A. 當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子時(shí)，可得到lmolH3BO3

B. 將電源的正負(fù)極反接，工作原理不變

C. 陰極室的電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-＝O2+4H+

D. B(OH)4一穿過(guò)陰膜進(jìn)入陰極室，Na+穿過(guò)陽(yáng)膜進(jìn)入產(chǎn)品室

A. 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HS04溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+＝BaSO4↓+NH3·H2O+H2O

B. 向Mg(HC03)2溶液中加入足量澄清石灰水：Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－＝2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O

C. 氫氧化鐵膠體的制備：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下將112mL氯氣通入l0mL 1mol·L-l的溴化亞鐵溶液中：2Fe3++4Br－+3Cl2＝2Fe2++2Br2+6Cl－

A. I圖像中如果縱坐標(biāo)為正反應(yīng)速率，則t時(shí)刻改變的條件可以為升溫或加壓

B. II圖像中縱坐標(biāo)可以為鎵的轉(zhuǎn)化率

C. III圖像中縱坐標(biāo)可以為化學(xué)反應(yīng)速率

D. IV圖像中縱坐標(biāo)可以為體系內(nèi)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量

(1)當(dāng)加入NaOH溶液80mL到90mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______________________________。

(2)當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)，其中Al(OH)3的質(zhì)量為______________g；

(3)原鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_______________mol/L；

(4)若所取鹽酸的體積和濃度均保持不變，為保證加入100mL 10.0 mol/L NaOH溶液時(shí)最終無(wú) Al(OH)3生成，則此時(shí)所取合金中含Al的物質(zhì)的量即n(Al)的取值范圍為_________________。

A. A B. B C. C D. D

A. K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－→H2↑

B. K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高

C. K2閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

D. K2閉合，電路中通過(guò)0.002NA個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體

(1)實(shí)驗(yàn)室收集制備得到的氨氣常用的方法是________________。

(2)請(qǐng)為B處虛線框內(nèi)選擇可能合適的裝置以及相應(yīng)的試劑名稱__________（填序號(hào)）。

①球形干燥管裝堿石灰 ②洗氣瓶裝濃硫酸 ③球形干燥管裝氯化鈣 ④球形干燥管裝氫氧化鈉

(3)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________________________。若一定體積的濃鹽酸中含有4mol HCl 溶質(zhì)，則加熱條件下與足量二氧化錳充分反應(yīng)后，最終得到的氯氣物質(zhì)的量_______l mol(填＞、＜或＝)。

(4)置D的作用是________________________，裝置E的作用是除去HCl，使用飽和食鹽水而不直接用蒸餾水的原因是__________________________________________________。

(5)氰(CN)2的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)如Cl2相似,請(qǐng)寫出(CN)2與適量KOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________________。

(1)已知D為無(wú)色氣體遇氧氣隨即變?yōu)榧t棕色氣體G，則上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的反應(yīng)④中，每反應(yīng)消耗3mol G，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________mol。

(2)實(shí)驗(yàn)室制取C物質(zhì)的化學(xué)方程式為：__________________。

(3)已知上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中反應(yīng)⑥的發(fā)生一般是將H溶于水得到強(qiáng)堿溶液再與金屬乙混合，此時(shí)看到金屬乙溶解且表面冒氣泡，請(qǐng)寫出反應(yīng)⑥的離子方程式：_______。

已知：①A的核磁共振氫譜有6個(gè)峰；②H為酯類物質(zhì)，結(jié)構(gòu)中除苯環(huán)外還含有一個(gè)六元環(huán)；③G的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______，檢驗(yàn)A中非含氧官能團(tuán)所用的試劑為_______。

（2）②的反應(yīng)類型為____________。反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_____________。

（3）F中所含官能團(tuán)的名稱為____________，其同分異構(gòu)體中，遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，其苯環(huán)上一氯代物只有一種，符合條件的同分異構(gòu)體數(shù)目為________種，寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________。

（4）設(shè)計(jì)一條以G為起始原料合成乙二酸的路線______________，無(wú)機(jī)物任選，注明反應(yīng)條件。示例如下：

實(shí)驗(yàn)1：制備NaClO溶液(己知：3NaClO2NaCl+NaClO3)。

（1）圖甲裝置Ⅰ中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。

（2）用NaOH固體配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器有_______________。

（3）圖甲裝置Ⅱ中用冰水浴控制溫度的目的是________________________。

實(shí)驗(yàn)2：制取水合肼

（4）圖乙中若分液漏斗滴液速度過(guò)快，部分N2H4·H2O會(huì)參與A 中反應(yīng)并產(chǎn)生大量氮?dú)猓�降低產(chǎn)品產(chǎn)率，該過(guò)程中反應(yīng)生成氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式為__________________。充分反應(yīng)后，蒸餾A中溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。

實(shí)驗(yàn)3：測(cè)定餾分中水合肼的含量

（5）稱取餾分3.0g，加入適量NaHCO3固體(滴定過(guò)程中，調(diào)節(jié)溶液的pH 保持在6.5 左右)，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于錐形瓶中，并滴加2~3 滴淀粉溶液。用0.15mol·L-1的碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。(已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)

①滴定操作中若不加入適量NaHCO3固體，則測(cè)量結(jié)果會(huì)___________“偏大”“ 偏小”“ 無(wú)影響”)。

②下列能導(dǎo)致餾分中水合肼的含量測(cè)定結(jié)果偏高的是___________(填字母)。

a.錐形瓶清洗干凈后未干燥

b.滴定前，滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，滴定后有氣泡

c.讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視

d.盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后，直接裝標(biāo)準(zhǔn)液

③實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗I2溶液的平均值為20.00mL，餾分中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________________。