Question

【題目】硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容：

計(jì)算：

（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度是________mol·L－1。

（2）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，需要90 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸，則配制稀硫酸時(shí)需要取________mL的該硫酸；配制時(shí)需選用的儀器主要有量筒、燒杯、玻璃棒、_______、_______（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）。其中配制稀硫酸溶液時(shí)定容的操作為 ___________ 。

（3）該硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度________9.2 mol·L－1。(填大于或等于或小于)

（4）配制過程中，下列操作會(huì)使配制的稀硫酸溶液濃度偏高的是 ______（填序號(hào)）。

①量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌2～3次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶

②容量瓶使用時(shí)未干燥

③溶解后未經(jīng)冷卻就移液并定容

④定容時(shí)不小心有少量蒸餾水滴到瓶外

⑤用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)

Answer 1

【答案】18.4 25.0 100ml容量瓶 膠頭滴管 將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切 小于 ①③⑤

【解析】

（1）根據(jù)c=1000×ρ×ω/M進(jìn)行計(jì)算；

（2）實(shí)驗(yàn)室沒有90mL容量瓶，應(yīng)選擇100mL的容量瓶；根據(jù)稀釋定律計(jì)算所需濃硫酸的體積；根據(jù)配制溶液時(shí)所需要儀器進(jìn)行解答；根據(jù)配制溶液中定容的具體操作步驟進(jìn)行解答。

（3）濃硫酸的濃度越大，密度越大；根據(jù)c=n/V，m（溶液）=ρV進(jìn)行分析；

（4）根據(jù)c=n/V進(jìn)行分析，凡是引起n增大或V減小的，所配溶液的濃度均增大。

(1)該濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度=1000×ρ×ω/M=1000×1.84×98%/98=18.4 mol·L－1。
因此，本題正確答案是：18.4。
（2）實(shí)驗(yàn)室沒有90 mL容量瓶，應(yīng)選擇100mL的容量瓶；根據(jù)稀釋定律,需要濃硫酸的體積100mL×4.6/18.4 mol·L－1=25.0mL；配制時(shí)需選用的儀器主要有量筒、燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管；其中配制稀硫酸溶液時(shí)定容的操作為：將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切；

綜上所述，本題答案是：25.0，100ml容量瓶；膠頭滴管； 將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。

（3）硫酸與加入水的質(zhì)量均為m，混合后溶液的密度為ρ1，18.4 mol·L－1濃硫酸的密度為ρ，質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=cM/1000ρ，混合后溶液的濃度c=n/V=[(m×ω/M)]/[2m/1000ρ1]，代人已知化簡后為：c=(18.4/2)×(ρ1/ρ)=9.2ρ1/ρ；濃硫酸的密度與濃度的關(guān)系為：濃度越大，密度越大，故ρ>ρ1，則c小于9.2mol/L；

綜上所述，本題答案是：小于。

（4）①量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌2～3次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，導(dǎo)致溶質(zhì)硫酸的量增大，使配制的稀硫酸溶液濃度偏高，正確；

②容量瓶使用時(shí)未干燥，后續(xù)還要加水定容，對(duì)結(jié)果無影響，錯(cuò)誤；

③溶解后未經(jīng)冷卻就移液并定容，則冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高，正確；

④定容時(shí)不小心有少量蒸餾水滴到瓶外，因?yàn)閾p失的是蒸餾水，而不是溶質(zhì)，根據(jù)定容的原則，可以繼續(xù)加水至刻度線，對(duì)所配溶液的濃度無影響，錯(cuò)誤；

⑤用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)，量取濃硫酸偏多，溶質(zhì)的量偏大，濃度偏高，正確；

結(jié)合以上分析可知，①③⑤正確；

綜上所述，本題選①③⑤。