【題目】向2 L密閉容器中加入一定量的固體A和氣體B，發(fā)生反應(yīng)A(s)＋2B(g) D(g)＋E(g)ΔH＝Q kJ·mol－1。在T1 ℃時，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表：

（1）T ℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝____________________________。

（2）30 min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡，據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_____(填編號)。

a．通入一定量的B b．加入一定量的固體A c．適當(dāng)縮小容器的體積

d．升高反應(yīng)體系溫度 e．同時加入0.2 mol B、0.1 mol D、0.1 mol E

（3）對于該反應(yīng)，用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率與時間的關(guān)系示意曲線為下圖中的____________(填序號)。

（4）容器的體積和溫度T1 ℃不變，向該容器中加入1.60 mol B、0.20 mol D、0.20 mol E和n mol A，達到平衡后，與表格中20分鐘時各物質(zhì)的濃度完全相同，投入固體A的物質(zhì)的量n的取值范圍是______。

（5）若該密閉容器絕熱，實驗測得B的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的示意圖如圖所示。由圖可知，Q________0(填“大于”或“小于”)，c點v正________v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。

A. 甲用于實驗室制取少量CO2 B. 乙用于配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸

C. 丙用于模擬生鐵的電化學(xué)腐蝕 D. 丁用于蒸干A1Cl3溶液制備無水AlC13

Ⅰ.實驗步驟：

（1）量取10.00 mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液。

（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴____作指示劑。

（3）讀取盛裝0.100 0 mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為________ mL。

（4）滴定。當(dāng)___________時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。

Ⅱ.實驗記錄：

Ⅲ.實驗處理：

（5）某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時計算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V＝(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4 mL＝15.24 mL。 指出他的計算的不合理之處：_____；按正確數(shù)據(jù)處理，可得市售白醋總酸量＝______ g/100 mL。(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)

（6）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是(填寫序號)________。

a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗 b．堿式滴定管尖嘴滴定前有氣泡，滴定后消失

c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水 d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出

A. 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L－1

B. 1mol Fe與足量的稀硫酸反應(yīng)，標準狀況下產(chǎn)生44.8L氣體

C. 若實驗室需要4.6 mol/L的稀硫酸500mL，配制稀硫酸時則應(yīng)量取該硫酸125.0mL

D. 該硫酸與等體積的水混合后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)等于49%

A. 裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物

B. 裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸

C. 裝置④可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫

D. 裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體

已知：溶液pH＝3.7時，Fe3＋已經(jīng)沉淀完全；一水合氨飽和溶液中c(OH－)約為1×10－3 mol·L－1。

（1）寫出A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

（2）上述流程中兩次使用試劑①，推測試劑①應(yīng)該是________ (填字母)。

A．氫氧化鈉　　　　　　B．氧化鋁 C．氨水 D．水

（3）H中溶質(zhì)是________。

（4）溶液D到固體E過程中需要控制溶液pH＝13，如果pH過小，可能導(dǎo)致的后果是_______的化學(xué)式

（5）計算溶液F中的c(Mg2＋)＝___________________(25 ℃時，氫氧化鎂的Ksp＝5.6×10－12)。

II.某化學(xué)興趣小組用下圖所示裝置進行電化學(xué)原理的實驗探究.

（1）A裝置為乙醇燃料電池，若X、Y均是銅，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，電池工作一段時間，X極附近生成磚紅色沉淀，查閱資料得知是Cu2O，試寫出該電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________。

（2）若B電池的電解質(zhì)溶液為500 mL 1.0mol/L的NaCl溶液，X、Y皆為惰性電極，當(dāng)電池工作一段時間斷開電源K，Y電極有560mL（標準狀況）無色氣體生成（假設(shè)電極產(chǎn)生氣體完全溢出，溶液體積不變），此時B電池溶液的pH=_______，要使該溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài)，需加入___________（填物質(zhì)并注明物質(zhì)的量）。

【題目】部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：

（1）室溫下①0.1 mol·L－1 HCOONa，②0.1 mol·L－1 NaClO，③0.1 mol·L－1 Na2CO3，④0.1 mol·L－1

NaHCO3溶液的pH由大到小的關(guān)系為_____________________________________。

（2）濃度均為0.1 mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO、CO、HSO、HCO濃度由大到小的順序為___________________________________。

（3）下列離子方程式正確的是________(填字母)。

a.2ClO－＋H2O＋CO2===2HClO＋CO b.2HCOOH＋CO===2HCOO－＋H2O＋CO2↑

c.H2SO3＋2HCOO－===2HCOOH＋SO d.Cl2＋H2O＋2CO===2HCO＋Cl－＋ClO－

（4）某溫度(T ℃)下的溶液中，c(H＋)＝10－xmol·L－1，c(OH－)＝10－y mol·L－1，x與y的關(guān)系如圖所示.

① 此溫度下，0.01mol/L的NaOH溶液中水電離出的OH-濃度為_____。

②在此溫度下，0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液與0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：

按丁方式混合后，所得溶液顯________(填“酸”“堿”或“中”)性．寫出按乙方式混合后，反應(yīng)的離子方程式：__________________________。按甲方式混合后，所得溶液的pH為________。

S+3C+2KNO3N2↑+3CO2↑+K2S

請回答下列相關(guān)問題：

（1）當(dāng)產(chǎn)生0.1molN2時，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_____，還原劑的物質(zhì)的量為_____mol。

（2）若生成標準狀況下33.6LCO2，則被S氧化的C的物質(zhì)的量是_____mol。

A. 物質(zhì)M為CO2

B. 燃料電池消耗1mo1 O2時，理論上有4 mol OH-透過b膜向P電極移動

C. a膜、b膜均適宜選擇陰離子交換膜

D. 該裝置中，鋅蓄電池的負極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O

已知：CO + 2Ag ( NH3) 2OH=2Ag↓+( NH4 ) 2CO3 +2NH3

回答下列問題：

（1）寫出A 中反應(yīng)的離子方程式__________________________。

（2）儀器X 的名稱是_____________，B 中的溶液為________________。

（3）先稱量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為m1 g ，將樣品裝入硬質(zhì)玻璃管中，稱得樣品和硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量是m2 g 。再進行下列實驗操作，其正確順序是________（填標號）；

a．點燃酒精燈，加熱 b．熄滅酒精燈 c．關(guān)閉K1和K2

d．打開K1和K2，通入CO2至E 中出現(xiàn)渾濁

e．稱量硬質(zhì)玻璃管 f．冷卻到室溫

重復(fù)上述操作步驟，直至硬質(zhì)玻璃管恒重，稱得質(zhì)量為m3 g 。

（4）加熱硬質(zhì)玻璃管一段時間，觀察到以下現(xiàn)象

① 鈉塊表面變黑，熔融成金屬小球；

② 繼續(xù)加熱，鈉迅速燃燒，產(chǎn)生黃色火焰。反應(yīng)完全后，管中有大量黑色物質(zhì)；③ F 中試管內(nèi)壁有銀白物質(zhì)產(chǎn)生。

產(chǎn)生上述②現(xiàn)象的原因是____________________________________。

（5）探究固體產(chǎn)物中元素Na 的存在形式

假設(shè)一：只有Na2CO3；假設(shè)二：只有Na2O ；假設(shè)三：Na2O和Na2CO3均有

完成下列實驗設(shè)計，驗證上述假設(shè)：

（6）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象及下表實驗數(shù)據(jù)，寫出Na 與CO2反應(yīng)的總化學(xué)方程式___________。