A. 該反應放出了348 kJ的熱量

B. 曲線a可能是反應使用了催化劑

C. 斷鍵吸收能量之和大于成鍵釋放能量之和

D. N2O（g）＋NO（g）＝N2（g）＋NO2（g） ＝－139kJ/mol

I．制備碳酸亞鐵：裝置如圖所示。

(1)儀器B的名稱是____________。

(2)實驗操作如下：關閉活塞2，打開活塞1、3，加入適量稀硫酸反應一段時間，其目的是：_________，然后關閉活塞1，接下來的操作是：_________________。C中發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________。

Ⅱ．制備乳酸亞鐵：

向純凈的FeCO3固體加入足量乳酸溶液，在75℃下攪拌使之充分反應。

(3)該反應方程式為_______________________________________。為防止乳酸亞鐵變質(zhì)，在上述體系中還應加入______________________。反應結束后，將所得溶液隔絕空氣低溫蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得乳酸亞鐵晶體。該晶體存放時應注意_______。

III．乳酸亞鐵晶體純度的測量：

(4)兩位同學分別用不同方案進行測定：

①甲同學通過KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的含量計算樣品純度，所得純度總是大于100％，其原因可能是________________________________。

②乙同學經(jīng)查閱文獻后改用(NH4)4Ce(SO4)4滴定法測定樣品中Fe2+的含量計算樣品純度(反應中Ce4+還原為Ce3+)，稱取6.00g樣品配制成250.00mL溶液，取25.00mL用0.10mol·L-1(NH4)4Ce(SO4)4標準溶液滴定至終點，消耗標準液20.00mL。則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為__________(以質(zhì)量分數(shù)表示)。

A. 溶液加水稀釋，先增大后不變

B. 在NaHXO3溶液中：>1

C. 向Na2XO3溶液中滴加稀鹽酸至溶液顯中性時：c(Na+)+2c(H+)＝c(HXO3-)+2c(XO32-)+2c(OH-)

D. 實線M表示pOH與的變化關系

請完成下列問題:

（1）D元素在元素周期表中的位置______________。

（2）A、E簡單離子的半徑由大到小順序為___________(用具體的微粒符號表示,下同)。

（3）寫出A和F兩種元素的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式_________。

（4）寫出將過量C的最高價氧化物通入含B的鹽溶液中的離子方程式____________。

（5）證明元素F和G的非金屬性強弱(用化學方程式表示)___________________。

其中①②③均為有單質(zhì)參與的反應。

（1）若A是常見的金屬，①③中均有同一種氣態(tài)非金屬單質(zhì)參與反應，B溶液遇KSCN顯血紅色，且②為化合反應，寫出反應②的離子方程式_______________________________。

（2）如何檢驗上述C溶液中的陽離子？______________________。

（3）若B是太陽能電池用的光伏材料，①②③為工業(yè)制備B的反應。C的化學式是____________，寫出反應①的化學方程式____________________。

（1）以下物質(zhì)中：①酒精 ②熔化的KNO3 ③CaCO3 ④氫氧化鈉溶液 ⑤銅 ⑥SO2

其中屬于電解質(zhì)的是_________（填編號，下同），屬于非電解質(zhì)的是__________。

（2）畫出氟離子的結構示意圖________________；用于制造光導纖維的物質(zhì)的化學式_______。

（3）已知加熱條件下氯氣和NaOH溶液可發(fā)生以下反應：3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O

a．標出上面反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。

b．以上反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________。

c．若有21.3g Cl2參加反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________。

A. d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

B. a點由水電離出的c（H＋）＝1.0mol/L

C. b點：c（NH）＋c（NH3·H2O）＝c（Cl－）

D. c點：c（Cl－）＝c（NH）

A. 測0.1mol/L氨水的pH為11：NH3·H2ONH＋OH－

B. 用Na2CO3處理水垢中CaSO4：CaSO4（s）＋CO（aq）SO（aq）＋CaCO3（s）

C. 用CuCl2溶液做導電實驗，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu2＋＋2Cl－

D. 使用堿性電解質(zhì)的氫氧燃料電池的正極反應式：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

A. 充電時，太陽能轉(zhuǎn)化為電能，又轉(zhuǎn)化為化學能

B. 放電時，a極的電極反應式為：4S2--6e-=S42-

C. 充電時，陽極的電極反應式為：3I--2e-=I3-

D. M是陰離子交換膜

，

下列說法正確的是

A. 甲苯分子中所有原子都在同一平面內(nèi) B. 反應①②③的反應類型相同

C. 一氯甲苯的同分異構體有3種 D. 苯甲醇可與金屬鈉反應