【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A. 增加c(CO)，平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃

C. 第二階段，Ni(CO)4分解率較低

D. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

已知： PCl3熔點(diǎn)為－112℃，沸點(diǎn)為75.5℃。易被氧化，遇水易水解。與Cl2反應(yīng)生成PCl5。

（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

（2）B中所裝試劑名稱是___________________，E中堿石灰的作用是___________________。

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，檢查裝置氣密性后，向C裝置的曲頸甑中加入紅磷，打開止水夾K通入干燥的CO2，一段時(shí)間后，關(guān)閉K，加熱曲頸甑至上部有黃色升華物出現(xiàn)時(shí)通入氯氣，反應(yīng)立即進(jìn)行。通干燥CO2的作用是____________________。CO2______（選填“能”或“不能”）用Cl2代替，理由是________________。

（4）D中燒杯中盛裝__________，其作用是_______________。

（5）PCl3水解得到亞磷酸（分子式：H3PO3。二元弱酸），寫出亞磷酸鈉被濃硝酸氧化的離子方程式_______________。

A.NaCl　 HF　 Cl2B.NaHCO3　 NH3·H2O　 CCl4

C.Ba(OH)2　 HCl　 CuD.AgCl　 H2SO4　 C2H5OH

【題目】下列說法中，不正確的是（　�。�
A.光導(dǎo)纖維是以二氧化硅為主要原料制成的
B.二氧化硅溶于水生成硅酸
C.石英、水晶、瑪瑙的主要成分都是二氧化硅
D.二氧化硅是一種熔沸點(diǎn)很高、硬度很大的氧化物

【題目】膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（　�。�
A.產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
B.分散質(zhì)粒子直徑 在1﹣100nm之間
C.膠體微粒不能透過半透膜
D.加熱會(huì)聚沉

A. pH相等的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HSO4溶液：濃度的大小順序?yàn)棰?/span>>②>③

B. HA的電離常數(shù)Ka =4.93×1010，則等濃度的NaA、HA混合溶液中：c(Na+) >c(HA) >c(A)

C. NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)與c(HCO3)的比值將減小

D. 已知在相同條件下酸性HF >CH3COOH，則物質(zhì)的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中：c(Na+) – c(F) >c(K+ ) c(CH3COO)

A. 用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

B. 裝置②中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連

C. 裝置③的總反應(yīng)式是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

D. 裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

A. 斷開K2，閉合K1時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為：2H+ + 2Cl-Cl2↑+H2↑

B. 斷開K2，閉合K1時(shí)，石墨電極附近溶液變紅

C. 斷開K1，閉合K2時(shí)，銅電極上的電極反應(yīng)為： Cl2+2e-＝2Cl-

D. 斷開K1，閉合K2時(shí)，石墨電極作正極

H2O2（l）＋ I－(aq) H2O(l) ＋I(xiàn)O－(aq) △H1 反應(yīng)Ⅰ

H2O2（l）＋ IO－（aq） H2O(l) ＋O2（g）＋ I－（aq）△H2 反應(yīng)Ⅱ

下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )

A. 可以用帶火星的木條檢驗(yàn)H2O2是否開始分解

B. IO－在反應(yīng)Ⅰ中是氧化產(chǎn)物，在反應(yīng)Ⅱ中是氧化劑

C. 在H2O2溶液中加入NaIO也能提高H2O2分解速率

D. △H1+△H2 -98kJ/mol

①取水樣10.0mL于錐形瓶中，加入10.0mL的KI溶液(足量)，發(fā)生的反應(yīng)為:Cl2+2KI=2KC1+I2，滴入指示劑2～3滴。

②取堿式滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈后，馬上注入0.01mol/LNa2S2O3溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。

③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為:I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6.試回答下列問題:

（1）步驟①加入的指示劑是____________。

（2）判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________。

（3）假設(shè)未描述的事項(xiàng)都規(guī)范合理，則該測(cè)定結(jié)果將_______(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

（4）碳酸H2CO3，K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11，草酸H2C2O4，K1=5.9X10-2，K2=6.4×10-5。0.1mol/LNa2CO3溶液的pH____0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH。(選填“大于”、“小于”或“等于”)。若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是________。(選填編號(hào))

A. c(H+)>c(HC2O4-)>c(HCO3-)>c(CO32-) B. c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)

C. c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-) D. c(H2CO3)>c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-)

（5） 已知: ①難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù): Ksp(CaF2)=1.5×10-10②25℃時(shí)，2.0×10-3mol/L氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH (忽略體積變化)，得到c(HF)、c(F-)與溶液pH的變化關(guān)系，如下圖所示，請(qǐng)根據(jù)以下信息回答下列問題:

①25℃時(shí)，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈________。

②4.0×10-3mo1/LHF溶液與4.0×10-4mo1/L CaCl2液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0(忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化)，請(qǐng)通過列式計(jì)算說明是否有沉淀產(chǎn)生:_______________。