A. R單質(zhì)和Z單質(zhì)均可與水發(fā)生反應(yīng)置換出O2

B. 上述元素形成的簡單離子都能促進水的電離平衡

C. YR6能在氧氣中劇烈燃燒

D. 元素對應(yīng)的簡單離子的半徑:Y>Z>R>X

A. M點所示溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

B. N點所示溶液中c(NH4+)＞c(Cl－)

C. Q點消耗鹽酸的體積等于氨水的體積

D. M點和N點所示溶液中水的電離程度相同

（Cu(NH3)xSO4·H2O制備）見圖1

（1）A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________________ 。

（2）B中觀察到的現(xiàn)象是_______________________；C中CCl4的作用是 ______________。

（3）欲從Cu(NH3)xSO4溶液中析出Cu(NH3)xSO4·H2O晶體，可加入試劑 _______________ 。

（x值的測量）見圖2

步驟一：檢查裝置氣密性，稱取0.4690g晶體[M = (178+17x)g/mol]于錐形瓶a中；

步驟二：通過分液漏斗向錐形瓶a中滴加l0%NaOH溶液；

步驟三：用0. 5000 mol/L的NaOH標液滴定b中剩余HCI，消耗標液16. 00 mL。

（4）步驟二的反應(yīng)可理解為Cu(NH3)xSO4與NaOH在溶液中反應(yīng)，其離子方程式為 ______。

（x值的計算與論證）

（5）計算：x = __________ ，

該學(xué)習(xí)小組針對上述實驗步驟，提出測量值(x)比理論值偏小的原因如下：

假設(shè)1：步驟一中用于稱量的天平砝碼腐蝕缺損；

假設(shè)2：步驟二中 _______________________________________________（任寫兩點）；

假設(shè)3 ：步驟三中測定結(jié)束讀數(shù)時，體積讀數(shù)偏小。該假設(shè)_____（填“成立”或“不成立”）。

（6）針對假設(shè)l，你對實驗的處理意見是________________。

A. MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

B. a點可表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2＋）＞ c(CO32－）

C. b點可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2＋）＜c(CO32－）

D. c點可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2＋）＜c(CO32－）

【題目】一定溫度下，在三個體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)

下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的正方應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．達到平衡時，容器I中的CH3OH體積分數(shù)比容器Ⅱ中的小

C．容器I中反應(yīng)達到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長

D．若起始時向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進行

（1）Zn2＋在基態(tài)時核外電子排布式為_____。

（2）NO3-的立體構(gòu)型是_____。

（3）PM2.5 含有大量的有毒、有害物質(zhì),易引發(fā)二次光化學(xué)煙霧污染,光化學(xué)煙霧中含有 NOx、O3、CH2=CH—CHO、HCOOH、CH3COOONO2（PAN）等二次污染物。

①下列說法正確的是_____。

A.N2O 結(jié)構(gòu)式可表示為 N=N=O

B.O3 分子呈直線形

C.CH2=CH—CHO 分子中碳原子均采用 sp2 雜化

D.相同壓強下,HCOOH 沸點比 CH3OCH3高，說明前者是極性分子，后者是非極性分子

②1 mol PAN 中含σ鍵數(shù)目為_____(用含 NA的式子表示)。

③NO 能被 FeSO4 溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4,該配合物中心離子的配位數(shù)為_____(填數(shù)字)。

（4）測定大氣中 PM2.5 的濃度方法之一是β-射線吸收法,β-射線放射源可用 85Kr,已知 Kr晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,設(shè)晶體中與每個 Kr 原子相緊鄰的 Kr 原子有 m 個,晶胞中含 Kr

原子為 n 個,則m/n=___(填數(shù)字)。

（5）水分子的立體結(jié)構(gòu)是_____，水分子能與很多金屬離子形成配合物，其原因是在氧原子上有__________。

（6）冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞（其晶胞結(jié)構(gòu)如圖,其中空心所示原子位于立方體的 頂點或面心,實心球所示原子位于立方體內(nèi)）類似。每個冰晶胞平均占有_____個水分子。 冰晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式相同的原因是_________。

