Ⅰ．寫出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的離子方程式：_______________________________

Ⅱ．甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置研究氯氣能否與水發(fā)生反應(yīng)．氣體a是含有少量空氣和水蒸氣的氯氣．請(qǐng)回答下列問題：

（1）濃硫酸的作用是___________________。

（2）證明氯氣和水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__________。

（3）ICl的性質(zhì)與Cl2類似，寫出ICl與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。

（4）若將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。漂白粉溶于水后，遇到空氣中的CO2，即產(chǎn)生漂白、殺菌作用，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。

【題目】常溫下有H2RO4=H++HRO4-、HRO4-H++RO42-,現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L的三種溶液:①NaHRO4溶液; ②H2RO4溶液; ③Na2RO4溶液。下列說法正確的是

A. ②和③等體積混合后的溶液中: c( Na+)= c( HRO4-)+c(H2RO4) +c(RO42-)

B. 100mL①溶液中: n(HRO4-)+n(RO42-)+n(OH-)-n(H+)= 0.01

C. ①和②等體積混合后的溶液中可能的離子濃度為c( HRO4-)>c(H+)>c(Na+)

D. 若①和③等體積混合后，會(huì)抑制水的電離，則HRO4-的電離程度肯定大于RO42-的水解程度

（1）標(biāo)出以上化學(xué)方程式轉(zhuǎn)移電子的方向和數(shù)目___________。

（2）此反應(yīng)的氧化劑是__________，氧化產(chǎn)物是____________；

（3）上述反應(yīng)中若產(chǎn)生22g氣體物質(zhì)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___________。　

II．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.20 g·cm－3)配制成0.5mol·L－1的稀鹽酸�，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸250mL，試回答下列問題：

（1）配制稀鹽酸時(shí)，所需的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要的玻璃儀器有___________；

（2）此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_____________；

（3）經(jīng)計(jì)算需要_______mL濃鹽酸；

（4）某學(xué)生在上述配制過程中，下列操作會(huì)引起濃度偏低的是______________。

A．若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒或未將洗滌液注入容量瓶。

B．定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線

C．容量瓶用水洗滌后沒有干燥就直接進(jìn)行配制

D．定容時(shí)不小心加水超過刻度線，用膠頭滴管取出多余的水，使液面好到達(dá)刻度線。

【題目】苯乙烯()是生產(chǎn)各種塑料的重要單體，可通過乙苯催化脫氫制得: ΔH=Q kJ/mol。在實(shí)際生產(chǎn)中，常保持總壓0.1MPa 不變，并向反應(yīng)體系中加入稀釋劑，如CO2、N2等(不參與反應(yīng))。乙苯(EB) 脫氫轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)混合氣物質(zhì)的量之比及反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 相同條件下，正反應(yīng)速率: v(A) >v(B)

B. 若在恒容條件下加入稀釋劑(N2)，能增大乙苯的轉(zhuǎn)化率

C. 若A點(diǎn)乙苯的轉(zhuǎn)化率為60%，則混合氣體中苯乙烯的37.5 %

D. 用平衡分壓來代替平衡濃度計(jì)算，其中分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則600℃時(shí)，B點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=0.019MPa

已知：① R—ONa + R’—Br —→ R—O—R’ + NaBr

② Ⅲ中生成的Cu2O經(jīng)氧化后可以循環(huán)利用

回答下列問題：

（1）A的核磁共振氫譜有3組峰。A的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（2）Ⅰ中可能生成的一種烴是 （填名稱）；催化劑PEG可看作乙二醇脫水縮聚的產(chǎn)物，PEG的結(jié)構(gòu)簡式為 。若PEG的平均相對(duì)分子質(zhì)量為17618，則其平均聚合度約為 。

（3）Ⅱ中，發(fā)生的反應(yīng)屬于 （填反應(yīng)類型）。

（4）Ⅲ中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（5）Ⅳ中，有機(jī)物脫去的官能團(tuán)是 （填名稱）。

（6）D是乙基香蘭素的同分異構(gòu)體，其分子結(jié)構(gòu)中不含乙基。由A制備D的一種合成路線（中間產(chǎn)物及部分反應(yīng)條件略去）如下圖所示：

C和D的結(jié)構(gòu)簡式分別為 、 。

（1）Co基態(tài)原子的電子排布式為_____________；

（2）酞菁鈷近年來在光電材料、非線性光學(xué)材料、光動(dòng)力學(xué)中的光敏劑、催化劑等方面得到了廣泛的應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)如圖所示，中心離子為鈷離子。

①酞菁鈷中三種非金屬原子的電負(fù)性有大到小的順序?yàn)?/span>_____________，(用相應(yīng)的元素符號(hào)作答)；碳原子的雜化軌道類型為_____________；

②與鈷離子通過配位鍵結(jié)合的氮原子的編號(hào)是_____________；

（3）CoCl2中結(jié)晶水?dāng)?shù)目不同呈現(xiàn)不同的顏色。

CoCl2·6H2O(粉紅)CoCl2·2H2O(紫紅)CoCl2·H2O(藍(lán)紫)CoCl2(藍(lán)色)

