【題目】可逆反應：2NO22NO+O2 在恒容密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）

①單位時間內生成n molO2的同時，生成2n molNO2

②單位時間內生成n molO2 的同時，生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2 的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥ 混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥

【題目】在2 A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反應中，表示該反應速率最快的是（ ）

A. υ(A)＝0.5mol/(L·ｓ) B. υ(B)＝0.3mol/(L· s) C. υ(C)＝0.8mol/(L·ｓ) D. υ(D)＝1mol/(L·ｓ)

【題目】1774年，瑞典化學家舍勒在研究軟錳礦（主要成分是MnO2）的過程中，將其與濃鹽酸混合加熱，產生黃綠色氣體，反應的化學方程式為MnO2＋4HCl（濃） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

（1）反應中氧化劑是______（填化學式），錳元素的化合價______（填“升高”或“降低”）。

（2）若消耗了1 mol MnO2，則生成標準狀況下Cl2的體積是______L，轉移電子的物質的量是______mol。

（1）用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，應選用______（填序號，下同）。

（2）除去食鹽水中的泥沙，應選用______。

（3）用自來水制取蒸餾水，應選用______。

（4）用四氯化碳提取碘水中的碘，應選用______。

KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4

（1）用雙線橋表示該反應中電子轉移的方向和數(shù)目，該反應中還原產物與氧化產物的物質的量之比是____，0.2mol KIO3參加反應時轉移電子____mol。

（2）實驗結束后分離I2和K2SO4溶液所用的試劑是_______。

A．CCl4 B．酒精　　 C．Na2SO4溶液 D．食鹽水

所用的分離方法是______，所用主要玻璃儀器是_____________。

（3）上面實驗中用到一定物質的量濃度的稀硫酸，若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L濃H2SO4____mL，配制中需要用到的主要玻璃儀器是（填序號）______。

A．100mL量筒 B．托盤天平 C．玻璃棒 D．100mL容量瓶 E．50mL 量筒 F．膠頭滴管 G．燒杯 H．500mL容量瓶

（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是_______________

A．溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉移

B．轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面

D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉移到容量瓶

E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線

A．Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2

B．Ag2O+H2O2===2Ag+O2+H2O

C．2H2O2===2H2O+O2

D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

（1）H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應是_________（填代號）。

（2）H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是_________（填代號）。

（3）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應。

氧化反應：H2O2﹣2e﹣===2H++O2↑

還原反應：MnO+5e﹣+8H+===Mn2++4H2O

寫出該氧化還原反應的離子方程式：___________________。

（4）在K2Cr2O7+14HCl===2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反應中，有0.3 mol電子轉移時生成Cl2的體積為______（標準狀況），被氧化的HCl的物質的量為____。

（5）除去鎂粉中混入的鋁粉雜質用溶解、_______方法，化學反應方程式為___________________。

A. C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝＋1 367 kJ·mol－1

B. 2CO (g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1

C. H2 (g)＋1/2O2(g)= H2O(g ) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

D. S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝－296.95 kJ·mol－1

A. 參加反應的氯氣的物質的量等于(1/2)a mol

B. 改變溫度，產物中NaC1O3的最大理論產量為(1/7)a mol

C. 改變溫度，反應中轉移電子的物質的量n(e-)的范圍為(1/2)amol ≤ n(e-) ≤ (5/6)amol

D. 若某溫度下，反應后c(Cl-)/c(ClO-)= 11，則溶液中c(ClO-)/c(ClO3-)= 1/2

A. 大理石和稀鹽酸

B. NaOH和NH4Cl

C. Cu和濃硝酸

D. MnO2和濃鹽酸

A． B． C． D．