A. Fe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑

B. Na2CO3溶液顯堿性，可用作油污去除劑

C. HF溶液顯弱酸性，可用作玻璃的蝕刻劑

D. FeCl3溶液顯酸性，可用作銅制電路板的腐蝕劑

已知：氮化鎂易跟水發(fā)生反應(yīng)；裝置B中發(fā)生的主要反應(yīng)為：3Br2+2NH3＝6HBr+N2、HBr+NH3＝NH4Br。

實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象：

①連接儀器并檢查裝置的氣密性。

②通入惰性氣體。

③打開(kāi)分液漏斗活塞，觀察到B中濃溴水顏色變淺至褪色，C中產(chǎn)生無(wú)色氣泡。

④點(diǎn)燃酒精燈，觀察E中固體變成了黃綠色。

回答下列問(wèn)題：

（1）A裝置中儀器a的名稱為______，通入惰性氣體的目的是__________________。

（2）裝置C的作用是______________________。

（3）D裝置中的P2O5是一種非氧化性的酸性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是______。

a.NH3 b. HI c. SO2 d. CO2

（4）E裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________________。

（5）此裝置中存在著明顯缺陷，你的改進(jìn)措施是_________________________。

（2）______mol H2O中共含有9.03×1022個(gè)原子，其質(zhì)量為_______。

（3）配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：___KMnO4+___H2S+__H2SO4(稀) —__MnSO4+__S↓+__K2SO4+__H2O

（4）Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染�；�工廠可用濃氨水來(lái)檢驗(yàn)Cl2是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cl2（氣）＋8NH3（氣）＝6NH4Cl（固）＋N2（氣），若反應(yīng)中消耗Cl2 1.5 mol, 則被氧化的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______ L。

(1) 若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則A極的電極反應(yīng)式為______________________________。

(2) 若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，總反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

(3) 有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)(2)的下列說(shuō)法，正確的是（填序號(hào)）_________。

①溶液中Na+向A極移動(dòng)

②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)

③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度

④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

(4) 該小組同學(xué)認(rèn)為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為____________________________。

②制得的氫氧化鉀溶液從出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）______導(dǎo)出。

③若將甲醇和氫氧化鉀溶液組合為甲醇燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_____________________________________。

A. Na+、NO3-、Cl-、Cu2+ B. Na+、K+、Ba2+、HCO3-

C. Mg2 +、K+、SO32-、Cl- D. Na+、K+、Cl-、SO42-

（1）C分子中官能團(tuán)的電子式是_______________；C的同分異構(gòu)體F的核磁共振氫譜中，只有一種類型氫原子的吸收峰，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是__________________________________；反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是__________________________________；

（3）為了檢驗(yàn)B中的溴元素，以下操作合理的順序是_______________（填序號(hào)）。

a．加AgNO3溶液 b．加NaOH 溶液 c．加熱 d．加稀硝酸至溶液顯酸性

（4）實(shí)驗(yàn)室制A的化學(xué)方程式：__________________________________；在制備中產(chǎn)生SO2會(huì)干擾A性質(zhì)驗(yàn)證，寫(xiě)出SO2與溴水反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。

A.NH3B.HClC.NaHCO3D.CH4

A．CH3CH2CH2CHO 與 B．與

C． 與 D． 與

E． 與 F．戊烯與環(huán)戊烷

(2) 用系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì)：

① __________________； ②________________；

③(CH3)2C=CHCH=CH2 _____________________。

【題目】相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X2(g)＋3Y2(g) 2XY3(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol－1實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

下列敘述正確的是（ ）

A. 容器①、②中反應(yīng)物X2的轉(zhuǎn)化率相同

B. 達(dá)平衡時(shí)，兩個(gè)容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2 mol·L－1

C. 容器①、②達(dá)到平衡時(shí)間相同

D. 容器②， Q大于23．15 kJ

A. e元素的含氧酸的酸性在同主族中最強(qiáng)

B. b元素的單質(zhì)和氫化物可能具有氧化性和漂白性

C. c與e和a與e元素形成的化合物均屬于電解質(zhì)且化學(xué)鍵類型相同

D. b、c、d元素的離子半徑大小順序是 c＞d＞b