【題目】在三個(gè)2 L恒容的容器中,分別發(fā)生反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g),5 min后各容器反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),其中甲容器中A的物質(zhì)的量為0.4 mol。下列說法正確的是( )

A. 乙中5 min內(nèi)C的反應(yīng)速率為0.16 mol·L-1·min-1

B. 達(dá)到平衡時(shí),丙中A的濃度是甲中的2倍

C. 丙中反應(yīng)的平衡常數(shù)大于甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)

D. 達(dá)平衡時(shí),甲、乙兩容器中C物質(zhì)的量相等

A. 該溶液可由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成

B. 該溶液可由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

C. 加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO﹣）＞c(Na+ ）＞c(OH﹣）＞c(H+）

D. 加入適量氨水，c(CH3COO﹣）一定大于c(Na+）、c(NH4+）之和

A. 圖1表示合成氨(放熱反應(yīng)),溫度T1和T2對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)為K1、K2,則T1<T2,K1>K2

B. 圖2所示,反應(yīng):X(g)+2Y(g)3Z(g),b的溫度比a高

C. 圖3表明,該溫度下,加入FeCl3不可能引起由b向a的變化

D. 圖4所示,用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸,Ⅰ表示鹽酸,Ⅱ表示醋酸,且溶液導(dǎo)電性:c>b>a

【題目】常溫下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列敘述正確的是

A. 溶液中水電離出的c(H+)＝10-10 mol/L

B. 溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1 mol/L

C. 溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋，溶液的c(OH-)均增大

D. 與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

（1）基態(tài)CO原子的價(jià)電子排布式為____________，Co3+核外3d能級(jí)上有_________對(duì)成對(duì)電子。

（2）Co3+的一種配離子[Co(N3)(NH3)5]2+中，Co+ 的配位數(shù)是______________，1mol 配離子中所含σ鍵的數(shù)目為_____________，配位體N3-中心原子雜化類型為____________________。

（3）Co2+在水溶液中以[Co(H2O)6]2+存在。向含Co2+的溶液中加入過量氨水可生成更穩(wěn)定的[Co(NH3)6]2+ ，其原因是___________________。

（4）某藍(lán)色晶體中，F(xiàn)e2+、Fe3+分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn)，而立方體的每條棱上均有一個(gè)CN-，K+位于立方體的某恰當(dāng)位置上。據(jù)此可知該晶體的化學(xué)式為____________，立方體中Fe2+間連接起來形成的空間構(gòu)型是_____________________。

（5）NiO的晶體結(jié)構(gòu)如圖甲所示，其中離子坐標(biāo)參數(shù)A 為(0,0,0)，B為(1,1,0)，則C離子坐標(biāo)參數(shù)為_______________。

（6）一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認(rèn)為O2-作密置單層排列，Ni2+填充其中（如圖乙），已知O2-的半徑為a pm，每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為__________g（用含a、NA的代數(shù)式表示）。

【題目】已知：在300 K時(shí)，A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(s)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝4，在該溫度下，向1 L容器中加入1 mol A和1 mol B發(fā)生反應(yīng)，下列敘述不能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是

①C的生成速率與C的消耗速率相等 ②單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A，同時(shí)消耗2a mol C ③A、B、C的濃度不再變化 　④C的物質(zhì)的量不再變化 ⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化 ⑥混合氣體的密度不再變化 ⑦A、B、C的分子數(shù)之比為1∶1∶2

A. ②⑤ B. ④⑦ C. ②③ D. ④⑥

A. 2g B. 4g C. 10g D. 12g

A. 分散質(zhì)粒子直徑與分散系種類：

B. NaOH溶液與CO2反應(yīng)后溶液中的鈉鹽：

C. AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后鋁的存在形式：

D. Na與O2反應(yīng)的產(chǎn)物：

計(jì)算：

（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度是________mol·L－1。

（2）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，需要90 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸，則配制稀硫酸時(shí)需要取________mL的該硫酸；配制時(shí)需選用的儀器主要有量筒、燒杯、玻璃棒、_______、_______（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）。其中配制稀硫酸溶液時(shí)定容的操作為 ___________ 。

（3）該硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度________9.2 mol·L－1。(填大于或等于或小于)

（4）配制過程中，下列操作會(huì)使配制的稀硫酸溶液濃度偏高的是 ______（填序號(hào)）。

①量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌2～3次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶

②容量瓶使用時(shí)未干燥

③溶解后未經(jīng)冷卻就移液并定容

④定容時(shí)不小心有少量蒸餾水滴到瓶外

⑤用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)