（2009?中山模擬）1915年諾貝爾物理學獎授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他們用X射線對晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻．
（1）科學家通過X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似，其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

晶體	NaCl	KCl	CaO
晶格能/（kJ?mol-1）	786	715	3 401

四種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點由高到低的順序是．
（2）科學家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如圖1，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示．
①寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式；
金屬銅采用圖2中（填字母代號）堆積方式．

②水分子間存在氫鍵，請你列舉兩點事實說明氫鍵對水的性質(zhì)的影響：
③SO₄^2-的空間構(gòu)型是．
（3）下列哪個系列的排列順序正好是電負性減小的順序？
A．K、Na、Li     　B．O、Cl、H    　C．As、P、H　    D．三者都是．

（2009?中山模擬）有機物A的結(jié)構(gòu)簡式是  它可以通過不同的反應得到下列物質(zhì)：
回答：
（1）A中含氧官能團的名稱：．
（2）寫出由A制取B的化學方程式：．
（3）寫出A制取C的有機反應類型：C：；A與反應生成D．
（4）1molC在一定條件下與Br₂水溶液、H₂反應，消耗兩種物質(zhì)最多依次為、mol．
（5）芳香族化合物F是A的同分異構(gòu)體，1molF可以和3mol NaOH發(fā)生中和反應；F苯環(huán)上的一氯代物只有一種．寫出F一種可能的結(jié)構(gòu)簡式．

（2009?中山模擬）重晶石（BaSO₄）難溶于水，要轉(zhuǎn)化成BaCO₃再制備其他鋇鹽．工業(yè)上一般采用高溫煅燒還原法；實驗室可以采用沉淀轉(zhuǎn)化法．
●高溫煅燒還原法

（1）煅燒還原的熱化學方程式為：
有關(guān)的數(shù)據(jù)：Ba（s）+S（s）+2O₂（g）=BaSO₄（s）；△H=-1473.2kJ?mol^-1
C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol^-1
Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H=-460kJ?mol^-1
（2）經(jīng)檢驗BaS的水溶液呈堿性，原因是（用離子方程式表示）：．
●沉淀轉(zhuǎn)化法
向BaSO₄沉淀中加入飽和Na₂CO₃溶液，充分攪拌，棄去上層清液．如此處理多次，直到BaSO₄全部轉(zhuǎn)化為BaCO₃：BaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）≒BaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）（平衡常數(shù)K=0.042）
（3）現(xiàn)有0.20mol BaSO₄，每次用1.00L 2.0mol?L^-1飽和Na₂CO₃溶液處理，假定BaSO₄能全部轉(zhuǎn)化，至少需要處理多少次？（寫出計算過程）
（4）從“綠色化學”角度分析，用飽和Na₂CO₃溶液沉淀轉(zhuǎn)化法的優(yōu)點是．

（2009?中山模擬）某化學興趣小組用含鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體（FeSO₄?7H₂O）和膽礬晶體（CuSO₄?5H₂O），以探索工業(yè)廢料的再利用．其實驗方案如圖：

試回答下列問題：
（1）寫出濾液A轉(zhuǎn)化為沉淀D的離子方程式．
（2）由濾液A制AlCl₃溶液的途徑有I和II兩條，你認為合理的是途徑（填“I”或“II”），理由是．
（3）從濾液E中得到綠礬晶體的實驗操作是（不考慮E中的溶質(zhì)被氧化這一因素）：．
（4）H₂O₂是一種綠色氧化劑，應用十分廣泛，在濾渣F中加入稀硫酸和H₂O₂來制備膽礬晶體是一種綠色工藝，該反應的總的化學方程式為．
（5）有同學提出可將方案中最初溶解合金的燒堿改用鹽酸，重新設(shè)計方案，也能制得三種物質(zhì)，你認為后者的方案是否合理？．理由是．

