①pH＝1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低。

②pH＝2的鹽酸和pH＝1的醋酸，c（H＋）之比為2∶1。

③在Na2CO3和NaHCO3溶液中均存在下列關系c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3)+2c(CO32-)

④反應2A (s) + B (g)＝2C (g) + D (g) 不能自發(fā)進行，則該反應△H一定大于0

⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；

則三者關系為：Ka·Kh＝Kw

⑥反應A（g）2B（g）；△H，若正反應的活化能為Ea kJ·mol-1，逆反應的活化能為Eb kJ·mol-1，則△H =（Ea －Eb）kJ·mol-1。其歸納正確的是

A．①②③⑥ B．③④⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①③④⑤

A. 由極性鍵構成的極性分子B. 由極性鍵構成的非極性分子

C. 由非極性鍵構成的極性分子D. 由非極性鍵構成的非極性分子

（1）基態(tài)硫原子價層電子的軌道表達式(電子排布圖)為____________，基態(tài)鎳原子中核外電子占據(jù)最高能層的符號為_____________.

（2）Ni(CO)4常用于制備純鎳，溶于乙醇、CCl4、苯等有機溶劑，為___________晶體，Ni(CO)4空間構型與甲烷相同，中心原子的雜化軌道類型為___________，寫出與配體互為等電子體的陰離子__________________________________________________________(任寫一種).

（3）與硫同族的硒元素有兩種常見的二元含氧酸，請比較它們酸性強弱 > (填化學式)______，理由是_______________________________________________________________.

（4）H2S的鍵角__________(填“大于”“小于””等于”)H2O的鍵角，請從電負性的角度說明理由___________________________________________________.

（5）NiO與NaCl的晶胞結構相似，如圖所示，陰離子采取面心立方堆積，陽離子填充在位于陰離子構成的空隙中，已知Ni2+半徑為69nm，O2-半徑為140nm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，NiO晶體的密度為_________g/cm3(只列出計算式).

A. NaOHB. Na2O2C. CH3COOHD. MgCl2

①硅是構成一些巖石和礦物的基本元素

②水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品

③高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維

④普通玻璃是氧化物，成分可表示為SiO2

⑤粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應

A. ①② B. ①②③ C. ①②③④ D. ②③④⑤

方法a:用炭粉在高溫條件下還原CuO

方法b:電解法，反應為2Cu+H2O Cu2O+H2↑

（1）已知:①2Cu(s) + O2 (g)=Cu2O(s) △H1= akJ/mol

②C(s)+ O2 (g)=CO(g) △H2= bkJ/mol

③Cu(s)+ O2 (g)= CuO(s) △H3= ckJ/mol

則方法a中反應的熱化學方程式是:_________________。

（2）方法b是用肼燃料電池為電源，通過離子交換膜電解法控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O裝置如圖所示:

①如圖裝置中D電極應連______電極。(填“A”或“B”)

②該離子交換膜為______離子交換膜(填“陰”或“陽”)，該電解池的B極反應式為:____________________________________________。

③C極反應式為:____________________________。

（3）在相同體積的恒容密閉容器中，用以上方法制得的兩種Cu2O分別進行催化分解水的實驗:2H2O2H2(g)+O2(g)△H>0，水蒸氣的濃度隨時間t變化如表所示:

根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析:

①催化劑的效率:實驗①_______實驗②(填“>”或“<”)；

②通過實驗①、③分析,T1______T2(填“>”或“<”)；

③實驗①、②、③的化學平衡常數(shù)K1、K2、K3的大小關系為:_________。

一些陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表：

（1）“溶解”前將氧化鋅粗品粉碎成細顆粒，目的是_____________________________。

（2）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO42－，另含有Fe2＋、Cu2＋等雜質。先加入___________（填“Na2CO3”或“H2SO4”）調節(jié)溶液的pH至5.4，然后加入適量KMnO4，F(xiàn)e2＋轉化為Fe(OH)3，同時KMnO4轉化為MnO2,，經(jīng)檢測溶液中Fe2＋的濃度為0.009mol·L－1，則每升溶液中至少應加入__________mol KMnO4。

（3）雜質Cu2＋可利用置換反應除去，應選擇的試劑是___________。

（4）“沉淀”后所得“濾渣”的成分為ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，其在450～500℃下進行“煅燒”，“煅燒”反應的化學方程式為____________________________。

H++HCO3－H2CO3CO2+H2O

H++PO43－HPO42－

H++HPO42－H2PO4－

故能維持血液pH的相對穩(wěn)定，以保證正常生理活動。下列說法中不合理的是

A．當強酸性物質進入人體的體液后，上述緩沖系統(tǒng)的平衡向右移，從而維持pH穩(wěn)定

B．當強堿性物質進入人體的體液后，上述緩沖系統(tǒng)的平衡向左移，從而維持pH穩(wěn)定

C．某病人在靜脈滴注的大量生理鹽水后，血液被稀釋，會導致c(H+)顯著減少，pH值顯著增大，可能會引起堿中毒

D．在人體進行呼吸活動時，如CO2進入血液，會使平衡向左移動，c(H+)增大，pH值略減小

（1）設計裝置A的目的是_____________________________________，為達此目的應進行的操作______________________________________________________。

（2）在（1）中的操作后將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是____________________________________________________________；B中反應的離子方程式是_____________________________________________________。

（3）將注射器F中的空氣推入E中，E中的氣體變?yōu)榧t棕色，該實驗的目的是____________。

（4）D裝置的作用是_______________________________________________________。

（1）點燃酒精燈加熱，能觀察到的實驗現(xiàn)象是___________________________________。

（2）由上述實驗你能得出的結論是_________________________________________。

（3）寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式_________________________________________。