A. 鈉保存在煤油中 B. 氯水保存在棕色的試劑瓶中

C. 保存FeSO4溶液需加入少量鐵粉 D. 盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞

A. 盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH—=SiO32—+H2O

B. 用過(guò)氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2H++2I—+H2O2=I2+2H2O

C. 燃煤時(shí)加入適量石灰石粉末，可減少SO2的排放：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2

D. 強(qiáng)堿溶液中，用次氯酸鈉與Fe(OH)2反應(yīng)制備高鐵酸鈉：2ClO—+ Fe(OH)2=FeO42—+2Cl—+2H+

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）根據(jù)上述3組實(shí)驗(yàn)可以分析廢水中一定不存在的陰離子是_____，一定存在的陽(yáng)離子是_____。

（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)③圖象中沉淀達(dá)到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化階段發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_____。

（3）分析圖象，在原溶液中c（NH4+）與c（Al3+）的比值為_____，所得沉淀的最大質(zhì)量是_____g。

（4）若通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定原廢水中c（Na+）＝0.14molL﹣1，試判斷原廢水中NO3﹣是否存在？_____（填“存在”“不存在”或“不確定”）。若存在，c（NO3﹣）＝_____ molL﹣1。（若不存在或不確定則此空不填）

A. 高溫條件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HF

B. SF6易燃燒生成二氧化硫

C. SF6中各原子均達(dá)到 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D. 六氟化硫分子中的S—F鍵都是σ鍵，鍵長(zhǎng)、鍵能不完全相等

A.千克B.伏特C.安培D.摩爾

A. 分子中N、O間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵

B. 15.2g該物質(zhì)含有6.02×1022個(gè)原子

C. 分子中四個(gè)氮原子共平面

D. 該物質(zhì)既有氧化性又有還原性

（1）該條件下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 的平衡常數(shù)________。（設(shè)該條件下，每1mol氣體所占的體積為VL）

（2）上述反應(yīng)的平衡時(shí)，再充入10 mol的N2，根據(jù)計(jì)算，平衡應(yīng)向什么方向移動(dòng)________

（3）某溫度下將所得的氨氣配成0.1 molL-1的溶液，所得溶液的pOH_____；將該溶液沖稀100倍；計(jì)算此時(shí)氨水的電離度為________(已知該溫度下Kb(NH3·H2O) =1.0×10-5)

①已知稀硝酸、亞硝酸作為氧化劑時(shí)，一般其還原產(chǎn)物為一氧化氮。

②lg2=0.3

③SO2易溶于水，通常條件下溶解的體積比為1∶40

回答下列問(wèn)題：

（1）①制取SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。

②實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)加入的5g CaCO3的作用是_____________________________________。

（2）①當(dāng)__________________時(shí)，將NaHSO3晶體抖入燒瓶中，觀察到D瓶及E瓶出現(xiàn)大量沉淀，

②寫(xiě)出D瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。

③（1）、（2）兩步反應(yīng)A中的導(dǎo)氣管口的位置是_____________。

A.前“a”后“b” B.前“a”后“a” C.前“b”后“b” D.前“b”后“a”

（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)果，B中仍澄清透明，C中稍有渾濁，通過(guò)手持技術(shù)檢測(cè)B、C溶液中pH變化得到如下圖象：

通過(guò)理論計(jì)算，若C中所有的NO3-被還原，所得溶液沖稀10倍后pH為_______(精確小數(shù)點(diǎn)后一位)

（4）結(jié)果分析，與實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)SO2通入BaCl2溶液中與通入Ba(NO3)2溶液中pH 相差不大，若估測(cè)NO3-能將SO2氧化，理論計(jì)算值與實(shí)際測(cè)得值相差很大，分析其原因是同條件下：稀HNO3的氧化性_____ 稀 HNO2的氧化性（填“強(qiáng)于”或“弱于”或“接近”）。該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)在安全方面存在缺陷，請(qǐng)?jiān)诓辉黾釉噭┢康那疤嵯录右愿倪M(jìn)_________________________。

A. 在0a范圍內(nèi)，只發(fā)生NaOH和HCl的反應(yīng)

B. ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

C. a=0.3

D. 原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1:2

已知：Cr2O72- (橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+ △H= +13.8 kJ/mol，+6價(jià)鉻鹽在一定條件下可被還原為Cr3+，Cr3+在水溶液中為綠色。

（1）試管c和b對(duì)比，推測(cè)試管c的現(xiàn)象是________。

（2）試管a和b對(duì)比，a中溶液橙色加深。甲認(rèn)為溫度也會(huì)影響平衡的移動(dòng)，橙色加深不一定是c(H+)增大影響的結(jié)果；乙認(rèn)為橙色加深一定是c(H+)增大對(duì)平衡的影響。你認(rèn)為是否需要再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明？____（“是”或“否”），理由是_________________________________。

（3）對(duì)比試管a、b、c的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得到的結(jié)論是________________。

（4）試管c繼續(xù)滴加KI溶液、過(guò)量稀H2SO4，分析上圖的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出的結(jié)論是_______；寫(xiě)出此過(guò)程中氧化還原反應(yīng)的離子方程式________________。

（5）小組同學(xué)用電解法處理含Cr2O72-廢水，探究不同因素對(duì)含Cr2O72-廢水處理的影響，結(jié)果如下表所示（Cr2O72-的起始濃度，體積、電壓、電解時(shí)間均相同）。

①實(shí)驗(yàn)ⅱ中Cr2O72-放電的電極反應(yīng)式是________________。

②實(shí)驗(yàn)ⅲ中Fe3+去除Cr2O72-的機(jī)理如圖所示，結(jié)合此機(jī)理，解釋實(shí)驗(yàn)iv中Cr2O72-去除率提高較多的原因_______________。