【題目】下列各組離子在指定條件下可能大量共存的是

A. 不能使酚酞試液變紅的無色溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-

B. 能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液中：K+、NO3-、Cl-、NH4+

C. 常溫下水電離出的c(H+)水·c(OH-)水=10-10的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32－

D. 無色透明溶液：K+、HCO3-、K+、SO42-、Fe3+

【答案】C

【解析】A、不能使酚酞試液變紅的無色溶液呈中性或酸性，而CO32-和ClO-水解使溶液呈堿性，不相符，錯誤；B、能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液可以是強酸或強堿溶液，若強酸，則含有硝酸，與鋁反應不產生氫氣，若強堿，則銨根離子不能大量共存，錯誤；C、常溫下水電離出的c(H+)水·c(OH-)水=10-10的溶液中：水電離出的c(H+)水=c(OH-)水=10-5，是由于S2-和SO32－水解呈堿性引起的，正確；D、無色溶液中不可能含有Fe3+離子，錯誤。答案選C。

【題型】單選題
【結束】
17

【題目】向1 L的密閉容器中加入1 mol X、0.3 mol Z和一定量的Y三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質的濃度隨時間變化如圖一所示。圖二為t2時刻后改變反應條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件。下列說法不正確的是（ ）

A. Y的起始物質的量為0.5 mol

B. 該反應的化學方程式為：2X(g)+Y(g) 3Z(g) H＜0

C. 若t0=0，t1=10 s，則t0～t1階段的平均反應速率為v(Z)=0.03 mol/(L·s)

D. 反應物X的轉化率t6點比t3點高

【答案】B

【解析】試題t3～t4階段與t4～t5階段正逆反應速率都相等，而t3～t4階段為使用催化劑，如t4～t5階段改變的條件為降低反應溫度，平衡移動發(fā)生移動，則正逆反應速率不相等，則t4～t5階段應為減小壓強；反應中X的濃度變化為1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L，Z的濃度變化為0.6mol/L-0.3mol/L=0.3mol/L，則X、Z的化學計量數之比為2：3，該反應為氣體體積不變的反應，則Y為反應物，該反應為2X(g)+Y(g)3Z(g)，t5時為升高溫度，平衡正向移動，說明正反應H＞0。A．X減少0.2mol/L，則Y減少0.1mol/L，則起始Y的濃度為0.1mol/L+0.4mol/L=0.5mol/L，起始物質的量為0.5mol/L×2L=1mol，故A正確；B．由上述分析可知，此溫度下該反應的化學方程式為2X(g)+Y(g)3Z(g)H＞0，故B錯誤；C．若t0=0，t1="10" s，則t0～t1階段的平均反應速率為v(Z)==0.03 mol/(L·s)，故C正確；D．t3為使用催化劑，平衡不移動，t5時為升高溫度，平衡正向移動，反應物X的轉化率t6點比t3點高，故D正確；故選B。

考點：考查了化學平衡圖像、化學平衡的影響因素的相關知識。

【題型】單選題
【結束】
18

A. 7．8g過氧化鈉含有的共用電子對數為0．2NA

B. 2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）ΔH=98.2 kJ/mol，ΔS=70.5 J/mol·K，該反應低溫能自發(fā)進行

C. 過氧化氫使高錳酸鉀溶液褪色，1mol過氧化氫得到2NA電子

D. 在含有NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—離子的溶液 加入少量過氧化鈉以上各離子量幾乎不減少

A. A B. B C. C D. D

A．Y的起始物質的量為0.5 mol

B．該反應的化學方程式為：2X(g)+Y(g) 3Z(g) H＜0

C．若t0=0，t1=10 s，則t0～t1階段的平均反應速率為v(Z)=0.03 mol/(L·s)

D．反應物X的轉化率t6點比t3點高

A. X的能量低于M的能量 B. Y的能量低于N的能量

C. X和Y總能量低于M和N總能量 D. 該反應是吸熱反應，反應條件是加熱

【題目】【題目】一定溫度下，反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是

A. c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2

B. N2、H2和NH3的物質的量分數不再改變

C. N2與H2的物質的量之和是NH3的物質的量的2倍

D. 單位時間里每增加lmolN2，同時增加3molH2

【答案】B

【解析】N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；A．平衡時各物質的分子數之比取決于物質的起始物質的量和轉化率，故c(N2)﹕c(H2)﹕c(NH3)=1﹕3﹕2不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據，故A錯誤；B．N2，H2和NH3的質量分數不再改變，說明達到平衡狀態(tài)，故B正確；C．平衡時反應物與生成物的物質的量關系取決于反應起始物質的量以及轉化的程度，不能用來判斷是否達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D．單位時間內每增加1 mol N2，同時增加3 mol H2都是向逆反應方向，故不能說明達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；故答案為B。

點睛：化學平衡的標志有直接標志和間接標志兩大類。一．直接標志：正反應速率=逆反應速率，注意反應速率的方向必須有正向和逆向。同時要注意物質之間的比例關系，必須符合方程式中的化學計量數的比值。二、間接標志：1．各物質的濃度不變。2．各物質的百分含量不變。3．對于氣體體積前后改變的反應，壓強不變是平衡的標志。4．對于氣體體積前后不改變的反應，壓強不能做標志。5．對于恒溫恒壓條件下的反應，氣體體積前后改變的反應密度不變是平衡標志。6．對于恒溫恒容下的反應，有非氣體物質的反應，密度不變是平衡標志。

【題型】單選題
【結束】
14

A. NH4HCO3和鹽酸的反應是放熱反應

B. 溶液溫度降低主要是因為NH4HCO3溶解吸熱造成的

C. 反應物的總能量低于生成物的總能量

D. 反應的熱化學方程式為：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O﹣Q

【題目】【題目】一定溫度下，反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是

A. c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2

B. N2、H2和NH3的物質的量分數不再改變

C. N2與H2的物質的量之和是NH3的物質的量的2倍

D. 單位時間里每增加lmolN2，同時增加3molH2

【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是(　　)

A. 氯化鐵溶液與碘化鉀溶液反應：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2

B. 硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba2＋＋SO42- ===BaSO4↓

C. 醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D. 氯化鋁溶液與過量氨水反應：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+

【答案】D

【解析】A. 氯化鐵溶液中的鐵離子具有氧化性，能夠氧化碘離子，與碘化鉀溶液反應的離子方程式為2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，故A錯誤；B. 硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為Ba2＋＋SO+2H++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故B錯誤；C. 醋酸是弱酸，用化學式表示，故C錯誤；D. 氯化鋁溶液與過量氨水反應生成氫氧化鋁沉淀，過量的氨水不能溶解氫氧化鋁，離子方程式為：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，故D正確；故選D。

【題型】單選題
【結束】
12

【題目】一定條件下密閉容器中發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是（ ）

A. N2、H2、NH3的濃度相等 B. N2、H2、NH3的濃度不再變化

C. N2、H2、NH3在密閉容器中共存 D. 反應停止，正、逆反應速率都等于零

A. 振蕩后靜置，溶液不再分層，且保持無色透明

B. 鐵片最終完全溶解，且高錳酸鉀溶液變無色

C. 微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內始終無明顯變化

D. 當液體變成紅褐色時，停止加熱，讓光束通過分散系時可產生丁達爾效應

①CaCl2 和Na2S ②CO2 和CS2 ③Na2O 和Na2O2 ④HCl 和NaOH

A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④

A．能導電的有①②③④⑤ B．屬于電解質有①②③④

C．不能導電的有③④⑥ D．屬于純凈物的只有④⑤⑥