回答下列問題：

（1）步驟①混合研磨成細(xì)粉的主要目的是__________________________。

（2）步驟③所得酸性濾液可能含有Fe2+，除去Fe2+可用的方法是__________；步驟④需將溶液加熱至沸然后在不斷攪拌下加入堿,調(diào)節(jié)pH 4～5，再繼續(xù)煮沸一段時間，“繼續(xù)煮沸”的目的是____________。步驟⑤所得濾渣為___________（填化學(xué)式）。

（3）步驟⑦需在90～100℃下進(jìn)行，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

（4）測定產(chǎn)品MnSO4·H2O的方法之一是：準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量ZnO及H2O煮沸，然后用c mol·L－1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺紅色且半分鐘不褪，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，產(chǎn)品中Mn2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w(Mn2+)=_________________。

Fe2O3(s)＋CO(g)=== Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－15.73 kJ/mol

Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋640.4 kJ/mol

Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol

則42 g CO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時對應(yīng)的ΔH約為（ ）

A. ＋218 kJ/mol B. ＋327 kJ/mol C. －218 kJ/mol D. －327 kJ/mol

（1）氯化鐵晶體的制備（夾持及加熱裝置省略）：

①實(shí)驗(yàn)過程中裝置丙中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有____________。

②該裝置氣密性檢查方法及操作：_________________________。

（2）氯化鐵的性質(zhì)探究：

為探究氯化鐵的性質(zhì)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。（查閱文獻(xiàn)知：①氯化鐵的熔點(diǎn)為306℃、沸點(diǎn)為315℃，易升華，氣態(tài)FeCl3會分解成FeCl2和Cl2 ②FeCl2熔點(diǎn)670℃）

A. S+O2SO2B. 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

C. 2SO2+O22SO3D. SO3 + H2O＝H2SO4

【題目】Na2S2O35H2O在化學(xué)定量分析中常用作基準(zhǔn)物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室制備原理為Na2S + Na2CO3 + 4SO2 3Na2S2O3 + CO2。現(xiàn)設(shè)計(jì)如下裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

（2）C中所盛試劑可能是_______________；若要停止A中的化學(xué)反應(yīng)，除取下酒精燈加熱外，還可以采取的操作是__________________________。

（3）甲同學(xué)在加熱A后，發(fā)現(xiàn)液面下的銅絲變黑。該同學(xué)對黑色生成物提出如下假設(shè)：

① 可能是CuO； ② 可能是Cu2O； ③ 可能是CuS

乙同學(xué)認(rèn)為假設(shè)②一定不成立，依據(jù)是__________；該同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步驗(yàn)證黑色物質(zhì)的組成：

基于上述假設(shè)分析，黑色物質(zhì)的組成為________（填化學(xué)式）。

（4）實(shí)驗(yàn)室用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液測定廢水中Ba2+ 的濃度，過程如下：（已知：2S2O32-+I2==S4O62-+2I-）。

① 寫出BaCrO4沉淀與過量HI、HCl溶液反應(yīng)的離子方程式：________；

② 若以淀粉為指示劑，則達(dá)到滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象是__________________。

③ 若Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.0030 molL-1，消耗該Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如圖所示，則廢水中Ba2+ 的濃度為___________。

（1）寫出N原子的電子排布式_____________。在基態(tài)14N原子中，核外存在___________個未成對電子。

（2）原子第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，C、N、O原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_______________。

（3）氮?dú)夂蜌錃庠谝欢�條件下可合成氨，氨分子中氮原子的雜化方式為_____________雜化。

（4）純疊氮酸HN3在常溫下是一種液體，沸點(diǎn)較高，為308.8K，主要原因是_________。

（5）X的+1價陽離子中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3－形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。X的元素符號是________，X離子與N3－形成的化合物化學(xué)式為____________。

（6）假設(shè)X+的半徑為a cm,N3-的半徑為b cm，且X+與N3-都是緊密接觸的剛性小球，則該氮化物的密度為_____________g.cm-3。

【題目】利用所學(xué)知識，按以下步驟從 合成 ．（部分試劑和反應(yīng)條件已略去）

請回答下列問題：

（1）E中含有的官能團(tuán)名稱為____________；D的結(jié)構(gòu)簡式為________________

（2）④的反應(yīng)類型為___________________。

（3）寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式______________________________________。

（4）的同分異構(gòu)體中，能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的有__________種。

（5）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式______________________________

A. ①>②>③ B. ②>①>③ C. ③>②>① D. ③>①>②

（1）鐵銨礬是一種化學(xué)物質(zhì)，分子式是NH4Fe(SO4)2·12H2O，其溶于水后，溶液中的離子濃度大小關(guān)系為_____________________。

（2）已知某溶液中含有CO32－、SO42－等離子，取一定量的該溶液，向其中滴加BaCl2溶液，當(dāng)CO32－開始沉淀時，溶液中＝_____。（已知Ksp(BaSO4)=1.0×10－10，Ksp(BaCO3)=2.5×10－9）

（3）已知：S2Cl2(l)＋Cl2(g)＝2SCl2(l)　ΔH＝－50.2 kJ·mol－1。斷裂1mol Cl－Cl鍵、1mol S－S鍵分別需要吸收243kJ、268kJ的能量，則斷裂1mol S－Cl鍵需要吸收的能量為_____________kJ。

（4）某容積不變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=－197 kJ·mol－1。

①下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ________________

a．體系壓強(qiáng)保持不變 b．混合氣體的密度保持不變

c．SO3和O2的體積比保持不變 d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol SO2

②向同溫、同體積的兩個密閉容器中分別充入氣體：(甲)2 mol SO2 和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2 ；恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時，兩個容器內(nèi)的壓強(qiáng)大小關(guān)系為____（用p甲、p乙表示）。

（5）用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可以制備H2SO4，其原理如下圖所示(電極材料為石墨)。

陽極的電極反應(yīng)式為___________________________________。

(1)A、B兩儀器的名稱：A________，B________。

(2)洗氣裝置C是為了除去Cl2中的HCl氣體，D是為了干燥Cl2，則C、D中應(yīng)分別放入C_______；D________

①NaOH溶液�、陲柡褪雏}水�、�AgNO3溶液�、軡�H2SO4

(3)E中為紅色干布條，F中為紅色濕布條，可觀察到______________________________。

(4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G處現(xiàn)象是棉花球表面變成____________。反應(yīng)的離子方程式是_______，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H處現(xiàn)象是棉花球表面變________。

(5)P處為尾氣吸收裝置，可選用____________________。