A.KNO3=K++NO3ˉB.NaHSO4=Na+ +HSO4ˉ

C.Na2SO4=Na2+ +SO42ˉD.KClO3=K＋＋Cl－＋3O2－

【題目】波義耳在《懷疑的化學家》一書中說:“在火的單獨作用下，玻璃容器的水銀會喪失其原有的銀色，變成一種紅色物體；而無須使用任何附加試劑，用這種紅色物體也可以得到汞”。 該過程可表示為"2Hg+O22HgO”下列說法錯誤的是

A. 利用該反應可粗略測定空氣中氧氣的含量

B. 波義耳所描述的上述變化是一個可逆的化學反應

C. 水銀溫度計如果破損，可將硫粉灑在散落的水銀上防止污染

D. 制備Hg單質可以采用熱分解法使其氧化物在高溫下分解制得

A. 1 mol Cl2與足量Fe反應,轉移的電子數為3NA

B. 1 mol Cl2參加反應轉移的電子數一定為2NA

C. 向FeI2溶液中通入適量Cl2,當有1 mol Fe2+被氧化時,共轉移的電子的數目為NA

D. 在反應KIO3+6HI3I2+KI+3H2O中,每生成3 mol I2轉移的電子數為5NA

A.Cl2+H2OHCl+HClO B.NaH+H2O=NaOH+H2↑

C.3Fe+4H2O(g)Fe3O4 + 4H2 D. H2+CuOH2O+Cu

E. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

(2)用雙橋表示3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O電子轉移的方和數目：__________________。

(3)在一定條件下，利用置換反應X+Y=W+Z，可實現物質之間的轉化

①若X為Mg，W為C，則Z為__________________。

②若X為SiO2，W為CO，該反應在工業(yè)的用途是___________________。

(4) 某未知溶液中可能含有Fe2+，確定含該離子的實驗方案為：取少量該溶液于試管中，先__________________，再__________________，則說明溶液中含有Fe2+。

A. CO2 B. CO32- C. H2O D. CCl4

A. 氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應：Ba2+＋SO42-＝ BaSO4↓

B. 碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-＋2H+＝H2O＋CO2↑

C. SiO2和氫氧化鈉溶液的反應：SiO2＋2OH-＝SiO32-＋H2O

D. 用FeCl3溶液腐蝕銅箔制造印刷電路板：Fe3+＋Cu＝Fe2＋+Cu2+

A. 當m1>m2時，固體中一定存在A1元素

B. 生成藍色溶液的離子方程式: Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

C. 當m2-m3=2.96g，Fe3O4的質量至少為2.32g

D. 溶液a中一定存在c(Na+)>c(A102-)>c(OH-)>c(H+)

A. 曲線①代表滴定HCl溶液的曲線

B. A點溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)+c(H+)=0.1mol/L

C. 在相同溫度下，A、B、C三點溶液中水的電離程度: C<B<A

D. D點溶液中:2c(Na+)=3c(Cl-)

A. X元素位于周期表中的第16列

B. X的氫化物沸點一定高于Y的氫化物的沸點

C. X、Y、Z元素可以組成一種分子式為Z2Y2X4的化合物，其水溶液中水的電離受到了抑制

D. X、Y、Z元素兩兩之間均能形成原子個數比為1 : 1的化合物

A. x>0.1

B. △H>O

C. 500C時，壓強xMPa比0.1MPa條件下的平衡常數大

D. 一定溫度下，在一恒容密閉容器中發(fā)生該反應，C4H10的濃度越高，平衡轉化率越大