[思考探究]

(1)甲同學設(shè)計方案如下：

其中a、b分別是干燥的有色布條和濕潤的有色布條其中的一種，請問它們的順序如何？能否顛倒？____________________________。

(2)乙同學認為上述設(shè)計還較為繁瑣，又對實驗做了如下改進：C試管中放干燥的紅布條，廣口瓶D中放水，B是開關(guān)，A處通入干燥的氯氣。

①如何操作驗證氯氣是否能與水反應？________________________。

②廣口瓶D中的液體能換成氯化鈉溶液嗎？石灰水呢？_______________。

③圖中的實驗設(shè)計是否有不合理之處？若有，請加以改進。_____________。

A. 圖象中四個點的Ksp：a=b＞c＞d

B. AlPO4在b點對應的溶解度大于c點

C. AlPO4（s）Al3+（aq）+PO43-（aq）△H＜0

D. 升高溫度可使d點移動到b點

(2)用單線橋法表示下列氧化還原反應，并指出氧化劑和還原劑。Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2______________________________________________，氧化劑__________；還原劑__________。

A. 石油裂化B. 乙烯聚合C. 煤的干餾D. 石油分餾

（1）根據(jù)上圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗，能夠達到實驗目的的是(填裝置序號)____。

（2）圖Ⅲ所示實驗能夠鑒別這兩種物質(zhì)，其反應的化學方程式為_______。

（3）圖Ⅳ不僅能鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉，同時又能驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的物質(zhì)為__________，實驗過程中的現(xiàn)象為________。

【題目】取軟錳礦石（主要成分為MnO2）116g 跟足量濃鹽酸發(fā)生如下反應(雜質(zhì)不參與反應)MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O，制得22.4L Cl2（標準狀況）。下列有關(guān)說法中不正確的是

A．這種軟錳礦石中MnO2的質(zhì)量分數(shù)為75%

B．被氧化的HCl的物質(zhì)的量為4mol

C．參加反應的HCl的質(zhì)量為146g

D．被還原的MnO2的物質(zhì)的量為1mol

【題目】室溫下，向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反應后達到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點分別為38.4℃和78.5℃。下列有關(guān)敘述錯誤的是

A. 加入NaOH，可增大乙醇的物質(zhì)的量

B. 增大HBr濃度，有利于生成C2H5Br

C. 若反應物增大至2 mol，則兩種反應物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變

D. 若起始溫度提高至60℃，可縮短反應達到平衡的時間

（1）實驗中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是_________，儀器a的名稱是_______。

（2）將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中，加入少量蒸餾水，按圖連接好裝置，打開K1、K2，關(guān)閉K3。

①c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{色，該反應的離子方程式為_________。

②同時c中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是_____________。

（3）打開K3，關(guān)閉K1和K2。c中亮藍色溶液流入d，其原因是________；d中析出磚紅色沉淀，為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是___________、_________、洗滌、干燥。

（4）指出裝置d可能存在的缺點______________。

回答下列問題：

（1）A的化學名稱為________。

（2）②的反應類型是__________。

（3）反應④所需試劑，條件分別為________。

（4）G的分子式為________。

（5）W中含氧官能團的名稱是____________。

（6）寫出與E互為同分異構(gòu)體的酯類化合物的結(jié)構(gòu)簡式（核磁共振氫譜為兩組峰，峰面積比為1∶1）______________。

（7）苯乙酸芐酯（）是花香型香料，設(shè)計由苯甲醇為起始原料制備苯乙酸芐酯的合成路線__________（無機試劑任選）。

A.規(guī)格B.溫度C.刻度線D.物質(zhì)的量濃度