【題目】鉛蓄電池是典型的可充型電池，電池總反應式為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。

（1）放電時，正極的電極反應式是___________________________，電解液中H2SO4的濃度逐漸________________，當外電路通過1mol電子時，理論上負極板的質量增加________________g。

（2）在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按圖連接電解，則在A電極的電極反應式是___________________， B電極的電極反應式是____________________，電解后鉛蓄電池的正、負極的極性將______________ （填“改變”或“不改變”）。

A. 3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O

B. CuO＋H2Cu＋H2O

C. 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

D. 2AgNO3＋BaCl2===2AgCl↓＋Ba(NO3)2

A. Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

B. Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO

C. Pb3O4＋8HCl(濃)===3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O

D. 3Cl2＋6KOH(濃)5KCl＋KClO3＋3H2O

【題目】在一定溫度下，將3 molCO2和2 mol H2混合于2 L恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=__________________________。

（2）已知700℃時，該反應的平衡常數(shù)K1=0.60，則該溫度下反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

的平衡常數(shù)K2=____________，反應CO2(g)+ H2(g) CO(g)+ H2O(g)的平衡常數(shù)K3=___________。

（3）已知在1000℃時，該反應的平衡常數(shù)K4=1.0，則該反應為_________反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（4）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是____________（填標號）。

a. 容器中壓強不變 b.c(CO2)=c(CO)

c.CO2的生成速率等于H2的消耗速率 d.混合氣體的平均相對分子質量不變

（5）在1000℃下，將3 molCO2和2 mol H2混合于2 L恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：CO2(g)+ H2(g)CO(g)+ H2O(g)，某時刻CO2的物質的量為2.0 mol，則此時v(正)__________v(逆) （填“>”“<”或“=”）；該溫度下反應達到平衡時，CO2的轉化率為____________________。

已知:

請回答:

（1）化合物A的結構簡式_______。

（2）下列說法不正確的是_______。

A．化合物B能發(fā)生加成反應 B．化合物D能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

C．化合物E具有堿性 D．胃復安的分子式是C13H22ClN3O2

（3）設計化合物C經兩步反應轉變?yōu)?/span>D 的合成路線(用流程圖表示，試劑任選) _______。

（4）寫出D+EF的化學方程式_______。

（5）寫出化合物E可能的同分異構體的結構簡式_______，須同時符合:①1H-NMR譜表明分子中有3種氫原子，IR譜顯示有N一H鍵存在；②分子中沒有同一個碳上連兩個()氮的結構。

（1）水的電離與溶液的酸堿性密切相關。

①常溫下，某檸檬水溶液的pH=3，其中的c(OH-)=__________。

②常溫下,濃度均為0.1 molL-1的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液中,水的電離程度大小關系是：前者_____________后者（填“>”“<”或“=”）；

③常溫下，濃度均為0.1 molL-1的NaX和NaY兩種鹽溶液，其pH分別為8 和10，則HX 和HY的酸性強弱關系是：HX_________HY(填“>”或“<”)。

（2）研究化學能與電能相互轉化的裝置、過程和效率的科學，叫做電化學。

①某原電池裝置如右圖，則：

該原電池的負極是__________（填“Zn”或“Cu”），正極的電極反應式為_______________________；

②用鉑電極電解某金屬氯化物(XCl2)的溶液，當收集到2.24 LCl2（標準狀況）時，陰極增重6.4 g，則該金屬的相對原子質量為_______________________________。

（1）固體B的主要用途有（寫出1條即可）________________。

（2）第①步，向鋁土礦中加入足量燒堿溶液后，發(fā)生反應的離子方程式是 ； ；

第③步中，生成氫氧化鋁的化學方程式是 。

（3）將實驗過程中所得固體精確稱量，課外小組發(fā)現(xiàn)所得氫氧化鋁固體的質量與原鋁土礦質量相等，則該鋁土礦中Al2O3的質量分數(shù)是_______。（保留一位小數(shù)）

（4）工業(yè)上制取AlCl3用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應，每消耗0．5 mol 碳單質，轉移1 mol電子，反應的化學方程式是 。

燒瓶C中發(fā)生反應如下：

Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)═Na2SO3(aq)+H2S(aq)　(Ⅰ)

2H2S(aq)+SO2(g)═3S(s)+2H2O(l)　(Ⅱ)

S(s)+Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)　(Ⅲ)

(1)儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液柱，若____________，則整個裝置氣密性良好，裝理D的作用是___________。裝置E中為_________________溶液。

(2)為提高產品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，則理論上燒瓶C中Na2S和Na2SO3的物質的量之比為____________。

(3)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇__________(填字母代號)。

a．蒸餾水　　　　b．飽和Na2SO3溶液 c．飽和NaHSO3溶液　　　d．飽和NaHCO3溶液

實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是___________________。已知反應(Ⅲ)相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現(xiàn)象是____________________________________。反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網的儀器有_____________。

a．燒杯 b．蒸發(fā)皿 c．試管 d．錐形瓶

(4)反應終止后，燒瓶C中的溶液經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質。利用所給試劑設計實驗，檢測產品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作，現(xiàn)象和結論：__________________________________。(已知Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O32- + 2H+ =S↓+ SO2↑+ H2O)

已知：X、Y是生活中常見的金屬單質且X具有兩性，A、B都是氧化物，A是紅棕色粉末�；卮鹣铝袉栴}：

(1)A的化學式為______________；

(2)若試劑b是稀硝酸。

①Y的單質與稀硝酸反應生成E時，Y單質必須過量，寫出該反應的離子方程式__________________。如果稀硝酸過量，可以選擇試劑________進行驗證。

②D的陽離子能夠與強堿、氯氣反應，生成一種高效的凈水劑YO42-，寫出有關反應的離子方程式_____________________。

A. 常溫下，CH3COOH 的電離常數(shù)Ka≈2.0×10-5

B. 隨著V的增加，混合液中水的電離程度在不斷增加

C. 當V=20 mL時，混合液中c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

D. 當混合液的pH=7時，混合液中c(Cl-)=c(CH3COOH)