【題目】氯化亞硝酰(NOCl)具有強氧化性，易與水反應(yīng)生成HCl和氮氧化物。實驗室可通過反應(yīng)Cl2+2NO2NOCl △H<0制備

回答下列問題：

（1）甲組同學(xué)擬用下圖所示裝置(夾持儀器未畫出)擬制備Cl2和NO。

①制取Cl2時，分液漏斗中加入濃鹽酸，則燒瓶中放入的固體藥品可能是______。

②制取NO時，銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為_________。

（2）乙組的同學(xué)制氯化亞硝酰（沸點為-5.5℃)的裝置如下：

①裝置D的作用是___________；裝置E的作用是________。

②裝置C中冰鹽冷卻的目的是___________(寫兩點)。

（3）丙組依據(jù)文獻記載，氯化亞硝酰也可用NaNO2固體與氣體制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（1）滴定過程中反應(yīng)的離子方程式為_____________。

（2）滴定終點的判斷方法是______________。

（3）若滴定終點時平均消耗20.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，該樣品中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)為___________。

（4）下列操作中可能使測定結(jié)果偏高的是______________。

A.滴定結(jié)束后，滴定管尖嘴處有一懸掛液滴

B.滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定終了無氣泡

C.滴定前仰視滴定管刻度線，滴定終點平視刻度線

D.錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接加入待測液進行滴定

（5）該小組還想設(shè)計實驗證明：酸性條件下NaNO2具有氧化性，實驗操作為___________。

下列說法錯誤的是

A. 反應(yīng)后，試管Ⅰ中出現(xiàn)白色固體，將其放入水中，溶液顯藍色

B. 試管Ⅱ中品紅溶液逐漸褪色，對其加熱溶液又恢復(fù)紅色

C. 試管Ⅳ中高錳酸鉀褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性

D. 試管Ⅴ可以改為裝有堿石灰的干燥管

A.構(gòu)成細胞的主要化合物是有機物，水和無機鹽在細胞中并不重要

B.無機鹽參與維持生物的 pH

C.大量元素 Fe 是構(gòu)成血紅蛋白的重要組成成分

D.自由水與結(jié)合水的比例恒定不變

A.21∶5B.11∶3C.4∶1D.1∶4

A. A B. B C. C D. D

（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。

① 與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子都具備的結(jié)構(gòu)特點是_______________；

② 六氰合亞鐵離子【Fe(CN)6】4-中的配體CN-中C原子的雜化軌道類型是________，寫出一種與CN互為等電子體的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式_______；

（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚．丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體類型為_________________；

（4）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如下圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為_______________________。

①CO ②H2 ③CH4 ④HCHO ⑤CH3COOH ⑥HCOOH

A. 4 種 B. 5 種 C. 6種 D. 2種

A.氨氣是無色無味的氣體B.氨氣極易溶于水

C.可用向上排空氣法收集D.液氨和氨水是同一物質(zhì)

回答下列問題：

（1）A的名稱為_______________。I中含氧官能團名稱為______________。

（2）A生成E的反應(yīng)類型為____________，B生成C的反應(yīng)類型為_____________。

（3）B的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

（4）C生成D的化學(xué)方程式為_____________。

（5）二取代芳香化合物W是I的同分異構(gòu)體。W能發(fā)生水解反應(yīng)，且核磁共振氫譜有五組峰且面積比為1：2：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

（6）參照上述合成路線，以間二甲苯和苯酚為原料（無機試劑任選），設(shè)計制備的合成路線___________。