據(jù)此回答下列問題：

(1)I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是______。

(2)根據(jù)上圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、F所含物質(zhì)成分的化學(xué)式：B______；F_____。

(3)寫出過程反應(yīng)①的離子方程式_________________，固體B所含對應(yīng)的金屬其單質(zhì)與磁性氧化鐵在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。

(4)寫出③中鹽酸過量時的離子反應(yīng)方程式_____________。

A. A B. B C. C D. D

某課外興趣小組在實驗室中，通過下圖裝置制取少量純凈的無水氯化鋁．

（1）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________；

（2）B、C裝置中應(yīng)盛放的試劑分別為______、______；

（3）從A裝置導(dǎo)出的氣體若不經(jīng)過B、C裝置而直接進入D管，對實驗產(chǎn)生的不良后果是___．

（4）F裝置所起的作用______．

Ⅱ. 有一無色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32﹣、SO42﹣等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下圖1所示：

（1）在原溶液中一定存在的離子有______；

（2）第③實驗中，若取原溶液100mL，滴加NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5molL﹣1 ，且生成沉淀的量與加入NaOH 的量如圖2所示，則該溶液中所含陽離子的濃度為_____molL﹣1．

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗

C．定容時，將蒸餾水小心倒入容量瓶中到刻度線齊平處

D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中定容

E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)上下顛倒、搖勻。

（2）實驗室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是______________。

A．1000mL； 212g B．950mL；543.4g

C．任意規(guī)格； 572g D．500mL； 106g

（3）現(xiàn)用98%、密度為1.8g/mL的濃硫酸配制500mL的稀硫酸。請回答下列問題：

①配制稀硫酸時，需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒，還缺少的玻璃儀器有_______(填寫儀器名稱)。

②經(jīng)計算，配制500mL0.2mol/L的稀硫酸需要上述濃硫酸的體積為___________。

③稀濃硫酸時，實驗操作步驟：____________________。

（4）誤差

①用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù)，導(dǎo)致最終結(jié)果______(填“偏大”“偏小”或“不變”)；

②定容時仰視讀數(shù)，導(dǎo)致最終結(jié)果__________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

（1）除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2＋、SO42－、Ca2＋)，加入的藥品順序正確的是__________。

A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸

C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸

D．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

（2）制備鈉單質(zhì)的方法之一是將熔融NaCl進行電解，寫出電解化學(xué)方程式：

___________________________________________________________。

（3）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的是______________。寫出步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。

（4）某化學(xué)小組的同學(xué)為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點為59℃。微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，設(shè)計了如下實驗裝置：

①圖中儀器B的名稱是________，冷卻水的出口為____(填“甲”或“乙”)。

②C中液體的顏色為__________________。

③D裝置的作用是__________________。

A．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）

B．c（Na+）＝2［c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（H2CO3）］

C．c（OH-）＝c（HCO3-）＋c（H+）＋2c（H2CO3）

D．c（Na+）＋c（H+）＝c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（OH-）

（1）屬于離子結(jié)構(gòu)示意圖的是______、______（填編號）。

（2）性質(zhì)最穩(wěn)定的原子是（填寫編號，在本小題中下同）______，最容易失去電子的原子是______，最容易得到電子的原子是______。

（3）A、D兩種元素形成的化合物在水溶液中的電離方程式______。

（4）在核電荷數(shù)1-18的元素內(nèi)，列舉兩個與B核外電子層排布相同的離子，寫出離子的符號______、______。

（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體:

①D的化學(xué)式是________；

②在工業(yè)生產(chǎn)中，B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了環(huán)境。

（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體:

①A、C的化學(xué)式分別是：A________；C________。

②D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________。該反應(yīng)________(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)。

【題目】鉛蓄電池的總反應(yīng)式為：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O據(jù)此判斷下列敘述正確的是（ ）

A. 放電時，H2SO4濃度增加

B. 放電時，負極的電極反應(yīng)式為：Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4

C. 在充電時，電池中每轉(zhuǎn)移1 mol電子，理論上生成2 mol硫酸

D. 在充電時，陰極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4﹣2e﹣+2H2O═PbO2+SO42﹣+4H+

其各步轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型從左到右依次是（ ）

A. 化合、分解、置換、復(fù)分解 B. 置換、化合、復(fù)分解、分解

C. 復(fù)分解、化合、分解、置換 D. 分解、置換、化合、復(fù)分解