已知：Ⅰ.

Ⅱ.

回答下列問題

（1）B的名稱是______________。

（2）反應②和⑤所屬的反應類型分別為____________、______。

（3）反應④所需的條件為___________，E分子中官能團的名稱為_________________。

（4）反應⑥的化學方程式為________________________________。

（5）芳香族化合物X是C的同分異構體，X只含一種官能團且1mol X與足量NaHCO3溶液發(fā)生反應生成2 molCO2，則X的結構有__________種。其中核磁共振氫譜顯示有4組峰，且峰面積之比為3:2:2:1的結構簡式為____________、_____________。

（6）寫出以乙醇和甲苯為原料制備的路線（其他無機試劑任選）_________________。

A. H2＋CuOCu＋H2OB. 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

C. 2KClO3+MnO22KCl＋3O2↑D. 2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O

A. 電解時發(fā)生反應的化學方程式為2HClCl2↑＋H2↑

B. 由NaClO2溶液制取0.6 mol ClO2時，至少消耗0.1 mol NCl3

C. 將產生的混合氣體通過盛有堿石灰的干燥器以除去ClO2中的NH3

D. 溶液X的主要成分為NaClO2和NaOH

A. 通常元素的化合價與其原子的質量數(shù)有密切的關系

B. 和的質量數(shù)相同，但質子數(shù)不同，所以互稱為同位素

C. 已知銥的一種核素是，則其核內的中子數(shù)是114

D. 鉀的原子結構示意圖為

A.CO2B.N2C.SO2D.O2

A.

B.

C. 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質量分數(shù)大于0.5

D. 上述溶液中再加入同體積同濃度稀鹽酸，充分反應后溶液中離子濃度大小關系為：c (Cl-)>c(NH4+)>c (OH-)>c(H+)

（1）圖示中（1）的實驗操作是________；圖示中（2）加入的試劑__________。

（2）試寫出下列物質（或溶液中的溶質）的化學式：

B__________________；C__________________；H________________；F______________。

（3）寫出化學方程式：

①_____________________________________。

③_____________________________________。

④_________________________________。

請回答：

（1）寫出A反應裝置中的化學方程式：____________

（2）棉球中NaOH溶液的作用是________________

（3）為了驗證SO2是酸性氧化物，洗氣瓶②中可選擇的試劑是_________。

A．澄清石灰水 B．無色酚酞試液 C．碘水 D．紫色石蕊試液

（4）下列說法正確的是____________。

A．先向裝置中加入試劑（藥品），再進行氣密性檢查

B．實驗開始時，只需打開分液漏斗的旋塞，即可使液體順利滴下

C．實驗開始后，洗氣瓶①和③中溶液均褪色，兩者均可證明SO2具有漂白性

D．實驗開始后，洗氣瓶④中可觀察到白色沉淀產生，該現(xiàn)象可說明SO2具有還原性

（5）寫出洗氣瓶③中反應的化學方程式：_____________

A. 若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵

B. 若D是一種強堿，則A、B、C均可與X反應生成D

C. 若D為NaCl，且A可與C生成B，則E可能是CO2

D. 若D是一種強酸，則A既可以是單質，也可以是化合物，且D可能與銅反應生成B或C

A. 0.011 mol/L B. 0.22 mol/L C. 0.022 mol/L D. 0.11 mol/L