（1）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 K時，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質的量分數(shù)為0.02。則H2S的平衡轉化率為______%，反應平衡常數(shù)K=________。

（2）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×105，H2SO3的Ka1=1.3×102，Ka2=6.2×108。若氨水的濃度為2.0 mol·L1，溶液中的c(OH)=_________________ mol·L1。將SO2通入該氨水中，當c(OH)降至1.0×107 mol·L1時，溶液中的c()/c()=___________________。

（3）在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中Cl，利用Ag+與CrO42生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中Cl恰好沉淀完全(濃度等于1.0×105 mol·L1)時，溶液中c(Ag+)為_______ mol·L1，此時溶液中c(CrO42)等于__________ mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010)。

A. a點所示溶液中c(Na+)>c(A—) >c(HA)>c(H+)

B. 水的電離程度: a點>b點

C. pH=7時，c(Na+)= c(A—)+ c(HA)

D. b點所示溶液中c(A—)>c(HA)

【題目】氮化鋁廣泛應用于電子陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN可通過以下反應合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。有關該反應下列敘述正確的是

A. 上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

B. 上述反應中，每生成1 mol AlN需轉移3 mol電子

C. AlN中氮的化合價為＋3

D. AlN的摩爾質量為41 g

A. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質的量之比是2∶5

B. 被氧化的HCl占參加反應HCl總分子數(shù)的

C. KMnO4只有一部分發(fā)生還原反應

D. KMnO4與HCl恰好分別完全發(fā)生還原反應和氧化反應

A. 坩堝B. 電子天平C. 干燥器D. 量筒

【題目】是一種重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物PES樹脂以及具有抗腫瘤活性的化合物K。

已知:i.R1CO18OR2+R3OHR1COOR3+R218OH

ii.

ⅲ. (R1、R2、R3代表烴基)

（1）A的名稱是_________；C的官能團的名稱是_________。

（2）B分子為環(huán)狀結構，核磁共振氫譜只有一組峰，B的結構簡式為_________ .

（3）E分子中含有兩個酯基，且為順式結構，E的結構簡式為_________ .

（4）反應①的化學方程式為_________ 。

（5）試劑a的結構簡式為_________；反應②所屬的反應類型為________反應。

（6）已知: 。以1，3-丁二烯為起始原料，結合已知信息選用必要的無機試劑合成。將以下合成路線補充完整:_________________

（7）已知氨基(-NH2)與羥基類似，也能發(fā)生反應i。在由J制備K的過程中，常會產(chǎn)生副產(chǎn)物L。L分子式為C16H13NO3，含三個六元環(huán)，則L的結構簡式為________。

A. 相對分子質量M可表示為：

B. 溶液密度ρ可表示為：

C. 溶液的質量分數(shù)ω%可表示為：

D. 物質的量濃度C可表示為：

（1）釩在周期表中的位置為__________，電子占據(jù)的最高能層的軌道形狀為__________。

（2）在地殼中含量最高的五種過渡金屬元素Fe、Ti、Mn、Zn、V中，基態(tài)原子核外單電子數(shù)最多的是__________。

（3）過渡金屬可形成許多羰基配合物，即CO作為配體形成的配合物。

①CO的等電子體有N2、CN－、__________（任寫一個）等。

②CO作配體時，配位原子是C而不是O，其原因是__________。

（4）過渡金屬配合物常滿足“18電子規(guī)則”，即中心原子的價電子數(shù)加上配體提供的電子數(shù)之和等于18，如[Fe(CO)5]、[Mn(CO)5]－等都滿足這個規(guī)則。

①下列釩配合物中，釩原子滿足18電子規(guī)則的是__________。

A．[V(H2O)6]2＋ B．[V(CN)6]4－ C．[V(CO)6]－ D．[V(O2)4]3－

②化合物的熔點為138 ℃，其晶體類型為__________；已知該化合物滿足18電子規(guī)則，其配體“”中的大π鍵可表示為__________。

（5）VCl2（熔點1027 ℃）和VBr2（熔點827 ℃）均為六方晶胞，結構如圖所示。

①VCl2和VBr2兩者熔點差異的原因是__________。

②設晶體中陰、陽離子半徑分別為r－和r＋，該晶體的空間利用率為__________（用含a、c、r＋和r－的式子表示）。

A. B.

C. D.

A. 圖甲表明,其他條件相同時，H2O2濃度越小,其分解速率越快

B. 圖乙表明,其他條件相同時，溶液PH 越小，H2O2分解速率越快

C. 圖丙表明,少量Mn2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快

D. 圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大