【題目】PEI []是一種非結(jié)晶性塑料。其合成路線如下（某些反應(yīng)條件和試劑已略去）：

已知：

（1）A為鏈狀烴。A的化學(xué)名稱為______。

（2）A→B的反應(yīng)類型為______。

（3）下列關(guān)于D的說法中正確的是______（填字母）。

a．不存在碳碳雙鍵

b．可作聚合物的單體

c．常溫下能與水混溶

（4）F由4-氯-1，2-二甲苯催化氧化制得。F所含官能團(tuán)有－Cl和______。

（5）C的核磁共振氫譜中，只有一個(gè)吸收峰。僅以2-溴丙烷為有機(jī)原料，選用必要的無機(jī)試劑也能合成C寫出有關(guān)化學(xué)方程式：______。

（6）F→K 的反應(yīng)過程中有多種副產(chǎn)物。其中一種含有3個(gè)環(huán)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___。

（7）以E和K為原料合成PEI分為三步反應(yīng)。

寫出中間產(chǎn)物1、中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。

（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

（2）D中放入濃H2SO4，其目的是_____________________________。

（3）E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是___________，對(duì)比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結(jié)論及解釋是________________________________。

（4）G處的現(xiàn)象是____________________________________。

（5）畫出H處尾氣吸收裝置圖并注明試劑____________。

（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）與潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說明如下圖。

①“與潔廁靈同時(shí)使用”會(huì)產(chǎn)生有毒的氯氣，寫出反應(yīng)的離子方程式__________。

②需“密閉保存”的原因____________________________________________。

（7）現(xiàn)在有一種名為“凈水丸”的產(chǎn)品也能對(duì)飲用水進(jìn)行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內(nèi)外兩層。外層的優(yōu)氯凈Cl2Na(NCO)3先與水反應(yīng)，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內(nèi)層的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶出，可將水中的余氯（次氯酸等）除去。亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應(yīng)方程式為______________。

A.反應(yīng)物的濃度B.是否使用合適的催化劑

C.外界溫度的高低D.反應(yīng)物的本身性質(zhì)

（1）反應(yīng)2NO2(g) N2(g)＋2O2(g)，設(shè)起始時(shí)容器中只有NO2，平衡時(shí)三種物質(zhì)的物質(zhì)的量與溫度關(guān)系如圖所示。

則A點(diǎn)時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為_______________，B點(diǎn)時(shí)，設(shè)容器的總壓為a Pa，則平衡常數(shù)Kp為____________（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

（2）向2 L密閉容器中加入2 mol CO2和6 mol H2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟�，下列反�?yīng)能自發(fā)進(jìn)行：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g) ＋H2O(g)。

①該反應(yīng)ΔH_______0（填“>”、“<”或“=”）

②下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。（填字母）

a.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

b.1 mol CO2生成的同時(shí)有3 mol H—H鍵斷裂

c.CO2的轉(zhuǎn)化率和H2的轉(zhuǎn)化率相等

d.混合氣體的密度保持不變

③ 反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，在起始溫度（T1℃）、體積相同（2L）的兩密閉容器中，改變條件，反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

反應(yīng)Ⅰ，前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)＝_______________________________。達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?qū)Ρ龋浩胶獬��?shù)K(I)____________K(II)（填“>”、“<”或“＝”）；平衡時(shí)CH3OH的濃度c(I)____________c(II)（填“>”、“<”或“＝”）。

實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要裝置如上圖I所示，主要步驟為：①在30mL的大試管中按體積比2：3：2的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合液；②按照?qǐng)DI連接裝置，使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到盛有10mL飽和Na2CO3溶液的(加入2滴酚酞試液)試管中；③小火加熱試管中的混合液；④待小試管中收集約2mL產(chǎn)物時(shí)停止加熱，撤出小試管并用力振蕩，然后靜置；⑤分離出純凈的乙酸乙酯。請(qǐng)回答下列問題：

（1）步驟①中，配制這一比例的混合液的操作是_____________________________；

（2）寫出該實(shí)驗(yàn)制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式_________________________________，濃H2SO4的作用是 _______________________；

（3）步驟③中，用小火加熱試管中的混合液，其原因_________________________；

（4）步驟④所觀察到的現(xiàn)象是___________________________________________________

（5）步驟⑤中，分離出乙酸乙酯的方法是_________________________________；

（6）為提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如上圖甲、乙的裝置(乙同學(xué)待反應(yīng)完畢冷卻后再用飽和Na2CO3溶液提取圓底燒瓶中產(chǎn)物)。你認(rèn)為哪種裝置更合理，為什么？_____。

（1）實(shí)驗(yàn)操作中，應(yīng)先檢驗(yàn)?zāi)姆N官能團(tuán)？________，原因是______________________。

（2）檢驗(yàn)分子中醛基的方法是_____________________________________________，化學(xué)方程式為____________________________________________________________。

（3）檢驗(yàn)分子中碳碳雙鍵的方法是__________________________________________。

（1）A的分子式是_______________________________。

（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________________________。

（3）A可以發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，D的分子式為C10H12O3，A與C反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

（4）甲、乙兩裝置均可用作實(shí)驗(yàn)室由C制取B的裝置，乙圖采用甘油浴加熱(甘油沸點(diǎn)290 ℃，熔點(diǎn)18.17 ℃)，當(dāng)甘油溫度達(dá)到反應(yīng)溫度時(shí)，將盛有C和濃硫酸混合液的燒瓶放入甘油中，很快達(dá)到反應(yīng)溫度。甲、乙兩裝置相比較，乙裝置有哪些優(yōu)點(diǎn)________________________。

（2）25℃時(shí)，利用pH試紙測(cè)得0.1molL-1醋酸溶液的pH約為3，則可以估算出醋酸的電離常數(shù)約為_______；向10mL此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解過程中溶液溫度和體積的微小變化，溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）的值將_____（填“增大”、“減小”或“無法確定”）。

（3）電化學(xué)法是合成氨的一種新方法，其原理如圖所示，陰極的電極反應(yīng)式是_____。

（4）廢水中含氮化合物的處理方法有多種。

① NaClO溶液可將廢水中的NH4+轉(zhuǎn)化為N2。若處理過程中產(chǎn)生N2 0.672 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則需要消耗0.3 mol·L-1的NaClO溶液______________L。

②在微生物的作用下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)會(huì)轉(zhuǎn)化為NO3-，兩步反應(yīng)的能量變化如圖所示。則1 mol NH4+(aq)全部被氧化成NO3-(aq)時(shí)放出的熱量是______________kJ。

③ 用H2催化還原法可降低水中NO3-的濃度，得到的產(chǎn)物能參與大氣循環(huán)，則反應(yīng)后溶液的pH______（填“升高”、“降低”或“不變”）。

（5）常溫下，用NaOH溶液作CO2捕捉劑不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產(chǎn)品Na2CO3。若某次捕捉后得到pH=10 的溶液，則溶液c(CO32-)∶c(HCO3-)=_______。 [常溫下K1(H2CO3)=4.4×10-7、 K2(H2CO3)=5×10-11]。

A.干冰的升華B.NH3 (g) +HCl (g) =NH4Cl (s)

C.氯化鈉溶于水中D.CaCO3 (s) 分解為CaO (s) 和CO2(g)

A. A B. B C. C D. D