A. 甲為小蘇打，乙為純堿

B. 若要證明干燥碳酸氫鈉受熱分解能產(chǎn)生水，可以在小試管內(nèi)塞上蘸有無水硫酸銅粉末的棉花球

C. 加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁

D. 整個實驗過程中都沒有發(fā)現(xiàn)A燒杯的澄清石灰水變渾濁

Ⅰ. NOx的消除。汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定溫度和催化劑條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H。

（1）已知：CO燃燒熱的△H1=－283.0kJ·mol-l，

N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H2=+180.5kJ·mol-1，則△H=____________。

（2）某研究小組探究催化劑對CO、NO轉(zhuǎn)化的影響。將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應(yīng)，相同時間內(nèi)測量逸出氣體中NO含量，從而確定尾氣脫氮率(脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率)，結(jié)果如下圖所示。

①以下說法正確的是__________________(填字母)。

A.兩種催化劑均能降低活化能，但△H不變

B.相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響

C.曲線Ⅱ中的催化劑適用于450℃左右脫氮

D.曲線Ⅱ中催化劑脫氮率比曲線I中的高

②若低于200℃，圖中曲線I脫氮率隨溫度升高而變化不大的主要原因為___________；判斷a點是否為對應(yīng)溫度下的平衡脫氮率，并說明其理由：____________。

Ⅱ.SO2的綜合利用

（3）某研究小組對反應(yīng)NO2+SO2SO3+NO △H<0進行相關(guān)實驗探究。在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變原料氣配比[no(NO2)：no(SO2)]進行多組實驗(各次實驗的溫度可能相同，也可能不同)，測定NO2的平衡轉(zhuǎn)化率[a(NO2)]。部分實驗結(jié)果如右圖所示。

①如果將圖中C點的平衡狀態(tài)改變?yōu)?/span>B點的平衡狀態(tài)，應(yīng)采取的措施是________________。

②圖中C、D兩點對應(yīng)的實驗溫度分別為TC和TD，通過計算判斷：TC__________TD(填“>”、“=”或“<”)。

（4）已知25℃時，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8。若氨水的濃度為2.0mol·L-1，溶液中的c(OHˉ)= ____________mol·L-1；將SO2通入該氨水中，當溶液呈中性時溶液中的=__________。

已知：①PbCl2（s）+2Cl－(aq)PbCl4-(aq) △H＞0 ②Ksp(PbSO4)=1.0×10-8,Ksp(PbCl2)=1.6×10-5③Fe3＋、Pb2＋以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH值分別為3.2、7.0。

（1）步驟Ⅰ中發(fā)現(xiàn)有淡黃色沉淀生成，請寫出離子反應(yīng)方程式：_______________________；

（2）步驟Ⅰ原料預(yù)處理過程中寫出一種除攪拌外加快反應(yīng)速率的辦法：_________________；反應(yīng)溫度不宜過高，且需加入過量鹽酸保證溶液呈強酸性，原因是：____________________；

（3）操作①應(yīng)為：_______ ；操作②應(yīng)為：_________ ；

A、趁熱過濾 B、蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶； C、蒸發(fā)結(jié)晶 D、重結(jié)晶

（4）寫出步驟III中PbCl2生成PbSO4的離子反應(yīng)方程式：___________________________ ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______；

（5）鉛蓄電池（Pb-PbO2-H2SO4）充電時的陽極反應(yīng)方程式：_________________________ ；

（6）某鉛蓄電池放電時電流為0.2A，可持續(xù)放電時間96500s，此時參加反應(yīng)的Pb的質(zhì)量為41.4g，求該電池放電的能量轉(zhuǎn)化率α=_________ 。（電池能量轉(zhuǎn)化率的定義：α=實際輸出電量/理論輸出電量×100%，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，已知法拉第常數(shù)為96500C/mol）

A. 曲線②代表滴定CH3COOH溶液的曲線

B. A點溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol·L－1

C. 在相同溫度下，A、B、C三點溶液中水的電離程度： A＜C＜B

D. D點溶液中：c(Cl－)+ 2c(H＋)＝2c(OH－)