（2009?中山模擬）某中學學生對氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后的有關(guān)問題，進行了如下探究：
Ⅰ．（1）甲同學為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸 能夠發(fā)生反應，設(shè)計并完成了如圖1所示實驗．X溶液是，滴入的量一般為．
（2）乙同學也設(shè)計完成了另一個實驗，證明氫氧化鈉溶液與鹽酸能夠發(fā)生反應．在盛有氫氧化鈉溶液的試管中，用膠頭滴管慢慢滴入稀鹽酸，不斷振蕩溶液，同時測定溶液的pH，直至鹽酸過量．
①寫出測定溶液pH的方法：．
②圖2中哪個圖象符合該同學的記錄（填序號）．

（3）你認為甲、乙兩位同學的實驗中，（填“甲同學”、“乙同學”、“甲乙兩同學”）的實驗能充分證明氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生了反應，請說明理由：．
Ⅱ．丙同學為測定標示質(zhì)量分數(shù)為32%的鹽酸的實際質(zhì)量分數(shù)，用pH測定儀組成實驗裝置．實驗時先在燒杯中加入20g 40%的氫氧化鈉溶液，再逐滴加入該鹽酸，測定儀打印出加入鹽酸的質(zhì)量與燒杯中溶液的pH關(guān)系圖（如圖3）．
（4）請以此次測定的結(jié)果，列式計算該鹽酸的實際質(zhì)量分數(shù)．
（5）請分析你的計算結(jié)果與標簽標示的質(zhì)量分數(shù)不一致的可能原因．

（2009?中山模擬）某研究性學習小組學習了工業(yè)“侯氏制堿法”的原理后：
[提出問題]能否在實驗室模擬“侯氏制堿法”中制取NaHCO₃的過程呢？
[實驗原理]寫出候氏制堿法反應的化學方程式為．[實驗驗證]如圖是該學習小組進行模擬實驗時所用到的部分主要裝置．

請回答下列問題：
（1）檢驗A裝置氣密性的方法是：塞緊帶長頸漏斗的橡膠塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于試管內(nèi)的水面，停止加水后，若，說明裝置不漏氣．
（2）D是連接在裝置A與裝置C之間的氣體凈化裝置，進氣口是（填a或b），D的作用是除去氣體．可否將瓶內(nèi)試劑換為碳酸鈉溶液（填“可”“否”）．
（3）實驗時先向飽和NaCl溶液中通入較多的，再通入足量的，其原因是．（填寫序號）
①使CO₂更易被吸收    ②NH₃比CO₂更易制取    ③CO₂的密度比NH₃大
（4）用的方法將生成的NaHCO₃晶體從混合物中分離出來．
如果要制得純堿，還需發(fā)生的反應是（寫出反應的化學方程式）：．
[得出結(jié)論]利用“侯氏制堿法”在實驗室可以制取NaHCO₃．

（2011?上饒二模）金屬鈦（Ti）性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁制后的“第三金屬”．工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應為：
aTiO₂+bCl₂+cC

1173K

 aTiCl₄+cCO         …反應Ⅰ
TiCl₄+2Mg

1220K→1420K

 Ti+2MgCl₂ …反應Ⅱ
關(guān)于反應①、②的分析不正確的是（　�。�
①TiCl₄在反應Ⅰ中是還原產(chǎn)物，在反應Ⅱ中是氧化劑；
②C、Mg在反應中均為還原劑，被還原；
③在反應Ⅰ、Ⅱ中Mg的還原性大于C，C的還原性大于TiCl₄；
④a=1，b=c=2；
⑤每生成19.2 g Ti，反應Ⅰ、Ⅱ中共轉(zhuǎn)移4.8 mol e^-．

（2009?中山模擬）下列反應的離子方程式正確的是（　�。�

（2009?中山模擬）“人文奧運、科技奧運、綠色奧運”是2008年北京奧運會的重要特征．其中禁止運動員使用興奮劑是重要舉措之一．以下兩種興奮劑的結(jié)構(gòu)分別為：

則關(guān)于它們的說法中正確的是（　�。�

（2009?中山模擬）下列敘述正確的是（　�。