A. 物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的上述溶液酸性最強的是：氫氟酸

B. 物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的CH3COONa和NaF溶液中，CH3COOH 的濃度大于HF的濃度，NaF溶液的pH比CH3COONa溶液大

C. 0.1mol·L-1的HCN和NaCN溶液等體積混合的溶液中：c(CN-)+)

D. 等濃度的NaCN 和HCOONa 混合溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCN)+c(HCOOH)

A. 某溫度時的混合溶液中c(H+)=mol·L-1,說明該溶液呈中性(Kw為該溫度時水的離子積常數(shù))

B. c(NH4+)濃度相等的下列溶液①NH4Cl②NH4HSO4③(NH4)2SO4④(NH4)2CO3⑤(NH4)2Fe(SO4)2它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為①>②>④>③＞⑤

C. 已知Ksp (AgCl)=1.56×10-10．Ksp (Ag2CrO4)=9.0×10-12,向含有Cl-、CrO42-且濃度均為0.010mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液時，Cl-先產(chǎn)生沉淀

D. 0.001mol·L-1AgNO3溶液與0.001mol·L-1NaCl溶液等體積混合，無白色沉淀生成(該溫度下AgCl的Ksp=1.56×10-10)

A. 丁達爾現(xiàn)象可用來區(qū)別膠體與溶液

B. 溶液、膠體、濁液的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小

C. 膠體在一定條件下會發(fā)生聚沉

D. 膠體粒子能通過半透膜，不能通過濾紙

A. CO32-的水解方程式：CO32-+H2OHCO3-+OH-

B. HS-的水解方程式：HS-+H2OS2-+H3O+

C. 鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：Fe-2e-=Fe2+

D. AlCl3溶液與Na2CO3溶液混合：2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓

A. 標準狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含2NA 個原子

B. 78gNa2O2與足量的CO2完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C. 1 L1 mol·L－1NH4Cl溶液中，NH4+的數(shù)量為NA

D. 室溫下， pH＝13的NaOH 溶液中，則溶液中 OH－ 離子數(shù)目為0.1NA

(1)根據(jù)上圖信息可以看出，下列哪種氣體污染物不是由機動車行駛造成的_________,

a．SO2 b．NOx c．VOCs d． NH3

(2)機動車大量行駛是污染源之一。汽車發(fā)動機廢氣稀燃控制系統(tǒng)主要工作原理如圖所示；寫出稀燃過程中NO發(fā)生的主要反應的方程式_______。

(3)SO2是氣體污染物的主要成分之一。作為一種化學性質(zhì)活潑的物質(zhì)，它能發(fā)生多種反應，請按照下表提示，從不同角度梳理SO2不同類的化學性質(zhì)，將化學方程式填在下表中。

(4)科學家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)中國霾呈中性，其主要原因如圖所示：

請判斷A的化學式并說明判斷理由：______________________。

【題目】對利用甲烷消除NO2污染進行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50molCH4和1.2molNO2，測得n(CH4)隨時間變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表。

下列說法正確的是（ ）

A. 由實驗數(shù)據(jù)可知實驗控制的溫度T2>T1

B. 組別①中，0~20min內(nèi)，NO2的降解速率為0.0125mol·L-1·min-1

C. 40min時，表格中T2對應的數(shù)據(jù)為0.18

D. 0～10min內(nèi)，CH4的降解速率①>②

A. A B. B C. C D. D

【題目】工業(yè)上利用電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣(Cl2)、燒堿和氫氣的化學方程式是:2NaCl + 2H2ONaOH + Cl2↑+ H2↑

(1)用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________題干中反應改寫成離子方程式是___________________________________

(2)電解食鹽水的過程中，氧化產(chǎn)物是__________________________________

(3)電解食鹽水要求對粗食鹽水進行精制，以除去租食鹽水中含有的泥沙和SO42-、Ca2+,Mg2+等雜質(zhì)離子。精制時依次加入氯化鋇溶液、純堿、燒堿，充分反應后過濾，在濾液中加入鹽酸中和至中性。鹽酸與濾液反應的離子方程式:___________________,________________________________.

(4)實驗室欲用固體NaOH來配制90ml 0.5 mol/L的NaOH溶液來用于以上除雜，需要稱量固體NaOH_______g。配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻。其正確的操作順序為__________。在配制過程中，若其它操作均正確，下列操作會引起結(jié)果偏低的是___________(填字母)。

A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒

B．未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容

C．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

A. 圖1表示分別在有、無催化劑的情況下某吸熱反應過程中的能量變化

B. 圖2表示常溫下，等量鋅粉與足量的等濃度的鹽酸反應(滴加CuSO4溶液的為虛線)

C. 圖3表示mg冰醋酸加水稀釋過程中溶液導電能力的變化，其中醋酸的電離度c>b>a

D. 圖4表壓強對合成氨反應的影響，乙的壓強大