A. 溶液pH由l升至2.6時主要存在的反應是：H3X++OH-＝H2X+H20

B. H2X的第二步電離平衡常數(shù)Ka2(H2X)為10-4

C. NaHX溶液中c(H+)＜c(OH-)

D. 當溶液呈中性時：c(Na+)＝2c(X2-)

⑴己知：CH4、H2的燃燒熱（△H）分別為－890．3 kJ／mol、－285．8kJ／mol，則CO2和H2反應生成CH4和H2O（l）的熱化學方程式是_________________________________。

⑵設想以N2和H2為反應物，以溶有A的稀鹽酸為電解質溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖所示。電池正極的電極反應式是_____________，A是______________。

⑶25 ℃時，向含a mol NH4Cl的水溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，則所滴加氨水的濃度為________mol·L－1。(NH3·H2O的電離平衡常數(shù)取Kb＝2×10－5)

⑷甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上可用合成氣制備甲醇，反應方程式為CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）

如圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。

①該反應的焓變△H_______0 （填“＞”、“＜”或“＝”）。

②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1_______K2 （填“＞”、“＜”或“＝”）。

③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是_________。

A．升高溫度

B．將CH3OH（g）從體系中分離

C．使用合適的催化劑

D．充入He，使體系總壓強增大

已知：①當溶液中Zn2＋濃度較大時，Zn2＋優(yōu)先于H＋放電。

②堿性條件下Mn(Ⅱ)可以被氧氣氧化生成Mn(Ⅵ)。

請回答下列問題：

(1)酸浸時ZnFe2O4會生成兩種鹽，該反應的化學方程式為_____________________________。

(2)凈化Ⅰ操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的Fe2＋氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀。

①寫出酸性條件下H2O2與Fe2＋反應的離子方程式：___________。

②25 ℃時，pH＝3的濾液(濾去氫氧化鐵沉淀)中，c(Fe3＋)＝________mol·L－1(已知25 ℃時，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38)。

(3)電解硫酸鋅溶液時陽極上有氣體析出，寫出陽極的電極反應式_____________________________；

電解時不斷補充電解液的目的是_________________________。

(4)電解時，陽極附近發(fā)生化學反應生成HMnO4，使得溶液變?yōu)樽霞t色，生成的HMnO4，又將Mn2＋氧化生成MnO2，一部分二氧化錳沉于槽底形成陽極泥，另一部分附于陽極表面形成保護膜。寫出HMnO4將Mn2＋氧化生成MnO2的化學方程式__________________。

溶液的體積V( AgN03)的關系如圖所示。已知：Ksp(AgCl)=1.8×l0-10, Ksp( AgI) =l.5xl0-16，則原溶液中c（I一）／c（Cl-）的比值為

A. (V2- Vl)/Vl B. Vl/V2 C. Vl/( V2- Vl) D. V2/Vl

A.

B.

C.

D.

2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g) ΔH>0

T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：

下列說法中不正確的是

A．500 s內N2O5分解速率為2.96╳10-3mol·L-1·s-1

B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，平衡時N2O5的轉化率為50%

C．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2，則K1＜K2

D．達平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，則c(N2O5)> 5.00 mol·L-1

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。判斷該分解反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 2v(NH3)=v(CO2) B. 密閉容器中c(NH3)∶c(CO2)=2∶1

C. 密閉容器中混合氣體的密度不變 D. 密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變

【題目】COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)　ΔH＞0，當反應達到平衡時，下列措施：①升溫�、诤闳萃ㄈ胂∮袣怏w�、墼黾�CO濃度�、軠p壓�、菁哟呋瘎��、藓銐和ㄈ胂∮袣怏w，能提高COCl2轉化率的是(　　)

A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥

A. 醋酸的電離程度：a<b<c

B. 溶液中c(H＋)：b>a>c

C. a、b、c三點的溶液都有c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

D. 從b點到c點，溶液中的比值減小

【題目】說法正確的是（ ）

A. 是氧化劑，是還原劑 B. 產物中的有一部分是氧化產物

C. 既是氧化產物又是還原產物 D. 發(fā)生反應，有 轉移