①1 mol羥基所含電子數(shù)為10NA；

②一定溫度下，1 L 0.50 mol·L－1 NH4Cl溶液中含NH4＋的物質(zhì)的量小于0.5NA；

③1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)；

④58.5 g的NaCl固體中含有NA個氯化鈉分子；

⑤在反應KIO3＋6HI==KI＋3I2＋3H2O中，每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA；

⑥標準狀況下，2.24 L H2O含有的分子數(shù)等于0.1NA；

⑦1 mol 乙烷分子中含有8NA個共價鍵；

⑧78gNa2O2中含有NA個陰離子；

⑨常溫下，7.1 g Cl2與足量NaOH溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.2×6.02×1023；

⑩4.0 g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為2NA。

A. ④⑤⑦⑧⑨ B. ②③⑧⑩ C. 只有③ D. 全部

A. 混合氣體中，12CO占有的體積等于14CO占有的體積

B. 混合氣體中，12CO與14CO分子個數(shù)之比為1∶2

C. 混合氣體中，12CO與14CO質(zhì)量之比為15∶14

D. 混合氣體中，12CO與14CO密度之比為14∶15

a. 體積②＞③＞①＞④ b. 密度②＞③＞④＞①

c. 質(zhì)量②＞③＞①＞④ d. 氫原子個數(shù)①＞③＞④＞②

A. abc B. bcd C. abd D. abcd

（1）球形冷凝管的作用是____________，冷凝水從____________(填“a”或“b”)處進入。

（2）已知下列數(shù)據(jù)：

又知溫度高于140℃時發(fā)生副反應：2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O

①該副反應屬于____________反應(填字母)。

a．加成反應 b．取代反應 c．酯化反應 d．消去反應

②考慮到反應速率等多種因素．用上述裝置制備乙酸乙酯時，反應的最佳溫度范圍是____________(填字母)。

a．T<77.5℃ b．T>150℃ c．115℃<T<130℃

（3）反應結(jié)束后，欲從反應混合物中分離出乙酸乙酯，應使用的分離方法是____________(填操作方法名稱，下同)，所用到的主要儀器為____________，進行此步操作后，所得有機層中的主要無機物雜質(zhì)是水，在不允許使用干燥劑的條件下，除去水可用____________的方法：在乙酸乙酯的同類物質(zhì)的同分異構(gòu)體中，有一種直鏈的酯在強堿條件下與新制氫氧化銅濁液混合加熱一段時間后，發(fā)現(xiàn)生成了磚紅色沉淀，請寫出的化學方程式________________________。

（4）若實驗所用乙酸質(zhì)量為6.0g，乙醇質(zhì)量為5.0g，得到純凈的產(chǎn)品質(zhì)量為4.4g．則乙酸乙酯的產(chǎn)率是____________。

（5）乙二酸和乙二醇也能發(fā)生酯化反應，寫出生成環(huán)酯的化學反應方程式______________________。

A. 將鐵和錫連接后放入海水中B. 鐵放入海水中

C. 將鐵和鋅連接后放入海水中D. 將鐵和鋅連接后放入淡水中

(1)寫出C的元素符號__________，D形成簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖___________；

(2)寫出元素A一種原子的中子數(shù)是質(zhì)子數(shù)2倍的核素的符號____________；

(3)元素E在周期表中位置___________；

(4)比較E和F最高價氧化物對應水化物的酸性強弱______________(用化學式表示)

(5)寫出A2C2電子式___________________；D與A形成化合物電子式_________________；元素A與B形成化合物A2B2的結(jié)構(gòu)式________________；

(6)元素B與氮元素形成的化合物的晶體具有高熔點且耐磨等特點，推測該晶體是_________晶體。

(7)寫出C與D以原子個數(shù)比1∶1形成的化合物與水反應的化學方程式：_________________；若生成0.5 mol氧化產(chǎn)物，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__________(用NA表示)；

(8)取8.3g僅由D和氮元素形成的某化合物與足量水充分反應后產(chǎn)生0.1mol氨氣，寫出該化合物與過量鹽酸反應的化學方程式_________________。

【題目】3A(g)＋2B(s)2C(g)＋3D(g) △H＝＋a kJ·mol－1。達到平衡時，下列說法一定正確的是：

A. 當B(s)的質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明該反應已達到平衡狀態(tài)

B. 若開始時加入3 mol A和2 mol B，則反應達到平衡時共吸收a kJ熱量

C. 若保持恒溫、恒容不變，從反應開始到平衡的過程中，氣體壓強始終不變

D. 當用B表示的正反應速率等于用C表示的逆反應速率時，反應已達到平衡狀態(tài)

A. 單斜硫沒有正交硫穩(wěn)定

B. S(s，單斜)＝S(s，正交) △H＝＋0.33 kJ· mol－1

C. 相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高

D. ①式表示斷裂l mol O2中的共價鍵所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共價鍵所放出的能量少297.16 kJ

A. 降低反應所需的活化能

B. 使反應體系的活化分子百分數(shù)增大

C. 體系中活化分子總數(shù)不變

D. 對于吸熱反應、放熱反應，反應速率同等程度加大

（2）根據(jù)烯、炔烴的命名原則，回答下列問題：

①CH≡CC(CH3)3的名稱是__________________。

②寫出2-甲基-2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡式________________________。

（3）現(xiàn)有分子式為C4H10O的有機物，同分異構(gòu)體中屬于醇的共有_______________種，其中能被氧化為醛的有____________種，能被氧化為酮的有__________種。