CoCl2可添加到硅膠(一種干燥劑，烘干后可再生反復(fù)使用)中制成變色硅膠。簡述硅膠中添加CoCl2的作用：_____________；

（4）用KCN處理含 Co2+的鹽溶液，有紅色的Co(CN)2析出，將它溶于過量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co(CN6]4-，該配離子具有強(qiáng)還原性，在加熱時(shí)能與水反應(yīng)生成淡黃色[Co(CN)6]3-，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_____________；

（5）Co的一種氧化物的晶胞如圖所示()，在該晶體中與一個(gè)鈷原子等距離且最近的鈷原子有_________個(gè)；筑波材料科學(xué)國家實(shí)驗(yàn)室一個(gè)科研小組發(fā)現(xiàn)了在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性的晶體，該晶體具有CoO2的層狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示，小球表示Co原子，大球表示O原子)。下列用粗線畫出的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元示意圖不能描述 CoO2的化學(xué)組成的是_____________。

（1）SiCl4的電子式為__________。上述流程中，高溫氣化存在多個(gè)反應(yīng)，若不考慮反應(yīng)中的損失，則分餾后得到的SiCl4質(zhì)量通常比由純ZrSiO4發(fā)生的反應(yīng)得到的SiCl4質(zhì)量大，原因是___________________________________________________。

（2）高溫氣化后的固體殘?jiān)�除C外，還含有的金屬元素有________

（3）寫出上述流程中ZrCl4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。

（4）鋯還是核反應(yīng)堆燃料棒的包裹材料，鋯合金在高溫下與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，二氧化鋯可以制造耐高溫納米陶瓷。下列關(guān)于鋯、二氧化鋯的敘述中，正確的是_____(填序號(hào))。

a．鋯合金比純鋯的熔點(diǎn)高，硬度小

b．二氧化鋯陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料

c．將一束光線通過納米級(jí)二氧化鋯會(huì)產(chǎn)生一條光亮的通路

d．可采用氦作反應(yīng)堆包裹核燃料的鋯合金的冷卻劑

（5）工業(yè)上電解K2ZrF6與KCl等組成的熔體也可制取金屬鋯。寫出電解的總反應(yīng)方程式并標(biāo)明

電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 _________________________________________________。

（6）某燃料電池是以C2H4作為燃料氣，另一極通入氧氣，電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2－，則負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)式為_____________________。

（7）極稀溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度很小，常用其負(fù)對(duì)數(shù)pc表示（pcB=－lgcB）。如某溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1×10﹣5mol·L﹣1，則該溶液中溶質(zhì)的pc=5。下列說法正確的是_____

A．電解質(zhì)溶液的pc（H+）與pc（OH﹣）之和均為14

B．用鹽酸滴定某濃度的KOH溶液，滴定過程中pc（H+）逐漸增大

C．BaCl2溶液中逐滴加入硫酸溶液，滴加過程中pc（Ba2+）逐漸減小

D．某溫度下Ksp（Zr(CO3)2）=4.0×10﹣12，則其飽和溶液中pc（Zr4+）+ pc（CO32﹣）=7.7

A. 向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)

B. 向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO32－)

C. 0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]

D. 0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)

【題目】已知：H2SO3HSO3-+H+ Kal；HSO3-SO32-+H+ Ka2。25℃時(shí)，向某濃度的H2SO3溶液中逐滴滴加一定濃度的NaOH溶液，所得溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 曲線3表示的微粒是SO32-

B. 25℃時(shí)，Kal/ Ka2=1000

C. 溶液的pH=1.2時(shí)，溶液中有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SO3)

D. 溶渡的Ph=4.2時(shí)，溶液中有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO32-)

（1）已知在燃料反應(yīng)器中發(fā)生如下反應(yīng):

i.4CaSO4(s)+CH4(g)=4CaO(s)+CO2(g)+4SO2(g)+2H2O(g) ΔH1=akJ/mol

ii.CaSO4(s)+CH4(g)=CaS(s)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=bkJ/mol

ⅲ. CaS(s)+3CaSO4(s)= 4CaO(s)+4SO2(g) ΔH3=ckJ/mol

①燃料反應(yīng)器中主反應(yīng)為_________(填“i”“ii”或“ⅲ”)。

②反應(yīng)i和ii的平衡常數(shù)Kp與溫度的關(guān)系如圖1，則a_______0(填“ >”“ =“或“<” );720℃時(shí)反應(yīng)ⅲ的平衡常數(shù)Kp=________。

③下列措施可提高反應(yīng)ii中甲烷平衡轉(zhuǎn)化率的是_______。

A.增加CaSO4固體的投入量 B.將水蒸氣冷凝

C.降溫 D.增大甲烷流量

（2）如圖2所示,該燃料反應(yīng)器最佳溫度范圍為850℃ -900℃之間，從化學(xué)反應(yīng)原理的角度說明原因:_______。

（3）空氣反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)為

CaS(s) +2O2(g)=CaSO4(s) ΔH4=dkJ/mol

①根據(jù)熱化學(xué)原理推測該反應(yīng)為__________反應(yīng)。

②在天然氣燃燒過程中,可循環(huán)利用的物質(zhì)為________。

（4）該原理總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________