（1）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式是____________________；堿石灰的作用是__________________________。

（2）將產(chǎn)生的氨氣與過(guò)量的氧氣通到裝置B(催化劑為鉑石棉)中，用酒精噴燈加熱：

①氨催化氧化的化學(xué)方程式__________________；試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。

②停止反應(yīng)后，立即關(guān)閉B中兩個(gè)活塞。一段時(shí)間后，將試管浸入冰水中，試管內(nèi)氣體顏色變淺，請(qǐng)說(shuō)明可能的原因________________________。

（3）將過(guò)量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進(jìn)氣口通入到裝置C中，并在b管上端點(diǎn)燃氨氣生成氮?dú)夂退��?/span>

①兩氣體通入的先后順序是_____________，其理由是______________________。

②氨氣燃燒的化學(xué)方程式是_______________

回答下列問(wèn)題：

（1）電爐冶煉時(shí)，焦炭的作用是________(填“氧化劑”或“還原劑”)，將焦炭粉碎的目的是__________。熔劑的主要成分是氟石(CaF2)，高溫下能與SiO2反應(yīng)生成兩種鈣鹽，其中之一為 CaSiF6，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

（2）脫鐵后的溶液中含有少量的Sn2+，為減少錫的損失，可用錫、銅、鉛、鐵多元合金回收處理，反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

（3）已知SnO2不溶于稀硫酸。脫鐵后氧化焙燒的目的是__________________。

（4）電解CuSO4溶液時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為___________________________。

（5）已知H2CO3的一、二級(jí)電離常數(shù)分別為K1、K2，PbSO4、PbCO3的溶度積常數(shù)分別為Ksp(PbSO4)、Ksp(PbCO3)。錫、鉛渣中的鉛主要以PbSO4存在，脫硫時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：

PbSO4(s)+HCO3ˉ(aq) PbCO3(s)+H+(aq)+SO42-(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________(用上述已知常數(shù)表示)。脫硫后需過(guò)濾、洗滌再進(jìn)入下一步工序，檢驗(yàn)濾渣是否洗滌干凈的方法是_____________________________。

（6）若該冶煉廢渣中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%，30t廢渣制得精錫lt，則錫的回收率為_____________________。

A. 用a制備并收集氨氣 B. 用b制備并檢驗(yàn)乙炔

C. 用c蒸餾海水得到淡水 D. 用d分離Na2CO3溶液與植物油

A. 微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移

B. 正極反應(yīng)中有CO2生成

C. 質(zhì)子通過(guò)交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)

D. 電池總反應(yīng)為C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O

A. 簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：R>Y

B. W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性比Z的強(qiáng)

C. 單質(zhì)的熔點(diǎn)：Z>R>W

D. s是制備硅膠和木材防火劑等的原料

A. 23 g Na與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子

B. 1 mol Cu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個(gè)SO3分子

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl2含NA個(gè)原子

D. 3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3O4，失去8NA個(gè)電子

已知：①化合物A、E、F互為同分異構(gòu)體。

請(qǐng)回答：

(1)下列說(shuō)法不正確的是_____________。

A．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)，不發(fā)生還原反應(yīng) B．化合物D能發(fā)生水解反應(yīng)

C．化合物E能發(fā)生取代反應(yīng) D．化合物F能形成內(nèi)鹽

(2)B+C→D的化學(xué)方程式是____________________________________________。

(3)化合物G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________。

(4)寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)筒式___________。

①紅外光譜檢測(cè)表明分子中含有醛基，②1H-NMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，目苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

(5)為探索新的合成路線，采用苯和乙烯為原料制備化臺(tái)物F，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)該合成路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)___________。

①Fe、Mg、Al的物質(zhì)的量相等，鹽酸足量；

②Fe、Mg、Al的質(zhì)量比是56∶24∶27，鹽酸足量；

③Fe、Mg、Al的質(zhì)量比是28∶12∶9，鹽酸足量；

④Fe、Mg、Al均過(guò)量，所用鹽酸的濃度和體積都相同。

A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④

已知：Cu(NO3)2·3H2O Cu(NO3)2·Cu(OH)2 CuO

SOCl2熔點(diǎn)―105℃、沸點(diǎn)76℃、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體。

請(qǐng)回答：

(1)第②步調(diào)pH適合的物質(zhì)是_________(填化學(xué)式)。

(2)第③步包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾等步驟，其中蒸發(fā)濃縮的具體操作是_____________。為得到較大顆粒的Cu(NO3)2·3H2O晶體，可采用的方法是___________(填一種)。

(3)第④步中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。

(4)第④步，某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖(夾持及控溫裝置省略，如圖)有一處不合理，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)方案并說(shuō)明理由___________________。

裝置改進(jìn)后，向儀器A中緩慢滴加SOCl2時(shí)，需打開(kāi)活塞______(填“a”、“b”或“a和b”)。

(5)為測(cè)定無(wú)水Cu(NO3)2產(chǎn)品的純度，可用分光光度法。

已知：4NH3·H2O + Cu2+ == Cu(NH3)42+ + 4H2O；Cu(NH3)42+ 對(duì)特定波長(zhǎng)光的吸收程度(用吸光度A表示)與Cu2+ 在一定濃度范圍內(nèi)成正比。現(xiàn)測(cè)得Cu(NH3)42+的吸光度A與Cu2+ 標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度關(guān)系如圖所示：

準(zhǔn)確稱取0.3150g無(wú)水Cu(NO3)2，用蒸餾水溶解并定容至100 mL，準(zhǔn)確移取該溶液10.00mL，加過(guò)量NH3·H2O，再用蒸餾水定容至100 mL，測(cè)得溶液吸光度A=0.620，則無(wú)水Cu(NO3)2產(chǎn)品的純度是_________(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。

A. 稀硝酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：H++OH﹣===H2O

B. 鋁與稀鹽酸反應(yīng)：Al+2H+===Al3++H2↑

C. 三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3+3OH﹣===Fe（OH）3↓+3Cl﹣

D. 足量二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)：CO2+2OH﹣===+H2O