【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 2v(NH3)=v(CO2) B. 密閉容器中c(NH3)∶c(CO2)=2∶1

C. 密閉容器中混合氣體的密度不變 D. 密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變

【答案】C

【解析】試題分析：A、未體現(xiàn)正逆的關(guān)系，故A錯誤；B、只要反應發(fā)生，密閉容器中就存在c(NH3)：c(CO2)=2：1，故B錯誤；C、密閉容器中混合氣體的密度不變，說明氣體質(zhì)量不變，正逆反應速率相等，故C正確；D、從反應開始到平衡，密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變一直不變，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】錳的化合物是優(yōu)良的催化劑，并可用于干電池原料生產(chǎn)等。

（1）普通鋅錳干電池的反應為：2MnO2＋Zn＋2NH4Cl＝2MnO(OH)＋Zn(NH3)2Cl2。

①MnO(OH)中錳元素的化合價為_________。電解質(zhì)的主要成分是_____________________（填化學式）；

②與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池_________（填序號）

a．比能量大　 b．電流小

c．存儲時間長　 d．不能連續(xù)放電

（2）向普通鋅錳廢電池還原后的廢液（含有Mn2＋、Fe2＋、Zn2＋等）中逐滴滴加Na2S溶液，最先生成的沉淀為________________________（填化學式）。

已知：Ksp(MnS)＝1.4×10－15，Ksp(ZnS)＝2.9×10－25，Ksp(FeS)＝6×10－18

（3）合成甲醇的反應為：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH (g)＋H2O (g)。此反應的平衡常數(shù)表達式為K=______________________________。錳的某化合物常做此反應的催化劑，關(guān)于此化合物說法正確的是_______（填序號）。

a．可加快該反應速率　 b．可增大該反應活化能

c．改變該反應平衡常數(shù)　 d．提高該反應轉(zhuǎn)化率

（4）向盛有4 mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液中滴入2 mL 0.1mol/L H2C2O4（草酸）溶液，開始顏色變化不明顯，一段時間后，顏色變化突然加快，顏色很快消失。分析產(chǎn)生此現(xiàn)象的可能原因____________（填序號）。

a．該反應為放熱反應，放出的熱量加快反應速率

b．溶液呈酸性，H＋ 起催化作用

c．K＋ 起催化作用

d．反應產(chǎn)生的Mn2＋ 起催化作用

（5）Mn2＋催化H2O2分解：2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g) ΔH1，其反應機理如右圖示。已知反應Ⅱ為：MnO2(s)＋H2O2(1)＋2H＋(aq)＝Mn2＋(aq)＋O2(g)＋2H2O(1) ΔH2。

寫出反應 I的熱化學方程式（焓變用ΔH1和ΔH2表示）：____________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(III)的處理工藝流程如下：

已知：

①硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

②常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：

陽離子

Fe3+

Mg2+

Al3+

Cr3+

沉淀完全時的pH

3.7

11.1

5.4(＞8溶解)

9(＞9溶解)

(1)酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有_________________(寫出兩條)。

(2)過濾操作時所用玻璃儀器除燒杯外，還需要________________。

(3)H2O2的作用是將濾液I中的Cr3+轉(zhuǎn)化為C2O72-，該反應的離子方程式為：____________________。

(4)加入NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH=8，既可以使溶液中某些雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀，同時又可以將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為________(填微粒的化學式)，當溶液的pH>8時，沉淀的主要成份為________ (填化學式)。

(5)鈉離子交換樹脂的反應原理為：Mn++nNaR=MRn+nNa+，則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子有________________，交換后溶液中濃度明顯增大的離子為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. △H>0的化學反應一定不能自發(fā)進行

B. 反應2NO2(g)N2O4(l)的熵(體系的混亂度)增大(即△S>0)

C. FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同

D. Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于離子化合物的是（ ）

A.HClB.CO2C.CaCl2D.H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器發(fā)生下列反應：aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將容器體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是

A. 平衡向正反應方向移動

B. a＜c＋d

C. D的體積分數(shù)增大

D. A的轉(zhuǎn)化率變大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把500有和的混合溶液分成5等份，取一份加入含 硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含 硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為

A. B.

C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 二氧化氮會導致酸雨和光化學煙霧，危害較大

B. 鋁的氧化物熔點高，常用于制造耐火材料

C. 人體中極少量的NO會促進血管擴張，可防止血管栓塞

D. Al(OH)3膠體能凝聚水中的懸浮物并使之沉降，因此明礬常用于自來水消毒劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的鑒別方法不正確的是（　�。�
A.用澄清石灰水鑒別SO2和CO2兩種氣體
B.用焰色反應鑒別NaCl和K2SO4
C.利用丁達爾效應鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液
D.用加熱的方法鑒別Na2CO3和NaHCO3

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