（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CH4所含氫原子的物質(zhì)的量為____mol。

（2）含0.2 mol氧原子的NO2的質(zhì)量是____g。

（3）100 mL 0.5mol· L-1 H2SO4溶液中，H+的物質(zhì)的量濃度為____mol· L-1。

（4）1mol碳在一定量氧氣中反應(yīng)，生成氣體的質(zhì)量為36 g。所得氣體的物質(zhì)的量為____mol。

（1）A的系統(tǒng)命名為____________，E中官能團(tuán)的名稱為____________。

（2）A→B的反應(yīng)類型為____________，從反應(yīng)所得液態(tài)有機(jī)混合物中提純B的常用方法為____________。

（3）C→D的化學(xué)方程式為________________________。

（4）C的同分異構(gòu)體W（不考慮手性異構(gòu)）可發(fā)生銀鏡反應(yīng)：且1 mol W最多與2 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物之一可被氧化成二元醛。滿足上述條件的W有____________種，若W的核磁共振氫譜具有四組峰，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

（5）F與G的關(guān)系為（填序號(hào)）____________。

a．碳鏈異構(gòu) b．官能團(tuán)異構(gòu) c．順?lè)串悩?gòu) d．位置異構(gòu)

（6）M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

（7）參照上述合成路線，以為原料，采用如下方法制備醫(yī)藥中間體。

該路線中試劑與條件1為____________，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________；

試劑與條件2為____________，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

A. 6∶8∶5 B. 4∶2∶5 C. 1∶1∶2 D. 6∶3∶5

A. 2c(H2SO4) + c(HNO3) = 0.8 mol·L-1

B. m2—m1=5.1

C. 原合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.7%

D. V = 2.24

（1）操作1的名稱為__________。

（2）保持其他條件相同，在不同溫度下對(duì)廢鎳料進(jìn)行“酸浸”，鎳浸出率隨時(shí)間變化如圖。“酸浸”的適宜溫度與時(shí)間分別為_______（填字母）。

a.30℃、30min b.70℃、120min

c.90℃、150min d.90℃、120min

（3）沉淀A為CaF2和_________（填化學(xué)式）。

（4）試劑B的化學(xué)式為_________________。

（5）NiC2O4·2H2O樣品經(jīng)某稀酸酸化處理后，用稀KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定[在本實(shí)驗(yàn)條件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化，其他物質(zhì)不參與反應(yīng)]，通過(guò)測(cè)定草酸的量可測(cè)定NiC2O4·2H2O樣品的純度，滴定反應(yīng)為：2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O。實(shí)驗(yàn)中稱取0.183g樣品，滴定時(shí)消耗了0.0400mol.L-1的KMnO4溶液8.00mL，則該樣品中NiC2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

（6）高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳時(shí)會(huì)產(chǎn)生CO、CO2、水蒸氣等混合氣體。某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程進(jìn)行檢驗(yàn)。

混合氣體現(xiàn)象現(xiàn)象現(xiàn)象現(xiàn)象

①試劑1的名稱為____________。

②證明混合氣體有CO的現(xiàn)象是_____________________________________________。

A.①③B.②③C.①④D.②④

①熱穩(wěn)定性差 ②增加甜味 ③產(chǎn)生二氧化碳 ④提供鈉離子

A. ②③ B. ①③ C. ①④ D. ③④

A．開(kāi)始時(shí)，鈉浮在液面上、四處游動(dòng)并熔成小球

B．反應(yīng)結(jié)束后，在溶液底部有銀白色金屬產(chǎn)生

C．反應(yīng)結(jié)束后，在溶液中無(wú)沉淀生成

D．反應(yīng)結(jié)束后，在溶液底部析出黑色固體

（1）實(shí)驗(yàn)所用的FeSO4溶液由Fe2(SO4)3溶液和足量鐵粉反應(yīng)制得，離子方程式是____。

（2）實(shí)驗(yàn)I中沉淀變?yōu)榧t褐色的化學(xué)方程式是________。

（3）關(guān)于實(shí)驗(yàn)II中白色沉淀的組成，小組同學(xué)展開(kāi)研究。

① 已知Fe(HCO3)2在水中不存在。對(duì)沉淀組成作出如下假設(shè)，請(qǐng)補(bǔ)充完整。

假設(shè)a：依據(jù)NaHCO3溶液顯_______性，推測(cè)白色沉淀可能為Fe(OH)2；

假設(shè)b：白色沉淀可能為_______。

② 研究白色沉淀組成的實(shí)驗(yàn)如下：

i．取少量白色沉淀，充分洗滌，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣泡；

ii．向所得溶液中滴入KSCN試劑，溶液幾乎不變紅；

iii．向ii溶液中再滴入少量H2O2，溶液立即變?yōu)榧t色。

由此說(shuō)明，白色沉淀中一定含有_________離子。

③ 研究過(guò)程中發(fā)現(xiàn)白色沉淀在空氣中久置，最終變?yōu)榧t褐色。則該沉淀比實(shí)驗(yàn)I中所得的Fe(OH)2______（填“難”或“易”）于被空氣氧化。

（4）對(duì)比實(shí)驗(yàn)I，研究酸堿性對(duì)二價(jià)鐵還原性的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)III：

將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整______。

（5）據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，為避免二價(jià)鐵被空氣氧化，可采取的措施是______。

鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）Zn原子核外電子排布式為________________。

（2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。

（3）ZnF2具有較高的熔點(diǎn)（872 ℃)，其化學(xué)鍵類型是_________；ZnF2不溶于有機(jī)溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑，原因是________________。

（4）《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石（ZnCO3）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構(gòu)型為________________，C原子的雜化形式為________________。

（5）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為_______________。六棱柱底邊邊長(zhǎng)為a cm，高為c cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Zn的密度為________________g·cm－3（列出計(jì)算式）。