驗③中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因是(用離子方程式表示):________由學(xué)生乙的實驗結(jié)果推知,學(xué)生甲的實驗結(jié)果將_______(偏大、偏小無影響”)。

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【題目】1氯堿工業(yè)是以惰性電極電解飽和食鹽水,制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖,圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。

完成下列填空:

①寫出電解飽和食鹽水的離子方程式_________

②離子交換膜的作用為:__________、__________。

③氫氧化鈉溶液從圖中_____位置流出。(選填a、b、cd)

2已知在強堿性環(huán)境中,Fe(OH)3可與KClO溶液作用而生成FeO42-。

①此反應(yīng)的離子方程式是_________。

②高鐵電池是一種新型的充電電池,總反應(yīng)為:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,放電時每轉(zhuǎn)移6mol電子,有_____mol K2FeO4被還原,放電時負(fù)極附近溶液的pH_________ (填增大、減小不變”); 充電時陽極反應(yīng)式為:_____。

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【題目】芳香族化臺物肉桂酸甲酯常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精,其球棍模型如圖所示(圖中球與球之間的棍代表化學(xué)鍵,如單鍵、雙鍵等)。其制備過程涉及肉桂醇電解制備肉桂醛,肉桂醛氧化制備肉非酸,再與甲醇酯化制得。下列說法不正確的是

A. 肉桂酸甲酯的分子式為C10H10O2

B. 電解肉桂醇制得的肉桂醛在電解池的陰極生成

C. 1mol肉桂酸甲酯與H2加成最多消耗4mol

D. 肉桂酸甲酯中所有碳原子可能在同一平面內(nèi)

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【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和水處理劑。以氯酸鈉為原料制備亞氯酸鈉的裝置如下圖所示(夾持裝置省略)。

已知:

①純ClO2易分解爆炸,空氣中ClO2的體積分?jǐn)?shù)在10%以下比較安全。

②NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體NaClO2·3H2O;高于38℃時析出NaClO2;高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

(1)檢查A裝置氣密性的方法是____________________________________。該裝置中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為_________________________________________。

(2)實驗過程中需要持續(xù)通入空氣,目的是_________________________________。

(3)NaClO2在堿性溶液中才能穩(wěn)定存在,下列可用于檢測三頸瓶中溶液酸堿性的是________(填代號)。

a.石蕊 b.酚酞 c.pH試紙 d.pH計

(4)B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________;使用冰水浴的原因是_________________________________;反應(yīng)結(jié)束后,從溶液中得到NaClO2固體的實驗操作是____________________________________________________。

(5)NaClO2是一種高效水處理劑,在一定條件下可以將CN-氧化成兩種無毒無害的氣體,F(xiàn)用NaClO2處理10m3含CN-a mg·L-1的工業(yè)污水,理論上至少需要NaClO2的質(zhì)量是___________g。

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【題目】根據(jù)要求填空:

1FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3,FeCO3在空氣中加熱可制得鐵系氧化物材料

已知25℃,101kPa:4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH=-1648kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393kJ/mol

2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) ΔH=-1480kJ/mol

FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式為_______.

2某溫度時水的離子積Kw=1.0×10-13,則該溫度時純水的pH____7(“>”、“<”“=”)。該溫度下,pH=2CH3COOH溶液中,c(OH-)=_________。

320.1mol/LCH3COONa溶液中分別加人少量NH4NO3、Na2SO3固體(忽略體積變化),則CH3COO-濃度的變化依次為_____、______ (減小”“增大不變”)。

4同濃度的NaANaB兩種溶液pH前者大于后者,比較兩份溶液中所含陰陽離子總濃度大小, NaA_______NaB (">”、“<”“=")

525℃時,某溶液中Fe3+的濃度為0.010mol/L,使Fe3+沉淀完全的pH____(Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38,1g2=0.3)

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【題目】一定條件下,向容積可變的密閉容器中通入N2H2,發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0達(dá)到平衡后,試回答下列問題:

1該條件下,反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______;若降低溫度,K值將______(增大減小不變”)

2達(dá)到平衡后,若其它條件不變,把容器體積縮小一半,平衡將____(向逆反應(yīng)方向、向正反應(yīng)方向”)移動,平衡常數(shù)K_____ (增大、減小不變”)。

3達(dá)到平衡后,在恒壓條件下,向容器中通人氦氣(He),氮氣的轉(zhuǎn)化率將___增大、減小不變”)。

4在三個相同的容器中各充入1molN23molH2,在不同條件下分別達(dá)到平衡,氨的體積分?jǐn)?shù)ω隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是_______ (填序號)。

a.I可能是不同壓強對反應(yīng)的影響,且P2>P1

b.可能是同溫同壓下催化劑對反應(yīng)的影響,且催化性能1>2

c.可能是不同溫度對反應(yīng)的影響,且T1>T2

5A、B兩個容積相同的容器中各充入1molN23molH2,A容器保持恒溫恒容達(dá)到平衡時氫氣的物質(zhì)的量為x,B容器保持恒溫恒壓達(dá)到平衡時氫氣的物質(zhì)的量為y,x____y(“>”“<”“=”)。

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【題目】在恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng): A(s) +2B(g)C(g)+D(g),當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時,表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度 ③各氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

④氣體的總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

A. ②③⑤ B. ①②③ C. ②③④⑤ D. ①③④⑤

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【題目】下列反應(yīng)屬于氮的固定的是(

A.空氣在雷電作用下產(chǎn)生一氧化氮B.一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮

C.銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化氮D.氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣

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【題目】通常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志是

A. 石油的產(chǎn)量B. 乙烯的產(chǎn)量

C. 塑料的產(chǎn)量D. 合成纖維的產(chǎn)量

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