A. A B. B C. C D. D

A. 31.8g B. 53g C. 63.6g D. 84g

A．羥基硝酸銨中各原子共平面

B．固態(tài)時羥基硝酸銨是離子晶體

C．羥基硝酸銨中含有離子鍵和共價鍵

D．9.6g羥基硝酸銨中含有0.2NA個離子

A. 硅是非金屬單質(zhì)，與任何酸都不發(fā)生反應

B. 陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品

C. NaOH溶液保存在磨口玻璃塞的試劑瓶中

D. 可利用HCl除去SiO2中的少量CaCO3

A.單晶硅可以用作光導纖維B.硅膠可以用作干燥劑與催化劑的載體

C.水玻璃可以用作木材防火劑D.石英砂可以用來制取硅單質(zhì)

（1）KIO3的化學名稱是_______。

（2）利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示：

“酸化反應”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是________。“濾液”中的溶質(zhì)主要是_______�！�調(diào)pH”中發(fā)生反應的化學方程式為__________。

（3）KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。

①寫出電解時陰極的電極反應式______。

②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_________，其遷移方向是_____________。

③與“電解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之處有______________（寫出一點）。

A. 蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)B. 蠶絲屬于天然高分子材料

C. “蠟炬成灰”過程中發(fā)生了氧化反應D. “淚”是油酯，屬于高分子聚合物

A. H2S B. Ba(OH)2 C. BaCl2 D. Ba(NO3)2

A. 1∶1 B. 2∶3 C. 8∶9 D. 4∶3

（1）砷與同周期第ⅦA族的溴的第一電離能相比，較大的是_______________________。

（2）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：NH3 ______________ AsH3，其主要原因是___________________。

（3）①肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。則N2H4電子式為_______________。

②工業(yè)上將NH3或(CH3)2CO與氯氣反應后水解制取N2H4，(CH3)2CO中碳原子軌道的雜化類型為_______________，1 mol(CH3)2 CO中的π鍵數(shù)目為___________。

③N2H4分子中存在的共價鍵類型有________(填選項字母)。

A．非極性鍵 B．極性鍵 C．s－s σ鍵 D．s－p σ鍵

E．p－p π鍵 F．s－sp3 σ鍵 G．sp3－sp3 σ鍵 H．sp3－sp3 π鍵

（4）已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結合質(zhì)子形成的,有類似于 NH4+的性質(zhì)。

①寫出N2H62+在堿性溶液中反應的離子方程式：_________________________________。

②據(jù)報道，美國科學家卡爾·克里斯特于1998年11月合成了一種名為“N5”的物質(zhì)，只知道“N5”實際上是帶正電荷的分子碎片，其結構是對稱的，5個N排成V形。如果5個N結合后都達到8電子結構，且含有2個N≡N鍵。則“N5”分子碎片所帶電荷是____________。

（5）Na3AsO4可作殺蟲劑。AsO的空間構型為__________，與其互為等電子體的一種分子為________。

（6）某砷的氧化物俗稱“砒霜”，其分子結構如圖所示。該化合物的分子式為__________，砷原子采取___________雜化。

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