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【題目】溶液中的化學(xué)反應(yīng)大多是離子反應(yīng)。根據(jù)要求回答下列問題:
(1)鹽堿地(含較多Na2CO3、NaCl)不利于植物生長(zhǎng),試用離子方程式表示:鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因:__________________________________________;
(2)已知水存在如下平衡:H2O+H2OH3O++OH-,向水中加入NaHSO4固體,水的電離平衡向________移動(dòng),且所得溶液顯________性。
(3)若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍,稀釋后pH仍相等,則m________n (填“>”“<”或“=”)。
(4)常溫下,在pH=6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來的c(OH-)=________。
(5)已知:常溫下,醋酸和NH3·H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10-5;則 NH4HCO3溶液呈________性,NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是________(填化學(xué)式)。
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【題目】下列有關(guān)石油、煤和天然氣的敘述中,不正確的是
A.煤氣化制水煤氣是化學(xué)變化
B.由煤干餾可知煤中含有苯、甲苯等芳香化合物
C.天然氣是一種清潔的化石燃料
D.石油裂化的目的是提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量
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【題目】X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素.它們滿足以下條件:①在元素周期表中,Z與Y、W均相鄰;②X、Y、W分別位于不同周期;③Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。下列說法錯(cuò)誤的是
A. X、Y、Z既能形成離子化合物,又能形成共價(jià)化合物
B. Y和Z元素的原子半徑大小順序?yàn)閅>Z
C. X與Y、Z之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有YX3和X2Z
D. Z、W元素的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)和穩(wěn)定性均為H2Z>H2W
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【題目】Al、Mg及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用,請(qǐng)按要求回答下列問題。
I. 用廢鋁渣制備Al(OH)3的流程如下圖所示,假設(shè)反應(yīng)①雜質(zhì)不反應(yīng)。
(1)Al在元素周期表中的位置為______,試劑X的名稱______ 。
(2)溶液A顯酸性的原因可能是(可用離子方程式表示) a.鹽酸過量;b. ____________。
II.用鎂硅酸鹽礦石制備高純度Mg(OH)2的流程如下圖所示:
已知:①溶液M中除含Mg2+、SO42-外,還含少量Fe3+、 Al3+、Fe2+等離子;
②Mg2+與氨水的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。
(1)向溶液M中先加入的試劑是_______;產(chǎn)生的沉淀有_____。H2O2參與反應(yīng)的離子方程式是____________________。
(2)溶液N中Mg2+的裝化率隨溫度T的變化情況如圖所示。T1之后,Mg,2+的轉(zhuǎn)化率減小的原因是__________________。
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【題目】化合物(x)(y)(z)的分子式均為C8H8,下列說法正確的是
A. x、y、z均能使Br2的CCl4溶液褪色
B. x的同分異構(gòu)體只有y和z
C. x、y、z的二氯代物均只有三種
D. x、y、z中只有y中所有原子可以處于同一平面
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【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和消毒劑,它在酸性條件下生成NaCl并放出ClO2,ClO2有類似Cl2的性質(zhì)。某興趣小組探究亞氯酸鈉的制備與性質(zhì)。
Ⅰ.制備亞氯酸鈉
關(guān)閉止水夾②,打開止水夾①,從進(jìn)氣口通入足量ClO2,充分反應(yīng)。
(1)儀器a的名稱為______________,儀器b的作用是______________。
(2)裝置A中生成NaClO2的離子方程式為____________________________。
(3)若從裝置A反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體,則主要操作有減壓蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾 _____干燥等。
Ⅱ.探究亞氯酸鈉的性質(zhì)
停止通ClO2氣體,再通入空氣一段時(shí)間后,關(guān)閉止水夾①,打開止水夾②,向A中滴入稀硫酸。
(4)B中現(xiàn)象為____________________________________ 。
(5)實(shí)驗(yàn)完成后,為防止裝置中滯留的有毒氣體污染空氣,可以進(jìn)行的操作是:再次打開止水夾①,_____。
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【題目】(I)火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí),即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵,并放出大量熱。已知?/span>0.4 mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵,放?/span>256.652 kJ的熱量。
(1)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________________。
(2)下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù):
化學(xué)鍵 | P—P | P—O | O=O | P=O |
鍵能/(kJ/mol) | a | b | c | x |
已知白磷的燃燒熱ΔH=-d kJ/mol,白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如下圖所示,則上表中x=______________________(用含有a、b、c、d的代數(shù)式表示)。
(II)分別取40 mL的0.50 mol/L鹽酸與0.55 mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。
請(qǐng)回答下列問題:
(3)A的儀器名稱為_____________。
(4)如下圖所示,泡沫塑料板上面有兩個(gè)小孔,兩個(gè)小孔不能開得過大,其原因是____________;反應(yīng)需要測(cè)量溫度,每次測(cè)量溫度后都必須采取的操作是____________________。
(5)某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 起始溫度t1 ℃ | 終止溫度t2 ℃ | |
鹽酸 | 氫氧化鈉 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
已知鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g/cm3,又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃)
依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算,該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH=________;
(6)假定該學(xué)生的操作完全同上,實(shí)驗(yàn)中改用100 mL 0.5 mol/L鹽酸跟100 mL 0.55 mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”),所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)。
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【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 用圖a所示裝置驗(yàn)證H2在Cl2中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
B. 用圖b所示裝置從飽和食鹽水中提取氯化鈉
C. 用圖c所示裝置探究氧化性:KMnO4>Cl2>I2
D. 用圖d所示裝置分解MgCl2·6H2O獲取MgCl2
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【題目】電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量,其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是( )
A. O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)
B. 溶液中OH-向電極a移動(dòng)
C. 反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4∶5
D. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-===N2+6H2O
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【題目】阿波羅宇宙飛船以N2H4(聯(lián)氨)和N2O4為推力源,反應(yīng)溫度達(dá)2 700 ℃,反應(yīng)式為2N2H4+N2O4=3N2+4H2O,關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是( 。
A.屬于置換反應(yīng)B.聯(lián)氨是氧化劑
C.聯(lián)氨是還原劑D.氮?dú)馐茄趸a(chǎn)物,不是還原產(chǎn)物
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