（2011?淄博二模）下列分離方法不合理的是（　�。�

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

設(shè)N_A為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　　）

下列關(guān)于堿金屬某些性質(zhì)的排列中，正確的是（　�。�

某學(xué)生用0.1000mol?L^-1標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
A．取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2-3滴酚酞試液
B．用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤洗滴定管2-3次
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
D．取標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2-3mL處
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)，為3.10mL
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點并記下滴定管的讀數(shù)．
回答下列問題：
（1）正確的操作順序是：B、、F（填序號）；
（2）上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果的影響是  （填“偏大”或“偏小”或“無影響”）；
（3）判斷到達(dá)滴定終點的實驗現(xiàn)象是；
（4）若滴定結(jié)束時，滴定管液面如圖所示，則終點讀數(shù)為mL．
（5）根據(jù)讀數(shù)計算出該待測液的濃度為．

50ml0.50mol?L^-1鹽酸與50mL0.55mol?L^-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是．
（2）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的中和熱△H（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．

（1）未用食用油炒咸菜的鐵鍋如果沒有洗凈，不久會出現(xiàn)紅褐色銹斑．則鐵鍋的銹蝕屬于腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）；該腐蝕正極的電極反應(yīng)式為；此反應(yīng)每轉(zhuǎn)移2mol電子消耗的O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L．
（2）某同學(xué)用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng)：
Cu+H₂SO₄（�。�=CuSO₄+H₂↑．
請在方框中畫出能夠?qū)嶒炦@一反應(yīng)的裝置圖（作必要的標(biāo)注）；某同學(xué)做該實驗時，看到碳棒上有氣泡產(chǎn)生，銅棒上氣泡更多且沒有被腐蝕，其原因是．

稱取三份鋅粉，分別盛于甲、乙、丙三支試管中，按下列要求另加物質(zhì)后，塞上帶有導(dǎo)管的塞子，定時測量生成氫氣的體積．甲加入50mlpH=3的鹽酸，乙加入50mlpH=3的醋酸，丙加入50mlpH=3的醋酸及少量的膽礬粉末．若反應(yīng)終了，生成氫氣的體積一樣多，且沒有剩余的鋅，請用“＞”、“=”或“＜”回答：
（1）開始時反應(yīng)速率的大小為．
（2）三支試管中參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為．
（3）反應(yīng)終了時，所需時間的大小為．

（1）下列化學(xué)原理的應(yīng)用，主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的是：
①熱純堿溶液洗滌油污的能力比冷純堿溶液強；②誤將鋇鹽[BaCl₂、Ba（NO₃）₂]當(dāng)作食鹽食用時，常用0.5%的Na₂SO₄溶液解毒；③石灰?guī)r（喀斯特地貌）的溶洞形成；④BaCO₃不能做“鋇餐”，而BaSO₄則可以；⑤使用泡沫滅火器時“泡沫”生成的原理．
A．②③④B．①②③C．③④⑤D．①②③④⑤
（2）氯化鋁水溶液呈性，其離子方程式表示為；把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是．

（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱55.6kJ．則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為．
（2）下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol化學(xué)鍵需消耗的能量（即鍵能，單位為kJ?mol^-1）：

化學(xué)鍵	C-H	C-F	H-F	F-F
鍵能	414	489	565	158

根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱△H：
CH₄（g）+4F₂（g）=CF₄（g）+4HF（g）△H=．
（3）下列說法正確的是（填序號）：
A．相同溫度下，0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液中NH₄⁺的濃度比0.1mol?L^-1氨水中NH₄⁺的濃度大；
B．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl��；
C．電解飽和食鹽水時，陽極得到氫氧化鈉溶液和氫氣；
D．對于Al（OH）₃（s）?Al（OH）₃（aq）?Al³⁺（aq）+3OH^-（aq），前段為溶解平衡，后段是電離平衡；
E．除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀Mg²⁺比用CO₃^2-效果好，說明Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃的大．